如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,请据图回答:
(1)t1℃时,将15g物质a加入50g水中并充分搅拌,形成溶液的质量为_______ g;
(2)P点的含义是:______________________ ;
(3)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时,这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是_____________ 。
(1)t1℃时,将15g物质a加入50g水中并充分搅拌,形成溶液的质量为
(2)P点的含义是:
(3)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时,这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是
更新时间:2018-11-15 09:24:25
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【推荐1】下表为两种物质在不同温度时的溶解度,请回答:
(1)40℃时,将30g氯化钾加入到50g水中,充分溶解后所得溶液是______ 溶液(填“饱和”或“不饱和)。
(2)将20℃时硝酸钾和氯化钾的两种饱和溶液升温至60℃,则升温后两种溶液的溶质质量分数大小关系是:硝酸钾______ 氯化钾(填“>”“<”或“=”)。
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 氯化钾 | 34.0 | 40.0 | 45.6 | 51.5 | 56.7 |
硝酸钾 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
(2)将20℃时硝酸钾和氯化钾的两种饱和溶液升温至60℃,则升温后两种溶液的溶质质量分数大小关系是:硝酸钾
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【推荐2】某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验,硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
(1)①中未溶解的硝酸钾质量为___________ 克。
(2)②中硝酸钾溶液为___________ (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)计算②中溶液的溶质质量分数。(结果保留一位小数)
(4)20℃时,将硝酸钾饱和溶液100克和200克,分别加热蒸发掉20克水后,冷却到原来的温度,各析出了晶体a克和b克,则a和b的关系是___________。
(1)①中未溶解的硝酸钾质量为
(2)②中硝酸钾溶液为
(3)计算②中溶液的溶质质量分数。(结果保留一位小数)
(4)20℃时,将硝酸钾饱和溶液100克和200克,分别加热蒸发掉20克水后,冷却到原来的温度,各析出了晶体a克和b克,则a和b的关系是___________。
A.a<b | B.2a=b | C.2b=a | D.a=b |
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【推荐3】如图是对20℃一定质量甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程,请回答:
(1)蒸发前原溶液是________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液,n的数值是_______ ,该温度下,甲溶液的溶解度是_________ 。
(2)依据上述实验,你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是____ (填字母)的。
A.随温度升高而增大
B.随温度升高而减小
C.无法判断
(3)第3杯溶液的质量分数为________ 。
(4)溶液中溶质质量分数的比较:第2个烧杯_____ 第3个烧杯(填“>”、“=”或“<”)
(1)蒸发前原溶液是
(2)依据上述实验,你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是
A.随温度升高而增大
B.随温度升高而减小
C.无法判断
(3)第3杯溶液的质量分数为
(4)溶液中溶质质量分数的比较:第2个烧杯
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【推荐1】如图是对20℃一定质量甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程,请回答:
(1)蒸发前原溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,n的数值是 ,该温度下,钾溶液的溶解度是 。
(2)依据上述实验,你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 (填字母)的。
A.随温度升高而增大 B.随温度升高而减小 C.无法判断
(3)溶液中溶质质量分数的比较:第2个烧杯 第3个烧杯(填“>”、“=”或“<”)。
(1)蒸发前原溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,n的数值是 ,该温度下,钾溶液的溶解度是 。
(2)依据上述实验,你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 (填字母)的。
A.随温度升高而增大 B.随温度升高而减小 C.无法判断
(3)溶液中溶质质量分数的比较:第2个烧杯 第3个烧杯(填“>”、“=”或“<”)。
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【推荐2】在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体,再分别加入50.0g冷水、热水与酒精,充分搅拌后(保持各自的温度不变),结果如下图所示。
(1)甲烧杯中溶液是____________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)由以上实验可得出结论:影响物质溶解度的因素有___________ 、______________ .
(3)将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时,溶液恰好达到饱和状态,则t1℃时,硝酸钾的溶解度是__________ g。再往乙烧杯中加入10g水,改变温度至t2℃时,溶液又恰好达到饱和状态,则t1________ t2(填“>”、“<”或“=”)。
(1)甲烧杯中溶液是
(2)由以上实验可得出结论:影响物质溶解度的因素有
(3)将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时,溶液恰好达到饱和状态,则t1℃时,硝酸钾的溶解度是
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【推荐1】如图一是“魔法树”,其制作过程是将纸树插在底座上,纸树能加快溶液蒸发,倒入“魔法液”放置一段时间就可以看到纸树上晶体生长,仿佛树木开花非常精美。小科欲用磷酸二氢钾或氯化钠制作“魔法液”,下表反映了磷酸二氢钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。请完成小题:
1.小科想从溶有磷酸二氢钾和氯化钠废液中回收磷酸二氢钾,下列方法可行的是( )
2.小科选用磷酸二氢钾制备“魔法液”的过程如图二所示,向50g磷酸二氢钾固体中加入100g热水,溶解得到60℃的溶液甲,静置冷却得到溶液乙,再加入一定量的水得到溶液丙,以下分析正确的是( )
3.小科将溶液丙倒入容器后每2小时观察一次,发现液体逐渐减少,纸树上的“花”逐渐盛开,过程如图所示,下列有关溶液溶质质量分数随时间的变化图像正确的是( )
温度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 |
磷酸二氢钾溶解度(g) | 23 | 34 | 50 | 70 |
氯化钠溶解度(g) | 36 | 37 | 37 | 38 |
A.过滤法 | B.蒸馏法 | C.冷却热饱和溶液 | D.沉淀法 |
A.丙一定是饱和溶液 | B.溶质质量分数最高的是甲 |
C.从乙到丙该物质溶解度增大 | D.从乙到丙溶质质量不变 |
A. | B. | C. | D. |
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【推荐2】氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答:(1)要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中,得到较纯净的氯化钠晶体,可采用 _________ 方法。
(2)在不改变溶质质量分数的情况下,把不饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法_________ 。
(3)50℃时,分别向盛有10g水的两支试管中,加入等质量的氯化钠、硝酸钾两种固体物质,可观察到如图三所示的现象,A试管中溶解的物质是________ ,若将温度都降到20℃,硝酸钾溶液中溶质的质量分数 _____ (填“>”、“<”或“=”)氯化钠溶液中溶质的质量分数。
(2)在不改变溶质质量分数的情况下,把不饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法
(3)50℃时,分别向盛有10g水的两支试管中,加入等质量的氯化钠、硝酸钾两种固体物质,可观察到如图三所示的现象,A试管中溶解的物质是
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【推荐3】溶解是生活中常见的现象,不同物质在水中的溶解能力不同。
(1)下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
①上表中的两种物质在40℃时,______ 的溶解度较大;请用相应的数据列式表示该温度时硝酸钾饱和溶液的质量分数______ 。(不要求计算)
②从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体的方法是____________ 。从硝酸钾浴液中得到硝酸钾晶体的方法是____________ 。
(2)用硫酸制进行如图所示的实验,完成下列填空。(用编号表示)三个溶液中:一定属于饱和溶液的是______ ,溶液中溶质质量的大小关系是______ 。
(1)下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
硝酸钾/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
氯化钠/g | 36.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
①上表中的两种物质在40℃时,
②从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体的方法是
(2)用硫酸制进行如图所示的实验,完成下列填空。(用编号表示)三个溶液中:一定属于饱和溶液的是
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