【推荐1】有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱。如图所示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：

（1）A的化学式_____。
（2）白色沉淀D的化学式_____

【推荐2】按要求写物质的化学式或反应的化学方程式：
（1）检验市场上销售的食盐中是否含有碘元素（元素符号为I） 的一种方法，是在酸性条件下，使食盐样品溶液跟一种试剂X反应（KIO₃ +5X+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O）。这种试剂X是                ，要完成这种实验还需要的一种物质是              （填名称），它遇到                 会变蓝。
（2）有一种浸液，其配方如下：NaOH 6g、NaCl 10g、Ca（OH）₂ 59g、茶叶5g、H₂O 210mL，用该浸液浸泡鸭蛋可制无泥皮蛋。配制浸液时，是否可以用生石灰和纯碱代替NaOH和Ca（OH）₂。请用化学方程式说明理由                                  ；
（3）调味用的食醋中含有醋酸（用HAc表示其组成），可以用来浸泡除去水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），请写出有关反应的化学方程式                       ；
（4）从含Cu₂S的铜矿石中炼出铜的方法有多种：其中一种方法是：
①先将该矿石通空气高温煅烧，生成一种黑色固态氧化物和一种有刺激性气味的气态氧化物；
②将燃烧过的矿石上加适量的未经燃烧的铜矿石，混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和上述刺激性气味的气体。写出上述两步反应的化学方程式：
①                            ；②                         。

【推荐3】一包白色粉末由Mg、MgO、Mg(OH)₂和MgCO₃中的一种或几种组成。小乐为了探究该固体粉末的成分，取了2.4g样品，并设计如图所示的实验装置及如下所示方案：

①检查装置气密性，加入药品并测量出b装置的质量为m₁并连接仪器；
②打开分液漏斗活塞，将15%的稀硫酸缓缓注入锥形瓶中，使样品完全反应，测得量筒内共收集到112mL的水；
③拆下装置后，称量反应后b装置质量为m₂；
④往锥形瓶内的溶液中注入足量氢氧化钠溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后，称量沉淀质量；
(1)在步骤①中，b装置中加入的药品是_________溶液；
(2)此实验条件下，氢气密度为0.09g/L，则样品中Mg的质量为_________g(保留2位小数)；
(3)能否根据实验中无气泡产生这一现象，来判断样品完全反应_________；
(4)为确保样品完全反应请你估算一下15%的稀硫酸的质量为_________。

【推荐1】自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO₄，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某同学用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）：

（1）步骤2中溶液A中溶质的化学式：_____________。
（2）步骤2产生有毒气体H₂S，应加以改进，为使实验既不产生H₂S又能获得纯净BaSO₄，请你提出改进意见。_____________

【推荐2】现有A、B、C、D、E五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下：
①先将A加入其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其它均为红色；
②将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后呈现浑浊，B和E混合无现象。
根据现象回答下列问题：
（1）E物质是                      ；
（2）利用现有试剂如何鉴别B和D                                                               ；
写出一个有关反应的化学方程式                                              。

【推荐3】同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究．实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考．

（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是________（选填“A”、“B”或“A和B”）       
（2）若图乙装置内Na₂CO₃溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红．根据上述已知条件，通过分析可以确定的是________（选填序号）
①原稀盐酸的溶质质量分数 ②原Na₂CO₃溶液的溶质质量分数
③原NaOH溶液的溶质质量分数            ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数       
（3）请你选择（2）所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？________

【推荐1】某科学兴趣小组的同学为了测定某不纯氧化铁试样（其中的杂质不参与反应）中氧化铁的质量分数，设计了如下图的实验装置： 试回答下列问题：

（1）A发生装置的优点是          ；
（2）写出C中硬质玻管内发生的化学方程式          ；
（3）称10克不出纯氧化铁试样放入C中硬质玻管内，称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为23．4克，按上述装置进行实验，经过充分反应后称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为26．1克，则试样中氧化铁的质量分数为          ；

【推荐2】家庭食用碱的主要成分是Na₂CO₃，为测定该食用碱中Na₂CO₃的质量分数，某同学进行了以下实验：取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl₂溶液反应产生沉淀）：请分析表中数据回答并计算：

	实验一	实验二	实验三	实验四
食用碱的质量(g)	10	10	10	10
加入CaCl2溶液的质量(g)	20	40	60	80
生成沉淀的质量(g)	3	m	8	8

（1）m=________。
（2）实验一结束后的滤液中一定存在的阴离子有________（用离子符号表示）。
（3）计算该食用碱中Na₂CO₃的质量分数及加入的CaCl₂溶液的溶质质量分数。________

【推荐3】有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：

	甲	乙	丙
取用金属混合物的质量/g	10	10	20
取用稀硫酸的质量/g	100	120	100
反应后过滤，得干燥固体的质量	4	4	13

数据，回答下列问题：
(1)丙同学所得混合物中铜的质量是________。
(2)甲所得溶液中含有溶质的是________。
(3)根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为________。
(4)计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)