【推荐1】化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。

(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？
(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？

【推荐2】归纳总结是学习化学的一种方法。

（1）甲同学发现A、B、C三种物质有如图1所示的相互反应关系，——表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。已知A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症；B是胃酸的主要成分：B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是__________（填化学式，下同），C是_____________________。请写出下列反应的化学方程式：A与B_______________________________；B与C_________________________________________。
（2）乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系→表示能转化。
①若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石灰。则X的化学式为_____________；请写出Y→Z的反应化学方程式________________________________________。
②若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为____________________；Z→X可通过以下反应实现：________________________________；该反应的基本反应类型是_________________________________________。

【推荐3】某化工厂利用含有1%-2%BaCO₃的废料制取BaCl₂（废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应）。其部分流程如下：

滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba²⁺含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba²⁺的试剂可用________，洗涤滤渣的主要目的是________。

【推荐1】常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60g时，溶液pH=7。求：
（1）原混合液中硫酸的质量分数_____________。
（2）当pH=7时溶液中溶质的质量______________。

【推荐2】科学兴趣小组的同学在老师指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。他们将几枚新校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取6.0克粉末样品于烧杯中，再加入不同质量稀硫酸，完全反应后，对烧杯中剩余固本进行称量。相关数据记录如下：

组别	样品质量（g）	加入稀硫酸质量（g）	剩余固体质量（g）
1	6.0	20.0	3.2
2	6.0	30.0	1.8
3	6.0	40.0	0.4
4	6.0	50.0	0.4

(1)校徽中铁单质的质量分数是______；
(2)所用稀硫酸的质量分数是多少______？
(3)同一枚校徽在生锈前后，完全反应消耗稀硫酸的质量如何改变？______。

【推荐3】（1）震后灾区要特别注意环境消毒，防止疫情发生。次氯酸钠（NaClO）是灾区使用的消毒剂之一，它与水反应的化学方程式为：，反应生成的X具有强杀菌作用，X的化学式为___________________。
（2）已知一个分子质量为m千克，一个分子质量为n克g．如果以一个氧原子质量的1/16为标准，则一个分子的相对分子质量为___________________。