【推荐1】归纳总结是学习化学的一种方法。

（1）甲同学发现A、B、C三种物质有如图1所示的相互反应关系，——表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。已知A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症；B是胃酸的主要成分：B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是__________（填化学式，下同），C是_____________________。请写出下列反应的化学方程式：A与B_______________________________；B与C_________________________________________。
（2）乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系→表示能转化。
①若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石灰。则X的化学式为_____________；请写出Y→Z的反应化学方程式________________________________________。
②若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为____________________；Z→X可通过以下反应实现：________________________________；该反应的基本反应类型是_________________________________________。

【推荐2】某同学称取13．3g的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），加水配成溶液100g，然后向溶液中逐滴加入稀盐酸，根据生成CO₂的质量测定Na₂CO₃的质量。实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示。

（1）求完全反应后生成的二氧化碳的质量是多少？_____
（2）求样品中Na₂CO₃的质量分数？_____
（3）假如此反应恰好完全，则生成的溶液中溶质的质量分数是多少？_____

【推荐3】Ba(NO₃)₂可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有BaCO₃、BaSO₃、Fe₂O₃）可制取Ba(NO₃)₂，其部分流程如图：

（1）写出Fe₂O₃与稀HNO₃反应的化学方程式：____________；
（2）试剂Y为____________。

【推荐1】某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将 10g 样品溶于 30g 水后，再加入 13．7g 氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH₄NO₃＋NaOH NaNO₃＋H₂O＋NH₃↑)。把产生的所有 NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同时测量 2 分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：

时间／s	0	20	30	40	60	80	100	120
增加的质量／g	0	0．7	m	1．2	1．5	1．6	1．7	1．7

试回答下列问题：
（1）硝酸铵属于哪类化肥：________；
（2）表中m约为：________ ；
（3）硝酸铵样品的纯度为________；
（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数？_______ (不考虑反应过程中水损失的质量)。

【推荐2】实验室现有氯化钠和碳酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中碳酸钠的质量。先称取该混合物样品5g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氯化钡溶液40g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

（1）上表中X的数值为        ；
（2）计算原固体混合物样品中碳酸钠的质量是多少？
（3）上述实验中所用到的氯化钡溶液的质量分数是多少？

【推荐3】农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。

（1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是         (填序号)。
①KCl；②NH₄HCO₃；③Ca₃(PO₄)₂。
（2）“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是                             。
（3）某同学取丰收牌钾肥样品2．0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如乙图。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明（如甲图）?(注：杂质不参加反应。)