【推荐1】为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸．加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示．

（1）滤液X的pH___7(选填“大于”、“等于”或“小于”)
（2）CD段发生反应的化学方程式为___
（3）滤液X中含有的溶质是___

【推荐2】某种大理石的主要成分为，还含有少量的硫化钙（硫化钙能与盐酸反应生成一种具有刺激性气味的气体）。小金用这种大理石、质量分数为36%的浓盐酸等器材制取，并测定的相对分子质量。请回答：

（1）若要将溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释成溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和________。
（2）为了得到纯净的二氧化碳以测定的相对分子质量，设计了如图装置，请你分析：
①用这种大理石和稀盐酸反应制备的气体中，可能含有的杂质是________。
②如图装置中，B物质不可能是________。
A．火碱             B．无水氯化钙             C．碱石灰               D．生石灰
③如果B物质失效，并用如图实验得到的气体测定的相对分子质量，测定结果偏________（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。

【推荐3】某科学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品，按如下装置来测定该纯碱样品的纯度。

实验步骤如下：①组装好仪器并检查气密性；②用托盘天平称量干燥管Ⅰ的质量为m₁；③称量纯碱样品的质量为n，装入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量为m₂。
(1)鼓入空气的目的是________。
(2)干燥管Ⅱ的作用是________。
(3)根据实验数据可得该纯碱样品的纯度为________。

【推荐1】某兴趣小组在整理实验室时发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是他们对这瓶氢氧化钠固体的成分展开探究．
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
【猜想假设】
猜想一：没有变质，全部是NaOH；
猜想二：完全变质，全部是Na₂CO₃；
猜想三：____________________。
【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：
（1）甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这瓶固体中含有_______。
写出氢氧化钠变质的化学方程式___________________________。
（2）为了进一步确定这瓶固体的成分，丙同学设计了如下方案，请你完成下列实验报告：

实验步骤	可能观察到的现象	结论
Ⅰ、取样于试管中，加水溶解，滴入过量的 ① _________（填化学式）溶液	产生白色沉淀	含有②_______________
Ⅱ、反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液	无色酚酞溶液变红	③猜想____正确

【推荐2】同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究如图所示。

（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是___________（填化学式）。
（2）取乙反应后的溶液60．0 g，滴加质量分数为26．5%的Na₂CO₃溶液（见丙图），溶液pH的变化如下图所示。则与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为___________g；该溶液中CaCl₂的溶质质量分数为_________。（结果精确到0．1%）

【推荐3】(2017·山东菏泽)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图甲所示)，科学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中的一种，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，科学小组的同学进行了如下的探究活动：

【进行猜想】 猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl。
猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH。
猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na₂CO₃。
猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO₃。
【查阅资料】 常温下，有关物质的相关信息如下表：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下稀溶液的pH	7	13	11	9

从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO₃，因为________。
【进行实验】
(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是________。
(2)同学们另取样品又进行了如图乙所示实验，实验过程如下：

①写出生成白色沉淀A的反应的化学方程式：_____。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有_____。
【获得结论】 实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是____，且已变质。

【推荐1】地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%。海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景。
（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：

①加入过量Na₂CO₃溶液目的是除去CaCl₂和________，若在加入氢氧化钠溶液之前加入氯化钡溶液对该实验________（填“有”、“无”）影响，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是________；
②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是________；
③流程图中制备金属钠的化学方程式为____________________________。
（2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，并同时获得两种单质，其中一种为Cl₂，补充并配平化学方程式：______________________。

【推荐2】氧化铜是一种黑色粉末，能溶于稀硫酸。为了探究稀硫酸中的哪种粒子能使氧化铜溶解，小晨同学设计了如图所示的实验：取三支试管，分别加入少量氧化铜粉末，再分别加入水、X溶液和稀硫酸，观察氧化铜是否溶解。

（1）稀硫酸中的粒子有________（填写粒子符号）；
（2）实验②中加入的X溶液可以选用________溶液；
（3）同桌的小泓同学认为实验①可以不做，他的理由是________；
（4）通过实验，小晨可以得到的结论是________。

【推荐3】在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是______________，白色物质可能是Na₂O或___________________；
乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是____________________。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na₂O + H₂O = 2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。

实验方案	实 验 操 作	实验现象	结 论
方案1	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品 全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案2	①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液	出现白色沉淀	白色物质是_________
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是__________________。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_________________。