【推荐1】国家环境保护部在通报2011年上半年环境状况时表示，监测的443个城市中，全国189个城市出现酸雨。据环保部门调查指出大气中的酸性气体有相当部分来自全国数以万计的高校、中学化学实验室。为此，某校化学研究小组拟从下面提供的实验用品中选取合适的装置和药品组装一套实验装置，用来粗略测定实验室内空气中的酸性气体体积分数。请回答下列问题：

（1）取样：从实验室中收集一定体积的空气样品。取样方法________；
（2）实验：在以上装置中应选用部分进行组装；
实验：按取样空气气流从左到右的方向各装置连接的顺序是：取样气体→(      )(      )→(      )(      )→g；装置D的作用是________；
（3）计算：若取样气体的体积为300mL，装置D的读数为298mL，则实验室内空气中的酸性气体体积分数为________；
（4）讨论：通过计算并与环保部门提供的数据相对比，说明实验室里空气酸性气体的体积分数严重超标。为此，有些同学提出了以下建议，你同意的有________。
A．尽量减少药品用量，推广微型实验
B．将实验后的气体净化后再排放
C．有污染的实验一定不要做
D．做完实验后，立即封闭实验室，防止酸性气体逸出

【推荐2】小黄为了探究过氧化钠（Na₂O₂）和CO₂的反应，设计了如图实验，同时也查阅了相关资料：

资料一：过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，且都放出热量。化学方程式分别为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
资料二：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。
（1）为了证明过氧化钠与二氧化碳反应是否产生氧气，请在a处增加一个实验操作：_____。
（2）实验装置C中无水硫酸铜的作用是_____。
（3）请解释D装置中饱和澄清石灰水变浑浊的原因：_____。

【推荐3】某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图所示）。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑。请回答下列有关问题：

（1）该管道疏通剂需要密封保存的原因是_______。
（2）按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究，先向烧杯中加入206 克水，再加入本品200 克，当铝粉全部反应后，求：（计算结果保留1位小数）
①生成氢气的体积。（ρ_氢气＝0.09 克/升）___________
②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数。___________

【推荐1】现有10克锌和8克氧化铜和足量的稀硫酸，有同学想用这些锌和氧化铜为原料来制取铜单质时并采用了如下所示的流程图：   


（1）实验时应该________（选填“一次性足量”、“小流量连续缓慢”、“没有冒出气泡后再”）把稀硫酸加入锥形瓶中。       
（2）按照规范操作要求完成实验，氧化铜被完全反应，请以加入的Zn为横坐标，以生成的Cu为纵坐标，画出关系图，标出图中的转折点大致位置，并说明理由。   ________

【推荐2】实验室废弃物对环境污染是个不能忽视的问题。每次做完实验后，剩余废液不能直接倾
倒入排污管，必须回收进行无污染净化处理。某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11千克，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19.6%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液。他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示。问：

（1）通过如图可知，当反应进行至图中N点的过程中可以观察到的实验现象是_________。
（2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5kg，此时溶液总质量为10kg，求此时生成的二氧化碳的质量为_________kg
（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计）。_______

【推荐3】小明同学想知道实验室用稀盐酸和石灰石制取CO₂气体后的滤液中的溶质成分，故和小组成员一起进行了如下操作。取实验后的滤液100克，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：

（1）该滤液中的溶质是________，ab段的实验现象________bc实验过程中出现的现象________；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？________（写出计算过程，精确到0.1%）

【推荐1】甲乙丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，所用试剂与质量见下表：

	试剂及质量		反应后所得溶液质量
甲	CaO a1克	10%稀盐酸b1克	c1克
乙	Ca(OH)2 a2克	10%稀盐酸b2克	c2克
丙	CaCO3 a3克	10%稀盐酸b3克	c3克

已知a₁+a₂+a₃=30.6克，b₁+b₂+b₃=292克，现将甲、乙、丙三位同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液为316克,求
（1）a₃的值；__________________________________
（2）混合后溶液中溶质的质量分数。______________________

【推荐2】某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

所加盐酸的质量/g	25	50	75	100
烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是     g。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）计算盐酸的质量分数，并确定碳酸钠完全反应时消耗稀盐酸的质量，根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。

【推荐3】甲、乙两个实验小组分别进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量测定”的实验：利用如图实验装置，将一定质量的样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，再计算出样品中Na₂CO₃的质量。

（1）a实验仪器名称是________；
（2）写出该实验方法的化学方程式________；
（3）为了准确测量反应生成二氧化碳的体积，应在________开始用量筒收集气体；
A．实验开始时
B．有连续气泡产生时
C．先用燃着的木条检验熄灭后
（4）如果读数时，量筒中的液面高于水槽中的液面，测出Na₂CO₃的含量将偏________。

【推荐1】有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱。如图所示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：

（1）A的化学式_____。
（2）白色沉淀D的化学式_____

【推荐2】某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。可能含有、、、、、、、等离子。一同学取少量废水，用盐酸酸化，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液加入稀硫酸，也生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。另一份滤液中加入足量溶液，产生蓝色沉淀。请回答：
（1）过滤后，向滤液中滴加溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是_____
（2）据推测，废液中一定存在的金属阳离子有_____
（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下（已知：白色的固体在潮湿的空气中可生成红褐色的）：

①金属是_____（写化学式）
②溶液中的溶质一定不含有_____（填序号字母）
A、             B、             C、             D、
③步骤Ⅲ的化学方程式为_____

【推荐3】固体粉末可能含有NaNO₃、CaCO₃、NaOH、CuCl₂、NaCl和Ca（NO₃）₂中的一种或几种，为确定其成分，小刚设计了如下实验方案：根据以上实验方案可以判断原固体粉末一定有___。