浙教版九年级上册 第一章 物质及其变化单元检测
全国
九年级
单元测试
2019-10-08
295次
整体难度:
适中
考查范围:
常见的物质、物质的运动与相互作用
一、选择题 添加题型下试题
A.氧气用于急救病人 | B.干冰用于制冷剂 |
C.稀有气体用于霓虹灯 | D.氦气用于磁悬浮列车 |
【知识点】 化学性质与物理性质的差别及应用
A.牙膏或肥皂水 | B.食盐水 | C.火碱液 | D.食醋 |
【知识点】 中和反应及其应用 酸、碱的使用注意事项 溶液的酸碱性与pH值的关系
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/9/20/2294364903555072/2296385291673600/STEM/3ff1efd3-85b7-4ddc-9600-1fd1cd5b2f1d.png?resizew=267)
A.a点溶液中含有两种溶质 |
B.bc段发生反应的类型为置换反应 |
C.根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度 |
D.d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、S042- |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/9/23/2296886410805248/2306265644384256/STEM/4c66ee77-c901-4260-8505-3751ee30d687.png)
A.图中纵坐标(y)表示生成CO2的质量 |
B.反应进行到C点时,溶液中的溶质只有NaCl |
C.C点溶液的pH>7 |
D.AB段发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ |
A.一氧化碳是无色无味的气体 | B.碱式碳酸铜呈绿色,受热易分解 |
C.铝是银白色固体、易导电、传热 | D.石墨是灰黑色固体,熔点较高 |
【知识点】 化学性质与物理性质的差别及应用
A.风力发电 | B.石油蒸馏得到汽油等 | C.海水晒盐 | D.煤分解得到煤焦油等 |
【知识点】 化学变化和物理变化的判别
A.酚酞溶液![]() | B.镁条![]() | C.氯化钾溶液![]() | D.氯化铜溶液 |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/11/13/1578745306177536/1578745306480640/STEM/e18a1b5f6cf547b99d8b6f04c69883e7.png)
A.a至b段对应溶液的pH逐渐减小 |
B.b点对应溶液中的溶质为硫酸钠 |
C.c点对应溶液中的溶质种类最少 |
D.a至d段硫酸钠的质量逐渐增大 |
【知识点】 酸的化学性质 盐的性质及用途 溶液的酸碱性与pH值的关系
A.Na2CO3溶液开始与稀盐酸不反应 |
B.与CaCO3和过量CO2水溶液反应类似,Na2CO3溶液与稀盐酸反应先生成了 NaHCO3 |
C.NaHCO3溶液碱性比Na2CO3溶液强,与盐酸反应快 |
D.Na2CO3溶液呈酸性 |
A.只有① | B.只有③ | C.只有②和③ | D.①②③都可以 |
【知识点】 酸碱指示剂及其性质 溶液的酸碱性与pH值的关系
A.冰块制成冰雕 | B.利用膜法从海水中获得淡水 |
C.泥土烧成瓷器 | D.工业上从空气中分离出氧气 |
【知识点】 化学变化和物理变化的判别
A.粗盐提纯中蒸发时用玻璃棒搅拌是为了加快水分的蒸发 |
B.稀释浓硫酸需将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中,并不断搅拌 |
C.酸雨形成的原因是 CO2和 H2O 反应生成了 H2CO3 |
D.中和反应生成盐和水,生成盐和水的不一定是中和反应 |
【知识点】 粗盐提纯实验 酸的物理性质及用途 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
加入的物质 | 稀盐酸 | 石灰水 | 酚酞试液 |
现象 | 有气泡冒出 | 有白色沉淀 | 变成红色 |
A.Na2CO3溶液 | B.稀硫酸 | C.NaOH溶液 | D.NaCl溶液 |
二、填空题 添加题型下试题
胃舒平 【主要成分】氢氧化铝 【作用与用途】 本品有中和胃酸,减少胃液分泌和解痉止疼作用.用于胃酸过多、胃溃疡及胃痛等. |
【知识点】 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【知识点】 碱的物理性质及用途
【知识点】 酸的物理性质及用途
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有
(2)写出下列反应的化学方程式:
①用熟石灰中和硫酸厂排出的废水
②将生锈铁钉加入稀硫酸中一段时间后铁锈消失铁钉表面有气泡:
③稀硫酸与碳酸钠溶液反应:
(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH.
【知识点】 酸的化学性质
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/9/23/2296886410805248/2306265652224000/STEM/85d05aa2-c72e-498b-8e01-7e93a418dd2a.png)
(1)为了验证反应①,小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液变成
(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存,否则在空气中会变质,其化学方程式为
(3)小明用微观示意图(如图乙)来说明反应③的发生,在反应过程中,没有发生变化的离子是:
(4)为了验证反应④能够发生,你选择的物质是
A. Na2CO3
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/9/23/2296886410805248/2306265652224000/STEM/e230a23ab51d45e498b109e1784baf18.png?resizew=2)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/9/23/2296886410805248/2306265652224000/STEM/e230a23ab51d45e498b109e1784baf18.png?resizew=2)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/9/23/2296886410805248/2306265652224000/STEM/e230a23ab51d45e498b109e1784baf18.png?resizew=2)
【知识点】 碱的化学性质 酸碱指示剂及其性质 溶液的酸碱性与pH值的关系
【知识点】 酸的物理性质及用途 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
(1)下列物质中,误食后不会引起人体中毒的是
A. BaCO3
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/9/23/2296886410805248/2306265652912128/STEM/e230a23ab51d45e498b109e1784baf18.png?resizew=2)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/9/23/2296886410805248/2306265652912128/STEM/e230a23ab51d45e498b109e1784baf18.png?resizew=2)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/9/23/2296886410805248/2306265652912128/STEM/e230a23ab51d45e498b109e1784baf18.png?resizew=2)
(2)医疗上用X射线检查肠胃病时,病人服用的“钡餐”中不能含有BaCO3 ,其原因是BaCO3与人的胃液中含有的少量盐酸反应产生有毒的BaCl2 , 该反应的化学方程式为
(3)AgNO3遇到蛋白质即生成黑色的蛋白银。有一天学生小王实验时不慎在手指上沾染了少量AgNO3溶液,第二天发现手指上沾染过AgNO3溶液的皮肤颜色
【知识点】 盐的性质及用途
废液酸碱度 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
pH | 6.5 | 11.3 | 7.0 | 2.0 |
(1)各取溶液少许,分别滴入 1~2 滴无色酚酞试液,能使酚酞试液变红的废液是
(2)乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀硝酸。为了防止废液对环境的污染,小聪将丁溶液逐滴滴入乙中,刚好完全反应。该反应的化学方程式为:
三、探究题 添加题型下试题
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/9/23/2296886410805248/2306265654140928/STEM/8909bc2e8b234b3bab14b14d86f7a88d.png?resizew=197)
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2,也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。
②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO
③Cu4(OH)6SO4不溶于水,能与酸反应,分解温度需300℃
【猜想与假设】
NaOH溶液
猜想一:浅绿色固体为Cu(OH)2;
猜想二:浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4;
猜想三:浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4
【获取事实与证据】
(1)取少量浅绿色固体放入试管中,加热至100℃,观察到黑色固体物质,说明浅绿色固体中存在
(2)另取少量浅绿色固体放入试管中,加入足量稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,该白色沉淀
(3)【结论】分析整个实验现象,你能得出的实验结论是
(4)【应用】碱式硫酸铜在植物表面上能逐步释放铜离子,抑制真菌孢子萌发和菌丝发育,能有效防治作物的真菌及细菌性病害。农业上常用作
【知识点】 盐的性质及用途
四、解答题 添加题型下试题
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/2/15/2141085455204352/2142146670698496/STEM/d8ce8d05b02546759c4c8ad5ad69eaeb.png?resizew=620)
(1)甲同学取10mL10%的NaOH溶液于试管中,逐滴加入10%的稀硫酸,随着硫酸的加入,烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用 10%的NaOH 溶液而不选用 NaOH 固体的原因是
(2)乙同学按乙图装置进行实验,其中饱和澄清石灰水的作用是
(3)丙同学按丙图实验,可以根据
【知识点】 溶解时的吸热或放热现象 固体溶解度的影响因素 中和反应及其应用
五、填空题 添加题型下试题
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/8/11/2266643158704128/2281408056147968/STEM/68dc71d0f9574adc986e248773fe276e.png?resizew=167)
(1)在实验过程中,其中出现冒气泡的是
(2)逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中,杯中溶液的pH如何变化?
(3)原溶液中HCl的质量是多少克?
(4)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,通过计算求烧杯中(不饱和溶液)溶质的质量分数为多少?
六、解答题 添加题型下试题
【知识点】 酸、碱、盐的鉴别
①取一洁净的锥形瓶称量,然后往其中加入一定量的稀盐酸,并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计),重新称量);
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,边滴加边振荡,当观察到溶液由红色恰好变为紫色时,停止滴加,再次称量,数据如下表:
锥形瓶 | 锥形瓶+稀盐酸 | 锥形瓶+反应后溶液 | |
质量(克) | 35.5 | 55.5 | 80.5 |
(1)若要配制500克16%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体
(2)本次实验中,实际消耗的氢氧化钠溶液质量为
(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数
(4)另有同学做了同样实验,却得到了不同的结果,于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2,则他测出的盐酸溶质质量分数
七、填空题 添加题型下试题
(1)喝酸牛奶后,胃容物的pH
(2)“别把含乳饮料当作牛奶喝”,是因为含乳饮料中
(3)“钙尔奇D”是生活中一种常见的补钙剂,现摘自某制药有限公司生产的“钙尔奇D600”说明书的一部分内容如下:本品“每片含主要成分碳酸钙1.5g(相当于钙600mg)”.你认为此说明中的数字有科学依据吗?
【知识点】 溶液的酸碱性与pH值的关系
试卷分析
试卷题型(共 29题)
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、选择题 | |||
1 | 0.85 | 化学性质与物理性质的差别及应用 | |
2 | 0.85 | 中和反应及其应用 酸、碱的使用注意事项 溶液的酸碱性与pH值的关系 | |
3 | 0.85 | 酸的化学性质 盐的性质及用途 pH值的变化 | |
4 | 0.4 | 碱的化学性质 置换反应及其应用 复分解反应及其应用 | |
5 | 0.65 | 二氧化碳的化学性质 酸的化学性质 盐的性质及用途 | |
6 | 0.85 | 化学性质与物理性质的差别及应用 | |
7 | 0.85 | 化学变化和物理变化的判别 | |
8 | 0.65 | 碱的化学性质 酸碱指示剂及其性质 | |
9 | 0.65 | 酸的化学性质 盐的性质及用途 溶液的酸碱性与pH值的关系 | |
10 | 0.65 | 酸的化学性质 盐的性质及用途 | |
11 | 0.85 | 氧气的用途 碱的物理性质及用途 | |
12 | 0.85 | 酸碱指示剂及其性质 溶液的酸碱性与pH值的关系 | |
13 | 0.85 | 化学变化和物理变化的判别 | |
14 | 0.85 | 粗盐提纯实验 酸的物理性质及用途 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 | |
15 | 0.65 | 盐的性质及用途 常见物质的鉴定 酸碱指示剂及其性质 | |
二、填空题 | |||
16 | 0.65 | 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 | |
17 | 0.85 | 碱的物理性质及用途 | |
18 | 0.85 | 酸的物理性质及用途 | |
19 | 0.65 | 酸的化学性质 | |
20 | 0.65 | 碱的化学性质 酸碱指示剂及其性质 溶液的酸碱性与pH值的关系 | |
21 | 0.85 | 酸的物理性质及用途 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 | |
22 | 0.65 | 盐的性质及用途 | |
23 | 0.85 | 中和反应及其应用 盐与化肥 酸碱指示剂及其性质 | |
26 | 0.4 | 溶质质量分数的简单计算 盐的性质及用途 溶液的酸碱性与pH值的关系 根据化学反应方程式的计算 | |
29 | 0.4 | 溶液的酸碱性与pH值的关系 | |
三、探究题 | |||
24 | 0.4 | 盐的性质及用途 | |
四、解答题 | |||
25 | 0.65 | 溶解时的吸热或放热现象 固体溶解度的影响因素 中和反应及其应用 | |
27 | 0.4 | 酸、碱、盐的鉴别 | |
28 | 0.4 | 溶质质量分数的简单计算 溶液的酸碱性与pH值的关系 质量守恒定律及其应用 根据化学反应方程式的计算 |