工业上生产硫酸的过程中，
在接触室中被催化氧化为
气体，已知该反应为放热反应，现将
、
充入一密闭容器中充分反应后，放出热量
，此时测得的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是
在接触室中被催化氧化为气体，已知该反应为放热反应，现将、充入一密闭容器中充分反应后，放出热量，此时测得的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是A．  |
B．  |
C．  |
D．  |
18-19高三·浙江·期中 查看更多[1]
（已下线）【新东方】高中化学140
更新时间：2019-11-12 09:00:18
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【知识点】 热化学方程式书写及正误判断解读
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【推荐1】下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) （ ）
| A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝—1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热) |
| B．NaOH(aq)＋HI(aq)=NaI(aq)＋H2O(l) ΔH＝—57.3 kJ·mol－1(中和热) |
| C．S(s)＋3/2O2(g)=SO3(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(燃烧热) |
| D．2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) |
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解题方法
【推荐2】“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。
下列有关描述正确的是
下列有关描述正确的是
| A．历程Ⅰ、Ⅲ是吸热反应 |
B．历程Ⅱ的热化学方程式是：  |
C．历程Ⅲ的热化学方程式是：  |
| D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗 |
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解题方法
【推荐3】下列热化学方程式书写正确的是（
的绝对值均正确）
的绝对值均正确）| A．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热） |
| B．S（s）+O2（g）= SO2（g） △H= -269.8kJ/mol（反应热） |
| C．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和热） |
| D．2NO2 = O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热） |
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