【推荐1】工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：

（1）生产工艺中可以回收再利用的物质是________。
（2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是__________。
（3）制备时将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳（含水）混合，若二者恰好完全反应，计算经过浓缩、结晶后（不计损失），则可制得氢氧化钠晶体的质量（写出计算过程）。_______

【推荐2】某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：将过量的稀盐酸加入到大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量（B中所装碳酸氢钠溶液作用是吸收挥发出的气体，不考虑反应产生的二氧化碳对实验的影响），结果如下表所示：

时间/分	0	2	4	6	8	10
C瓶溶液增加的质量	0	3.0	5.0	6.0	6.6	6.6

（1）产生二氧化碳的质量是________克。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。___________（写出计算过程）

【推荐3】四氯化硅（SiCl₄）是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应：SiCl₄+3H₂O═H₂SiO₃↓+4HCl。某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染事件，事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰[Ca（OH）₂]做了有效处理。
（1）已知H₂SiO₃不跟Ca（OH）₂反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成HCl的质量，选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCl的质量________；
A.倒入废料的总质量，废料中SiCl₄的质量分数
B.池塘水的的pH
C.池塘水中HCl的质量分数
（2）经测定池塘水中共有7.3kgHCl，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应___（列式计算，相对原子质量：1、：16、：35.5、：40）