【推荐1】用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题：
（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、         、计算产率；
（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式                                                              ，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是                                  ，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。

【推荐2】用下列实验操作可完成两个实验。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：   

（1）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是________（填序号）。   

（2）操作⑤中除用到三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳外，还需要用到________等仪器。       
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_____________。                    
A. 食盐没有全部溶解即过滤                                    B. 蒸发时食盐飞溅剧烈
C. 蒸发后，所得精盐很潮湿                                    D. 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（4）实验二：用提纯得到的精盐配制13%的氯化钠溶液40克。   
步骤如下：
①计算：可计算出需精盐________克。
②称量和量取：称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏（如图），则应怎么处理？________
③溶解：
（5）经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是______。                    
A. 制得的食盐还不纯           B. 读数时仰视           C. 称量用的砝码生锈           D. 砝码与药品位置放反

【推荐3】氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。实验室提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作④中除用到铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、火柴外，还需用到___________等仪器。上述①②③④四个过程中，需要用到玻璃棒的过程是___________。（填序号）
（2）用提纯得到的精盐配制13%的溶液40克。称量精盐时，若发现天平指针向左偏，则应怎么处理？___________；经检测，所配制的精盐溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是___________
A.氯化钠固体仍然含有不溶性杂质                    B.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C.量取水时，仰视读数                                 D.装瓶时，有少量溶液洒出

【推荐1】物质的用途与其性质密切相关。
（1）氨气不能用浓硫酸来干燥，其原因是             。（用化学方程式表示）
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）___________________。
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________。（化学式）
（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，其原因是（用化学方程式表示）____________。
（5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl₄）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为____________________。

【推荐2】敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。

（1）请写出此过程的化学方程式：_________________________________________。
（2）现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，在C点时溶液中的溶质是________。

【推荐1】如图所示，小金总结了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

（1）为了验证性质①，将________试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成红色；
（2）为了验证性质③，你选择的物质是________。
A.                    B.                    C.                    D.

【推荐2】实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”．为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行如图实验：

（1）氢氧化钠露置于空气中容易变质，原因是_________（用化学方程式表示）．
（2）白色沉淀的化学式：_________；
（3）分析以上实验现象，样品变质情况是_________。
A．未变质B．部分变质C．完全变质
（4）一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的质量_________变质后消耗盐酸的质量。（选填“大于”“小于”或“等于”）。

【推荐3】有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）。

（1）由此推断原白色固体中一定含有的是________。
（2）在C点时，所得溶液中的溶质一定有________。

【推荐1】Ba（N0₃）₂可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有BaCO₃、BaS0₃、Fe₂0₃）可制取Ba（N0₃）₂，其部分流程如下：

（1）Ba（N0₃）₂中钡元素的化合价为______；流程中所涉及的氧化物_______（填1种即可）。
（2）BaCO₃与HN0₃反应的反应类型是_______；写出Fe₂0₃与HN0₃反应的化学方程式：_______。
（3）试剂Y为______（填序号）。
①BaCl₂溶液 ②Ba（OH）₂溶液 ③NaOH溶液
（4）从Ba（N0₃）₂溶液中析出Ba（N0₃）₂晶体的方法是______。

【推荐2】某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液     ②硫酸铜溶液   ③稀盐酸   ④硝酸钾溶液
（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③，你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是__________；
（2）选择_____（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式____________________________；
（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是_______（填序号）。
A．锌与稀硫酸反应
B．天然气燃烧
C．石灰石与稀盐酸反应                           
D．过氧化氢分解

【推荐3】酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：

（1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是______；
A 、稀HCl       B 、酚酞试液 C、 CaCl₂      D 、Ca(OH)₂
（2）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是______。
A 、H₂SO₄     B 、BaCl₂       C、 CuCl₂      D 、Na₂CO₃