【推荐1】某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法不正确的是

A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+

B．原溶液中一定含有SO42-

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

D．反应最后形成的溶液中溶质为Na2SO4

【推荐2】已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；SO+I₂+H₂O=SO+2I^-+2H⁺，碘水呈褐色。某溶液中可能含有Na⁺、NH、Fe²⁺、K⁺、I^-、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含I-

B．可能只含有一种阳离子

C．肯定含有SO

D．肯定含有NH

【推荐3】某溶液可能含有K⁺、NH、Fe^2＋、Fe³⁺、SO、CO、SiO、Cl^-、I^-中的几种离子，已知各离子的浓度均为0.2mol/L，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：
①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。
下列说法不正确的是

A．根据实验①可知溶液中不存CO、SiO

B．该溶液中肯定存在NH、Fe2+

C．该溶液中至少含有4种离子

D．另取该溶液加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中只含SO、I-、NH、Fe2＋、Fe3+

【推荐1】亚磷酸钠()是一种强还原剂，也是一种性能较高的催化剂。亚磷酸受热易分解，碱性条件下更易发生。以含有微量的为原料，制备高纯度氢磺酸和亚磷酸钠的工业流程如下。

已知：减压蒸馏过程中，的回收率超过95%。
下列说法不正确的是

A．“氧化”过程中反应的离子方程式为

B．分离滤渣所用玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯

C．“减压蒸馏”过程后剩余固体的主要成分为NaI、，且物质的量比接近

D．“吸附”过程中得到的滤渣2主要成分为

【推荐2】已知工业上常用“有效氢含量”衡量含氢还原剂的还原能力，其定义为 ：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H₂的还原能力。硼氢化钠（NaBH₄）是一种极强的含氢还原剂，下列有关说法正确的是

A．NaBH4作还原剂时 ，其中的硼元素被氧化

B．NaBH4 的“有效氢含量”约为0.21

C．反应8Au3+ +BH+OH-→ 8Au+BO+H2O中水的化学计量数为16

D．NaBH4遇水产生大量的氧气可作供氧剂

【推荐3】含钒(V)化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。下列关于含钒物质转化的说法正确的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为：

B．实现Ⅱ的转化可以使用HI等还原性酸

C．反应Ⅲ的转化中

D．反应Ⅳ的转化中X表现还原性