【推荐1】治污水是“五水共治”内容之一、根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过 1.0毫克/升。蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理 Pb²⁺，其中以氢氧化物沉淀法应用较多。

物质	溶解度/ g	物质	溶解度/ g
Pb（NO3 ） 2	54.3	PbCO3	7.3×10-5
Pb（OH） 2	1.6×10-4	PbS	6.8×10-13

（1）根据下表信息，沉淀剂除了 NaOH 外，还可使用的两种钠盐是___________。20℃时，各种铅的化合物在水中的溶解度
（2）在弱碱性环境中，氢氧化铅的沉淀更完全。此时废水经沉淀过滤后，检测出铅元素含量仅为0.0207毫克/升。假设废水中的铅元素全部以Pb（OH）₂的形式存在，请你通过计算确定，此时1升废水中溶解的Pb（OH）₂是多少毫克？

【推荐3】Mg（OH）₂具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤得到只含MgSO₄和H₂SO₄的混合溶液，为确定混合溶液中镁元素的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：

实验编号	①	②	③	④
NaOH溶液质量/g	10.0	20.0	30.0	40.0
Mg(OH)2质量/g	0.232	0.522	0.580	？

(1)实验④中生成Mg（OH）₂的质量______克；
(2)实验②与①相比，NaOH溶液质量增加10g，生成Mg（OH）₂的质量增加了0.29g，实验①中生成Mg（OH）₂质量不是0.29克的原因是______；
(3)计算100g混合溶液中含MgSO₄的质量（写出计算过程）______；
(4)若要配置质量分数为4%的氢氧化钠40g，需要往质量分数10%的氢氧化钠溶液中加水多少克______？

【推荐2】某公司生产的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。求：
（1）生成的质量为___________。
（2）该纯碱样品中的质量分数。___________
（3）根据条件，此题还可求出下列的哪些量：___________（选填序号）。
A.该纯碱样品中NaCl的质量分数                    B.反应所用稀盐酸的溶质质量分数
C反应后所得溶液中NaCl的质量分数             D.反应生成水的质量

【推荐3】实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测定样品组成，称取10g氢氧化钠样品放入烧杯中，将120g稀盐酸平均分6份依次加入到烧杯中（烧杯的质量为50g），每次充分反应后都用电子天平进行称量（假设产生的气体完全逸出）

实验次数	1	2	3	4	5	6
加入稀盐酸的质量（克）	20	20	20	20	20	20
电子天平的示数（克）	120	140	160	179.1	m	218.9

图表示产生气体的质量与加入稀盐酸质量的关系。
（1）小科认为：滴加稀盐酸，若氢氧化钠溶液不变质，不会产生二氧化碳，生成的碳酸钠越多，产生的二氧化碳越多；氢氧化钠完全变质，完全反应所需的稀盐酸的质量越大。请判断小科的推测是否正确：___________。
（2）分析表格数据和图像，判断表中m的值为 ___________，a的值为 ___________。
（3）列式计算该份氢氧化钠样品变质前的质量。___________

【推荐1】农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素．某同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2．0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2．试计算该钾肥样品中硫酸钾的质量分数？判断是否符合产品外包装说明？