如图是NO2气体和CO气体反应生成CO2 气体和NO气体过程的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为( )
| A．NO2+CO→CO2+NO-134kJ |
| B．NO2(g)+CO(g)→CO2(g)+NO(g)-234kJ |
| C．NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)+368kJ |
| D．NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)+234kJ |
更新时间：2020-02-16 21:08:43
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【推荐1】下列有关能量变化的说法中错误的是
| A．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应 |
| B．化学变化必然伴随发生能量变化 |
| C．中和反应都是放热反应 |
| D．1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，则石墨比金刚石稳定 |
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【推荐2】某反应由两步构成：
，该反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
，该反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是| A．D比C稳定 | B． 的 |
| C．两步反应均为吸热反应 | D．反应 一定需要加热才能发生 |
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【推荐1】下列关于化学反应能量变化的叙述正确的是
A．对于反应 △H<0，在其他条件不变的情况下，使用不同的催化剂，△H不变 |
B．同温同压下， 光照和点燃条件下的焓变不同中 |
C．甲烷的标准燃烧热为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式为：  |
D．500°C．30MPa下，将 和 置于密闭容器中充分反应生成 气体，放热19.3kJ，其热化学方程式为：  |
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【推荐2】在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol |
| B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol |
| C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol |
| D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 400 kJ/mol |
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在接触室中被催化氧化为
，已知该反应为放热反应。现将
、
，充入一密闭容器中充分反应后，放出热量
，此时测得
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【推荐1】键能指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。甲烷是生产、生活中广泛使用的清洁燃料，已知部分共价键的键能如下表所示，则甲烷的燃烧热
为
为| 共价键 | C−H | O=O | H−O | C=O |
键能/( ) | 413 | 498 | 464 | 799 |
| 热化学方程式 |   | |||
A． | B． |
C． | D． |
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【推荐2】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（ ）
| A．N4属于一种新型的化合物 |
| B．N4是N2的同素异形体 |
| C．N4分子中N-N键角为109°28′ |
| D．1mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量 |
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