【推荐1】Ⅰ.已知下列热化学方程式：
①2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)   ΔH＝－220.0 kJ•mol^－1；
②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)     ΔH ＝－393.5 kJ•mol^－1；
③2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH ＝－566.0 kJ•mol^－1；
④CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH ＝－890.0 kJ•mol^－1。
请回答下列问题：
(1)CO的燃烧热为________________。
(2)炽热的木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳的反应为___ (填“放热”或“吸热”)反应，理由是____________。
(3)写出甲烷与氧气反应生成CO的热化学方程式：_________________________。
Ⅱ．常温常压下，一定质量的无水乙醇(C₂H₅OH)完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO₂用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO₃沉淀，请写出乙醇燃烧的热化学方程式__________________________。

【推荐2】I.写出下列反应的热化学方程式。
（1）CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________。
（2）在1.01×10⁵ Pa时，16 g S固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S固体燃烧热的热化学方程式为________________________。
II.研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（3）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S固体。已知：
①CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)     ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
②S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　 ΔH＝－296.0 kJ·mol^－1
此反应的热化学方程式是_____________________。
（4）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
CO(g)＋NO₂(g)=NO(g)＋CO₂(g)        ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)
2CO(g)＋2NO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)     ΔH＝－b kJ·mol^－1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO还原NO₂至N₂(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为______________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

【推荐3】“西气东输”是我国开发的重点工程,这里的气是指天然气,其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气,水煤气的主要成分是CO和H₂,二者的体积比为1：1。已知1 molCO气体完全燃烧生成CO₂气体放出282. 6kJ热量; 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285. 8kJ热量;1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出889. 6kJ热量。
（1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式: _________ 。
（2）若1molCH₄ 气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气, 放出的热量______(填“大于”“等于”或“小于”)889. 6kJ。
（3）忽略水煤气中其他成分,相同状况下若得到相等的热量,所需水煤气与甲烷的体积比约为________(整数比)。

【推荐1】能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+O₂（g）= H₂O（ g）       ΔH = - 242kJ/mol；
②2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（ l）        ΔH= - 572kJ/mol；
③C（s）+O₂（g）=CO （g） ΔH =-110.5 kJ/mol；   
④C（s）+O₂（g）= CO₂（g）       ΔH=- 393.5 kJ/mol；
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）= CH₄（g）+ 2O₂（ g）   ΔH = + 802kJ/mol:

化学键	O=O	C-C	H-H	O-O	C-O	O-H	C-H
键能 kJ/mol	497	348	436	142	351	463	414

回答下列问题
（1）写出能表示H₂燃烧热的热化学方程式 ___________；       
（2）已知C（s）+ H₂O（g）H₂（g）+ CO（g）   ΔH =_______kJ/mol;
（3）估算出C=O键能为____kJ/mol:
（4）CH₄的燃烧热ΔH =       _______kJ/mol:
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH₄的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH₄未燃烧），水壶的热量利用率是70%,则用此燃具和水壶，烧开 1L 水所需要的CH₄的物质的量为_____mol[保留到小数点后2位：已知：c（H₂O）=4.2J/（g•℃）］。

【推荐2】（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，常温下，0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂(g)和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为__。
（2）已知：N₂(g)+H₂(g)=N(g)+3H(g)     ΔH₁=+akJ·mol^-1
N(g)+3H(g)=NH₃(g)     ΔH₂=-bkJ·mol^-1
NH₃(g)=NH₃(l)     ΔH₃=-ckJ·mol^-1
写出N₂(g)和H₂(g)反应生成液氨的热化学方程式__。
（3）SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S-F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F-F键能为160kJ·mol^-1，S-F键能为330kJ·mol^-1，试写出S(s)和F₂(g)反应生成SF₆(g)的热化学方程式__。

【推荐3】氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，工业上制取氢气有多种方法：
①C(s)＋H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)          △H₁=
②CH₄ (g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂ (g)     △H₂=
③CH₄ (g)＋H₂O(g)=CO(g)+3H₂ (g)       △H₃=
④CH₃OH(1)=CO(g)+2H₂ (g)        △H₄=
(1)根据以上数据，请写出CH₄(g)分解生成C(s)和H₂(g)的热化学方程式______。
(2)几种化学键的键能如下表所示：

化学键	C=O	H—H		C—H	O—H
键能/kJ·mol-1	803	436	x	414	463

根据以上有关反应的△H，计算 x=______。
(3)我国科学家通过计算机模拟，研究了在某催化剂表面上发生反应④的反应历程(吸附在催化剂表面的物质，用"*"标注)。甲醇(CH₃OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式Ⅰ：
方式Ⅱ：
活化能E值推测，甲醇脱氢过程中主要历程的方式为______(填"Ⅰ"或"Ⅱ")。计算机模拟的各步反应的能量变化示意图如下。

该历程中最大能垒(活化能)E_正=______ kJ/mol，写出该步骤的化学方程式______。