【推荐3】小科利用如图所示装置，模拟碱溶液“捕捉”二氧化碳的过程。他用浓盐酸与大理石反应，将产生的气体通入盛有澄清石灰水的烧杯中，没有观察到明显现象。

【提出问题】实验的烧杯中没有观察到明显的浑浊现象的原因是什么？
【查阅资料】①碳酸钙遇溶有二氧化碳的水时，化合生成溶解性较大的碳酸氢钙。
②溶有碳酸氢钙的水遇热时，溶解在水里的碳酸氢钙会分解，重新生成碳酸钙。
【进行猜想】猜想一：氢氧化钙转变成氯化钙
猜想二：氢氧化钙转变成碳酸氢钙
猜想三：氢氧化钙变成了氯化钙和碳酸氢钙
【实验探究1】
根据提出的猜想，小科设计了如下的实验方案进行探究。请完成相关内容。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量实验后烧杯中的液体于试管中，加热	______	猜想二、三均不成立

【实验探究2】在老师的指导下，同学们利用氮离子传感器对猜想一进行了探究。
两个烧杯中各加入75mL蒸馏水，分别将两个氮离子传感器探头浸没于蒸馏水中，同时搅拌并采集数据：用等量的浓盐酸和稀盐酸与等量的大理石（颗粒完全相同）反应，将产生的气体同时分别通入两个烧杯的蒸馏水中。采集数据如图所示。

已知；曲线a表示浓盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据；曲线b表示稀盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据。
【实验分析】由上图可知，一段时间后，两个烧杯中的液体里都检测到了氯离子，请从微观角度解释液体里产生氯离子的原因：______。
【得出结论】根据上述实验分析，猜想一成立，写出小科实验的烧杯中生成氯化钙的化学方程式：______。
【交流反思】结合【实验探究2】的数据，说明实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸的理由：______。

【推荐1】在实验课上，发现有些中和反应现象并不明显。老师让同学们以氢氧化钠与盐酸为例，设计方案证明它们发生了中和反应。
（1）方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。
取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液。用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌。直至看到_________现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
（2）方案二：乙同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明上述反应的发生。
于是将甲同学实验后的溶液进行了蒸发，发现有白色固体析出，从而得出氢氧化钠确实与盐酸反应生成了氯化钠的结论。但其他同学立即表示反对，因为白色固体也有可能是__________。大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是_______（填字母）。
A．CuSO₄溶液             B．稀盐酸               C．酚酞溶液             D．FeCl₃溶液
（3）方案三：丙同学想到中和反应会放热，于是想利用能量的变化来说明酸和碱的反应。
他将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是认为两者发生了中和反应，但同学们认为丙同学推理不合理，理由是___________。