【推荐1】为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl₂溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表：

请回答下列问题：
（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是___________________。
A．钠元素    B．碳元素    C．钡元素   D．氧元素
（2）反应共生成沉淀____克
（3）原样品中NaOH的质量分数是多少？ ______

【推荐2】取2．74克Na₂CO₃和 NaHCO₃的混合物加热，没有完全分解时即停止加热，得到CO₂气体0．22克。将剩余混合物与质量分数为0．365%的盐酸反应，恰好完全反应时消耗盐酸的质量为400克。这时产生气体m克。请列式计算（需要有解题过程）：
（1）原混合物中Na₂CO₃和 NaHCO₃的质量之比为________。
（2）m=________（不考虑CO₂在水中的溶解）

【推荐3】有部分氧化的镁样品6.4克与200克稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液质量为206.2克。
（1）6.4克样品中镁元素的质量是多少？_______
（2）所用稀硫酸溶液溶质质量分数是多少？____

【推荐1】有铜粉与金属镁、铁、锌粉中的一种组成的混合物，为了确定其成分并测定其组成，进行如下实验： 取该混合物粉末10g放入烧杯中，将140.0g溶质质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如甲图。通过计算(写出计算过程)，求：

(1)H₂SO₄中S元素和O元素的质量比为多少？(             )
(2)该混合物粉末中铜的质量分数? (              )
(3)实验所用稀硫酸由浓硫酸配制，浓硫酸试剂瓶标签如图乙所示。则至少需要这种浓硫酸多少毫升？(      )
(4)计算说明是铜粉和哪种金属组成的混合物？(              )

【推荐2】在一烧杯中盛有150gBaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na₂CO₃溶液的质量关系图象如图所示．   

（1）在实验过程中，AB段看到的明显实验现象是________。       
（2）当滴入的Na₂CO₃溶液80克时，所得溶液中的溶质为________。       
（3）求原溶液中HCl的质量分数为________。（计算结果精确到0．1%）       
（4）当滴入Na₂CO₃溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少________？（计算结果精确到0．1%）

【推荐3】某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：

（1）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为_____；
（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？_____（计算结果保留至0.1%）

【推荐1】如图表示NaCl、Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应。

（1）图中还缺少一条连线，此线应连在________两溶液之间。(填字母)
（2）A和B反应有气体生成，则C是________溶液。

【推荐2】化学实验室有失去标签的4瓶无色溶液：稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、酚酞试液。现将其任意编号：A、B、C、D，然后两两组合进行实验。其部分现象如下表（碳酸钠溶液显碱性）。请回答：

（1）酚酞试液是________。
（2）B与C反应的化学方程式为________。

【推荐3】为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验：

（1）实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中所选择的试剂A不合理的是          同学。
（2）以下都是指正确使用试剂A时进行的实验：①简述判断沉淀B是否洗净的方法                 。②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将      (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。③若实验中测得样品质量为W g，沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数=________。(N:14,H:1,O:16,Ba:137,S:32)

【推荐1】有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂ ． 课外小组同学将100g盐酸分5次加入35g石灰石样品中（已知SiO₂不与盐酸反应，也不溶于水），得到如下部分数据和图象．

次数	第1次	第2次	第3次
加入盐酸的质量/g	20	20	20
剩余固体的质量/g	30	a	20

请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为________ g．
（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？________．
（3）求所用盐酸的质量分数？_________________________________

【推荐3】有一包固体粉末，可能是碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠中的一种或多种。某实验小组对其成分进行了探究活动。
第一步：取一定量的固体粉末。加入足量的水充分搅拌，得到蓝色溶液。则此固体粉末中一定没有_________________________。（写化学式）
第二步：为进一步确定此固体粉末的组成，实验小组同学用天平称46.2克此固体粉末，完全溶于水中得到174.6克溶液，再向其中加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。据图回答：

（1）产生最大沉淀量时加入氢氧化钠溶液的质量为___________克。
（2）通过计算确定46.2克固体粉末的组成     。（回答出物质名称及质量）
（3）计算A点所示溶液中溶质的质量分数      。