【推荐1】某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

样品	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸质量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量（g）	0.04	0.08	0.1	0.1

（1）画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系旳示意图___________

（2）试计算第2份样品反应后溶液中硫酸锌质量分数为多少___________？（保留到0.1%）

【推荐2】向含和HCl的84.8g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：

（1）整个反应过程中，原混合溶液中个数不变的微粒有________。
（2）P点溶液中的溶质是________。
（3）M点溶液的溶质质量分数是多少？________

【推荐3】某科学兴趣小组使用图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：

空烧杯 加入硫酸后			加铁粉后
			5分钟	12分钟	21分钟	40分钟	3小时
读数（g）	28.5	169.7	183.6	183.5	183.4	183.3	183.3

（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点_______？
（2）合金中铁元素的质量百分含量为多少_______？
（3）完全反应后，烧杯中FeSO₄的质量分数为多少_______？（用百分数表示）

【推荐1】工业盐酸中通常因溶有少量的 FeCl₃ 而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验：取某工业盐酸 l00g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，测得加入 NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl₃ 与 NaOH 反应的化学方程式为FeCl₃+3NaOH═Fe(OH)₃↓+3NaCl．请回答下列问题：

（1）FeCl₃ 与 NaOH 恰好完全反应时，生成沉淀的质量是________g；
（2）所滴加的 NaOH 溶液质量为 160 克时，溶液中的溶质是________；
（3）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少？________

【推荐2】位于天津滨海新区塘沽开发区曾发生特大爆炸，爆炸共造成173人遇难，巨大财产损失。据调查元凶是硝酸铵，已知高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应，产生大量气体，放出大量热，因而发生爆炸。硝酸铵爆炸的化学方程式2NH₄NO₃═2N₂↑+O₂↑+4H₂O↑，生成氧气又为易燃物的燃烧提供条件，从而引发火灾，由于硝酸铵会与水反应生成硝酸，在爆炸过后环境监察人员马上对下水道中水样进行抽检，发现硝酸含量超标，故紧急调运大量碱性的白色粉末进行中和稀释，最后硝酸被拦截在限定区域，使影响控制在最小的范围内。根据题意回答下列问题。
（1）请根据化学方程式计算16吨硝酸铵完全分解，会产生多少氧气？ ________
（2）调运大量碱性的白色粉末进行稀释，根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末可能是_______，理由是什么______？．

【推荐3】向Ba(OH)₂溶液中先滴加一定量CuSO₄溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加H₂SO₄溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。

（1）a点对应溶液pH__________（选填“＞”、“=”或“＜”）7；
（2）取c点对应的溶液，不断滴加NaOH溶液，观察到的现象是____________________；
（3）通过计算确定m的值__________。

【推荐1】“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。某包“双吸剂”标签如图所示。某科学兴趣小组通过定性探究，发现这包久置的“双吸剂”固体样品中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃的几种或全部。为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分，进行如下定量实验∶取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6 g，按照下图流程进行实验。


请回答相关问题∶
（1）铁粉的质量是___________g。
（2）操作二名称是___________。
（3）根据实验数据计算判断，固体I的成分是否同时含有Fe₂O₃和CaCO₃？___________（填“是”或“否”）。
（4）烧杯C中溶液的溶质为___________。
（5）依据有关实验数据判断，这包久置“双吸剂”固体的成分中一定含有Ca（OH）₂，是否同时含有CaO？___________（填“是”或“否”）。

【推荐2】“过碳酸钠”（2Na₂CO₃·3H₂O₂）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如下：

请回答下列问题：
（1）H₂O₂在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为________；在上述流程中，向反应前的H₂O₂中加入稳定剂的作用是________；
（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是________（填序号）；
A.二氧化锰     B.稀盐酸     C.硫酸钠        D.石灰水
（3）“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为2（2Na₂CO₃·3H₂O₂）=4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑，请通过计算说明：
①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少________？
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10%的溶液，逐滴加入一定质量的CaCl₂和HCl的混合溶液中，反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。则x的数值为多少________？