【推荐1】在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。问：

（1）分析题意可得，与原溶液中的盐酸反应的氢氧化钠的质量是克____
（2）该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）_______
（3）计算A点时生成沉淀的质量。_________

【推荐2】纯净的氯化钠用途广泛。由于粗盐中含有少量的、、等杂质，限制了它的用途。现对其进行如图操作来提纯：

（1）能否用溶液代替溶液？______。
（2）写出过程③中所发生的两个化学反应的化学方程式______，______。
（3）向悬浊液中加入和溶液的顺序不能颠倒，请解释其原因______。

【推荐3】现有HCl与CaCl₂的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的质量分数，设计了如图实验方案：

实验数据：实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4．4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）混合溶液中HCl的质量分数为__________。（只写结果）
（2）混合溶液中CaCl₂的质量分数为多少？（写出计算过程）______
（3）实验中混合溶液与Na₂CO₃溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为__________。（不考虑过滤中的损失。只写结果，保留小数点后一位）
（4）若在100g混合溶液中不断加入10．6%的Na₂CO₃的溶液，请你画出加入Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。_______

【推荐1】在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。问：

（1）分析题意可得，与原溶液中的盐酸反应的氢氧化钠的质量是克____
（2）该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）_______
（3）计算A点时生成沉淀的质量。_________

【推荐2】纯净的氯化钠用途广泛。由于粗盐中含有少量的、、等杂质，限制了它的用途。现对其进行如图操作来提纯：

（1）能否用溶液代替溶液？______。
（2）写出过程③中所发生的两个化学反应的化学方程式______，______。
（3）向悬浊液中加入和溶液的顺序不能颠倒，请解释其原因______。

【推荐3】硫酸钠和硫酸镁常作为增稠剂添加在洗手液中，为开展相关实验，兴趣小组同学取硫酸钠和硫酸镁固体混合物30g，向其中加入220g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入上述混合溶液中，过滤掉生成的沉淀，所得溶液质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
氢氧化钠溶液质量/g	40	40	40	40	40
所得溶液质量/g	288.55	m	365.65	404.2	444.2

（1）m的值为___________。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量是多少？___________
（3）最后所得溶液中溶质硫酸钠的质量分数是多少？___________
（4）在如图中画出产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系图像。___________

【推荐1】某科学兴趣小组为探究酸的化学性质，将一定量的稀硫酸加入盛有少量氧化铜的烧杯中，观察到黑色粉末全部溶解，他们取124.5g该反应后溶液于烧杯中，然后将120g氢氧化钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后过滤，称量所得溶液的质量及产生沉淀的质量，测量数据如表所示。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入氢化钠溶液的质量/g	20	20	20	20	20	20
反应后溶液的质量/g	144.5	164.5	179.6	189.8	200	220
每次产生沉淀的质量/g	0	0	m	n	9.8	0

请回答：
（1）上述表格中产生沉淀的质量n=________。
（2）求所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数________。
（3）写出124.5g反应后溶液中的溶质________（填化学式），并计算每种溶质的质量。（写出计算过程）

【推荐2】将一些氧化铜粉末加入100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍是W克。求：
（1）原先氧化铜的质量是多少？______
（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？______
（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？______

【推荐3】某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：
Ⅰ．称取7克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液。
Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余白色沉淀质量为2.33克。
Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)根据以上实验现象，白色固体中一定含有的物质是________。一定没有的物质是________。
(2)仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是________。

【推荐1】将10gCuO粉末加入100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg。求：
（1）在整个反应过程中，生成铜的质量是________
（2）100g稀硫酸的溶质的质量分数是________。
（3）当取值范围为： m的取值范围是________时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。

【推荐2】有盐酸和CuCl₂的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的10%的NaOH溶液质量关系如图所示。若CuCl₂在混合溶液中质量分数为13.5%。求：

（1）原混合溶液中HCl的质量分数；
（2）C点的坐标（x₁，y₁）。（要求写出解题过程）
（3）恰好完全反应后经过滤所得滤液的溶质质量分数。

【推荐3】是一种淡黄色的固体，常用作供氧剂，能与、等物质发生化学反应具体的化学方程式为：；，现取和的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，充分反应，求在此条件（250℃）下：
（1）得到的的质量；______
（2）得到的气体产物的成份及质量。______