【推荐1】泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%，在配制4%的食盐水2000g时，下列做法：①用80g食盐和2000g水配制溶液；②称量食盐时（1克以下用游码），食盐放在右盘的纸上；③量水的体积时，俯视量筒；④溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的；其单一错误会导致溶液浓度偏小的是________．

【推荐2】如图是对20℃一定质量甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：

（1）蒸发前原溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是_______，该温度下，甲溶液的溶解度是_________。
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是____（填字母）的。
A．随温度升高而增大
B．随温度升高而减小
C．无法判断
（3）第3杯溶液的质量分数为________。
（4）溶液中溶质质量分数的比较：第2个烧杯_____第3个烧杯（填“＞”、“=”或“＜”）

【推荐3】70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变.请画出能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图，并解释每段图像的含义。
_____________________

【推荐1】20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。

请回答下列问题：
（1）图1中一定是饱和溶液的是______ 溶液（填“甲”或“乙”）；图2中乙溶液一定是_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。       
（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是_______ （填“M”或“N”）；图2中乙溶液降温至30℃___________ 析出晶体（填“会”或“不会”）。
（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为________ （计算结果精确到0.1%）。

【推荐2】根据固体物质M在水中的溶解度曲线图，回答下列问题：

（1）B点所表示的溶液为M在t₂℃时的______________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将A点对应的100 g溶液恒温蒸发10 g水，可析出M的质量为__________g，剩下的溶液中M的质量分数为_______________。

【推荐3】同学们都知道“木糖醇口香糖”吧？经研究表明木糖醇的甜度高，溶解性好，防龋齿，是一种理想的蔗糖替代品，适合糖尿病患者食用。小红同学查阅资料获得了木糖醇和蔗糖的溶解度曲线，进行如下实验 :向l00克60℃恒温的水中加入100克木糖醇，充分溶解后，所得的溶液是___________溶液(选填“饱和”或“不饱和”)，该溶液的溶质质量分数为_________________。

【推荐1】配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸（密度为1．84g/cm³）的体积和水的体积分别是多少毫升？__________（计算结果保留一位小数）

【推荐2】某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如下表所示。

实验次数	一	二	三	四
所取样品质量（g）	20	15	10	15
加入稀硫酸的质量（g）	50	50	50	60
充分反应后剩余固体质量（g）	14	9	a	9

(1)表格中a的数值为___________。
(2)样品中铜的质量分数是多少？
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

【推荐3】（1）已知：水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水                  ml；
（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为        （填字母序号）；

（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是                （填序号）。
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出