【推荐1】粗盐中常含有氯化钙、氯化镁，硫酸钠和泥沙等杂质，某兴趣小组选用设计了一种制备精盐的实验方案，如图：

(1)操作X为_________，操作Y为_________。
(2)除去杂质所加入的试剂顺序可以是(填序号)试剂氢氧化钠、试剂①_________、试剂②_________、试剂③_________。A.碳酸钠　B.氯化钡　C.稀盐酸
(3)写出除杂III过程中生成沉淀的化学方程式_________。

【推荐2】用下列实验操作可完成两个实验。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是________（填序号）。

（2）操作⑤中快结束实验时，将坩埚取下铁架台的仪器是___________。
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 ____________（可多选）。
A．食盐没有全部溶解即过滤     B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿     D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（4） 实验二：用提纯得到的精盐配制13%的氯化钠溶液40克。
步骤如下：
①计算：
②称量和量取：称量氯化钠时，若发现天平指针向右偏，则应怎么处理？________
③溶解：
（5） 经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是______。
A．制得的食盐还不纯     B．读数时仰视     C．称量用的砝码生锈     D．砝码与药品位置放反

【推荐3】下图是粗盐提纯实验的部分操作,请回答相关问题。

（1）上图所示操作中，有错误的是         （填字母）。
（2）粗盐提纯的正确操作顺序为                      （填字母）。
（3）在粗盐提纯实验中，玻璃棒除了在操作A中有作用之外，还有什么作用？                               。
（4）步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到NaCl晶体6.4g，该实验精盐的产率是               ；
（5）若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是         （填字母） 。

A．过滤时滤纸有破损

B．蒸发时有固体溅出

C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足

D．最终所得精盐比较潮湿

【推荐2】科学家尝试通过多种途径减少CO₂的排放，或将CO₂转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，并将CO₂储存或利用，反应流程如图所示。

（1）反应分离室中分离物质的操作是_________。
（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是__________。

【推荐3】下图为过滤装置，根据实验回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：b________________
（2）实验过程中玻璃棒的作用是________________
（3）过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是___________________________（答出一点即可）

【推荐1】用下列实验操作可完成两个实验。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是________（填序号）。

（2）操作⑤中快结束实验时，将坩埚取下铁架台的仪器是___________。
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 ____________（可多选）。
A．食盐没有全部溶解即过滤     B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿     D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（4） 实验二：用提纯得到的精盐配制13%的氯化钠溶液40克。
步骤如下：
①计算：
②称量和量取：称量氯化钠时，若发现天平指针向右偏，则应怎么处理？________
③溶解：
（5） 经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是______。
A．制得的食盐还不纯     B．读数时仰视     C．称量用的砝码生锈     D．砝码与药品位置放反

【推荐2】水既是生命之源，也是人们日常生活与工农业生产都离不开的物质．
（1）从物质组成上看，在海水、河水、湖水和矿泉水中含有丰富化学资源的是______；矿泉水是我们常见物质，鉴别矿泉水和蒸馏水的简单操作方法是______．
（2）为了保护好城市用水，下列做法中，你认为应该阻止的是______（填序号）．
①在引水渠岸边堆放垃圾；②向引水渠中排放工业废水．③在引水渠两岸植树造林；④向引水渠中倾倒生活污水．
（3）我市属于极度缺水的城市，为缓解我市水资源短缺状况，请你结合生活实际，写一条具体做法______．

【推荐3】下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答问题。
（1）要把硝酸钾晶体从溶液中提取出来，可采用的方法是                 ，原因是                 。

温度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	氯化钠	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	硝酸钾	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（2）小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和水溶液，让一个较大的木块在液面上漂浮，当时溶液的温度约60℃，然后小明让溶液冷却，注意观察。请你说出小明会看到的两个现象                  ，                   。

（3）现有一杯硝酸钾溶液，杯底有固体剩余。采用一种操作方法，将烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是_________(填字母序号)。
A．溶质的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定增大
C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂
（4）提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是       （填序号）。

（5）操作⑤中除用到三脚架、蒸发皿、酒精灯外，还需要用到            等仪器。
（6）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是            （可多选）。
A．食盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上