酸奶作为世界公认的长寿食品之一，正愈来愈受到人们的喜爱，酸奶中的酸味来自乳酸（化学式为C3H6O3）。
(1)青少年要多喝牛奶，因为牛奶中含有构成人体细胞的基本物质______ ；
(2)乳酸中C、H、O三种元素的质量比为______ ；
(3)乳酸在人体内消化吸收后，最终完全氧化为CO2和H2O，4.5g乳酸完全氧化，生成H2O多少克______ ？（乳酸氧化反应方程式：2C3H6O3+3O2==6CO2+6H2O）
(4)为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量，某同学取100mL酸奶和100mL蒸馏水于烧杯中，慢慢滴入0.2%的NaOH溶液并不断搅拌，用传感器测得溶液pH随加入NaOH体积V的变化关系如图所示。计算该酸奶中乳酸的含量为多少克每升______ （已知乳酸和氢氧化钠的反应方程式表示为：C3H6O3+NaOH==C3H5O3Na+H2O，测定所用NaOH溶液的密度为1.0g/mL）。
(1)青少年要多喝牛奶，因为牛奶中含有构成人体细胞的基本物质
(2)乳酸中C、H、O三种元素的质量比为
(3)乳酸在人体内消化吸收后，最终完全氧化为CO2和H2O，4.5g乳酸完全氧化，生成H2O多少克
(4)为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量，某同学取100mL酸奶和100mL蒸馏水于烧杯中，慢慢滴入0.2%的NaOH溶液并不断搅拌，用传感器测得溶液pH随加入NaOH体积V的变化关系如图所示。计算该酸奶中乳酸的含量为多少克每升
更新时间：2020-08-17 20:52:12
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【推荐1】小陈在海里游泳时呛了一口海水，感觉好咸。为测定海水中食盐的质量分数，他带回一大桶海水，进行实验探究。
（1）第一步：利用图甲装置过滤海水。图中器材除了烧杯、玻璃棒外，还有______ ；
（2）第二步：取100克滤液，用图乙方法得到3.5克白色晶体，图乙中的玻璃棒的作用是______ ；
（3）进一步思考：白色晶体是不是氯化钠？如此提纯后的“食盐能否食用”？海水中氯化钠的浓度是多少？
显然白色晶体由氯化钠、氯化镁、硫酸镁等这一类“盐”及一些有机物组成。如此提纯后的“食盐”能否食用”？请说出理由是______ （写2点）。估算出海水中的氯化钠浓度约为______ %（小数点后面保留一位）。
（1）第一步：利用图甲装置过滤海水。图中器材除了烧杯、玻璃棒外，还有
（2）第二步：取100克滤液，用图乙方法得到3.5克白色晶体，图乙中的玻璃棒的作用是
（3）进一步思考：白色晶体是不是氯化钠？如此提纯后的“食盐能否食用”？海水中氯化钠的浓度是多少？
| 【查阅资料】海水中除了有氯化钠以外还含有很多其他成分，比如氯化镁（口感差）、硫酸镁（苦味、泻药）及一些有机物质等各种成分。 一般海水在过滤结晶后得到的100克白色晶体中有约77.7克氯化钠。 |
显然白色晶体由氯化钠、氯化镁、硫酸镁等这一类“盐”及一些有机物组成。如此提纯后的“食盐”能否食用”？请说出理由是
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【推荐2】某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取40g氢氧化钠溶液，加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算：
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是________ 。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。________
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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【推荐3】在今年的两会上，有关食品添加剂与食品安全问题，再次引起了人们广泛关注。其实，食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，但如果被过度使用，则会危害人的健康。为了食品安全，国家对食品添加剂的使用有严格的控制。亚硝酸钠（NaNO2）也是一种常用的食品添加剂。结合下图“小资料”回答问题：
（1）我国规定肉类灌肠中，亚硝酸钠的最高添加标准为0.15克/千克，以此计算，500克30%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠 千克。
（2）针对资料，小明设计了如右上图所示实验：在进行实验A后得到的溶液中加入亚硝酸钠溶液，结果观察到B试管中溶液由浅绿色变为黄色，小明设计上述实验的目的是探究 能否将二价铁转化为三价铁。
（3）亚硝酸钠加热分解会放出有刺激性气味的气体，该气体可能是 （填字母）。
（1）我国规定肉类灌肠中，亚硝酸钠的最高添加标准为0.15克/千克，以此计算，500克30%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠 千克。
（2）针对资料，小明设计了如右上图所示实验：在进行实验A后得到的溶液中加入亚硝酸钠溶液，结果观察到B试管中溶液由浅绿色变为黄色，小明设计上述实验的目的是探究 能否将二价铁转化为三价铁。
（3）亚硝酸钠加热分解会放出有刺激性气味的气体，该气体可能是 （填字母）。
| A．NO2 | B．NH3 | C．N2 | D．SO2 |
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【推荐1】对工业废水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。如图是某工厂废水处理示意图,含氢氧化钠的工业废水流经阀门A．含盐酸的工业废水流经阀门B．已知两种工业废水的密度和所含溶质的质量分数均相等,请回答下列问题:
（1）若a=6，则紫色石蕊试液遇到处理后的废水呈_________ 色。
（2）室温下，若要使处理后的废水pH=7，则a的值约为__________ L（结果保留一位小数）。
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【推荐2】小科将 100 克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液逐滴滴入 50 克稀盐酸中，以测定稀盐酸溶质质量分数。反应过程中溶液的温度随氢氧化钠溶液加入的质量的变化如图所示。
（1）反应进行到 P 点时，溶液中的溶质是________ 。
（2）该稀盐酸溶质质量分数为多少？________
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【推荐1】3月下旬，四川三星堆遗址“上新”。新发现的6座“祭祀坑”中，出土了金面具、青铜器、玉琮、象牙等500余件文物。其中，一张与众不同的金面具备受关注。考古学家经过检测，发现该黄金面具是铜银镁合金。某科学兴趣小组取该合金10g放入烧杯，将120g稀硫酸分4次加入，充分反位店，测得剩余固体的质量，数据记录如下。请回答以下问题：
（1）m的值是___________。
（2）合金中镁的质量为___________g。
（3）求第3次反应后溶液的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1％）。
（1）m的值是___________。
（2）合金中镁的质量为___________g。
（3）求第3次反应后溶液的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1％）。
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸的质量 | 30 | 30 | 30 | 30 |
| 剩余固体的质量 | 8.8 |  | 6.4 | 6 |
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【推荐2】在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），同学们做了如下实验：
取10g工业盐酸加入小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH值，得出如图所示的关系。
（1）根据图中信息可知，与10g工业盐酸中的氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为___________g。
（2）计算10g工业盐酸中氯化铁的质量。
取10g工业盐酸加入小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH值，得出如图所示的关系。
（1）根据图中信息可知，与10g工业盐酸中的氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为___________g。
（2）计算10g工业盐酸中氯化铁的质量。
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