【推荐1】原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族，m、p、n分别是元素A、B、C的单质， D的单质可与热水发生置换反应；x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体，且z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系，

下列说法正确的是

A．D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂

B．元素的非金属性:C >A >B

C．B、C与A形成化合物的沸点：C >B

D．原子半径:D >B >C >A

【推荐2】有X、Y、Z、R、Q五种短周期元素，Y、Z、Q同周期。相关信息如下：

	相关信息
X	单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质
Y	含Y元素的物质焰色试验为黄色
Z	同周期元素中原子半径最小
R	R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍
Q	与R为同主族

下列说法正确的是

A．化合物YZ融化时克服的是分子间作用力

B．元素Q的氢化物沸点高于元素R的氢化物沸点

C．Y、Z、R、Q四种元素的简单离子半径大小顺序为r(Z)＞r(R)＞r(Y)＞r(Q)

D．化合物ZR2和QR2均可以使品红溶液褪色

【推荐3】化合物()可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21，分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下分解时无刺激性气体逸出。下列叙述错误的是

A．W与Y可形成既含极性键也含非极性键的化合物

B．最高价氧化物的水化物的酸性：

C．最简单气态氢化物的稳定性顺序为：

D．100~200℃阶段热分解的化学方程式为：

【推荐1】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19.Z的原子序数是X与Y的原子序数之和，M与X同主族，X与Q可形成原子个数比为2：1的18e^－分子。下列说法正确的是

A．X与Z形成的10电子微粒只有2种

B．简单离子半径：Q> M>Z>Y

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性

D．含Z、M、Q三种元素的化合物超过3种

【推荐2】X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-离子具有相同的电子层结构。下列说法一定正确的是

A．原子最外层电子数：X>Y>Z	B．单质沸点：X>Y>Z
C．非金属性：X>Z>Y	D．原子序数：X>Y>Z

【推荐3】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是

   

A．简单离子半径大小：

B．氢化物的沸点：

C．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

D．Y元素对应的单质与Z元素对应的单质在常温下能反应

【推荐1】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素R为长周期元素，是日本地震造成核电站爆炸产生的污染物,且X、Z和R同主族。X 最外层电子数和其电子层数相同，Y最外层电子是其电子层数的3倍。Z、W是金属元素，最外层电子数之和为4，工业上一般通过电解氧化物的方法获得W的单质。则下列说法不正确的是

A．W、Z、R元素对应碱的碱性逐渐增强

B．R是一种柔软的金属,它的熔沸点高于金属钠

C．X和Y可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物

D．Y、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

【推荐2】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13。下列说法正确的是

A．原子半径:W>Z>Y>X

B．A、C中所含的化学键类型相同

C．1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol

D．lmol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子

【推荐3】在元素周期表中，同周期的X、Y、Z三种元素，其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是

A．原子半径：X>Y>Z	B．简单阴离子半径：X->Y2->Z3-
C．气态氢化物稳定性：X<Y<Z	D．电负性：X>Y>Z