有一包白色粉末,可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成,为探究其组成,同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性,经过思考设计并进行了以下实验:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/10/12/2309936267452416/2311824633651200/STEM/7d9baa24-b10c-41ed-aed5-13e76d681b54.png)
请分析实验过程,回答下列问题:
(1)白色粉末中一定不含______________
(2)生成白色沉淀的化学方程式为_____________________________________
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请分析实验过程,回答下列问题:
(1)白色粉末中一定不含
(2)生成白色沉淀的化学方程式为
更新时间:2019-10-14 16:02:10
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【推荐1】利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2).每次取1000g样品配制成溶液,向其中加10%的氢氧化钠溶液,测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示:
(1)可求得粗盐的纯度是_______________.
(2)在第三次实验中所得溶液的溶质有_________________.
(3)当加入______克10%的氢氧化钠溶液时恰好和1000克样品中的杂质MgCl2完全反应,此时溶液中氯化钠的质量为_________.
测定次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
样品质量(g) | 1000 | 1000 | 1000 | 1000 |
氢氧化钠溶液质量(g) | 320 | 640 | 820 | 900 |
沉淀质量(g) | 23.2 | 46.4 | 58 | 58 |
(1)可求得粗盐的纯度是_______________.
(2)在第三次实验中所得溶液的溶质有_________________.
(3)当加入______克10%的氢氧化钠溶液时恰好和1000克样品中的杂质MgCl2完全反应,此时溶液中氯化钠的质量为_________.
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【推荐2】某纯碱样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品的纯度,做如下实验:准确称取样品12.0g,向其中加入57.9g稀盐酸,恰好完全反应,共产生气体4.4g,请回答下列问题:
(1)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数为____________ ;
(2)反应后所得溶液中NaCl的质量分数为____________ 。
(1)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数为
(2)反应后所得溶液中NaCl的质量分数为
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【推荐3】某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时,检测到一湿法炼铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物,为测定该废水中各污染物的含量,给炼铜厂提供处理废水的参考,同学们进行了以下实验:取废水300g,向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图,请分析计算:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/3/19/2163807316066304/2179646155317248/STEM/635c2da1-a69e-4c60-bfc1-505da48a8c35.png)
(1)实验中为了测定硫酸铜的含量,需要硫酸铜完全参加反应。如何判断硫酸铜已完全反应,你的操作是:__________ 。
(2)计算300g该废水中硫酸铜的质量。_____
(3)该废水中硫酸的溶质质量分数。_______
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(1)实验中为了测定硫酸铜的含量,需要硫酸铜完全参加反应。如何判断硫酸铜已完全反应,你的操作是:
(2)计算300g该废水中硫酸铜的质量。
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【推荐1】据福建省环保厅发布的消息,紫金矿业集团股份有限公司紫金山铜矿湿法厂污水池发生渗漏,污染了汀江.调查发现,污水池中酸性废水(主要含铜离子、硫酸根离子)外渗,通过排洪涵洞排入汀江。已知该工业废水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/10/10/2308919017381888/2309837779984384/STEM/22fcdd35-e3fe-4cbc-93dd-01060210e9bb.png)
(1)步骤1的操作需用到的玻璃仪器除烧杯外还有________ 。
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,则分离后的固体残渣的成分是________ (填化学式)。
(3)步骤3中涉及的操作是蒸发浓缩、________ 、过滤、烘干。
(4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是________ 。
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(1)步骤1的操作需用到的玻璃仪器除烧杯外还有
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,则分离后的固体残渣的成分是
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【推荐2】为测定Na2CO3和 NaHCO3混合样品中Na2CO3的质量分数,可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下,X为干燥的N2,固体混合物中NaHCO3受热分解(2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O↑)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/4/30/2452645443133440/2453338115276800/STEM/a66efefd-e9b5-4aab-ad51-cdf270ced1f0.png?resizew=455)
请回答:
(1)装置B中冰水的作用是__________ ;
(2)该同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是__________ 。
A.样品分解不完全
B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C.产生CO2气体的速率太快,没有被碱石灰完全吸收
D.反应完全后停止加热,通入过量的空气
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请回答:
(1)装置B中冰水的作用是
(2)该同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是
A.样品分解不完全
B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C.产生CO2气体的速率太快,没有被碱石灰完全吸收
D.反应完全后停止加热,通入过量的空气
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【推荐1】有一包粉末,可能含有碳酸钙、氧化铁、氧化铜、木炭粉中的一种或几种,现做实验如下:
(1)高温加热混合物,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;
(2)向剩余残渣中加入足量稀盐酸,残渣全部溶解且放出可燃性气体。
由此推断:原混合物中一定含有___________ ,可能含有___________ ;
若要确认可能含有物质是否存在,可设计如下实验:___________ 。
(1)高温加热混合物,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;
(2)向剩余残渣中加入足量稀盐酸,残渣全部溶解且放出可燃性气体。
由此推断:原混合物中一定含有
若要确认可能含有物质是否存在,可设计如下实验:
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真题
【推荐2】有一包白色固体,可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分,实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量,实验过程及现象如图所示。 ________ 。
(2)白色沉淀C的化学式为________ 。
(3)这包白色固体是由________ (填化学式)组成的。
(2)白色沉淀C的化学式为
(3)这包白色固体是由
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(0.4)
【推荐1】某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的一种或几种溶质,为验证其组成,实验如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/9/12/2547955538157568/2548177820614656/STEM/b0a855a9-0a93-4ebc-9630-492fcc40b316.png)
(1)混合溶液的溶质中一定有_____ 。
(2)只改变上述三步骤中所用三种试剂的滴加顺序,也可得到同样的验证结论,则这三种试剂滴加的顺序依次为_____ 。(填写化学式)
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(1)混合溶液的溶质中一定有
(2)只改变上述三步骤中所用三种试剂的滴加顺序,也可得到同样的验证结论,则这三种试剂滴加的顺序依次为
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【推荐2】结合如图实验回答问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/9/2/2282288251363328/2282592487514112/STEM/4d956059ddc34984ad9ac9f7e1310bf9.png?resizew=616)
(1)写出反应③的化学方程式_____ ;
(2)溶液D的颜色是_____ ,白色沉淀乙的组成是_____ ;
(3)写出溶液D中一定存在的离子的符号_____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/9/2/2282288251363328/2282592487514112/STEM/4d956059ddc34984ad9ac9f7e1310bf9.png?resizew=616)
(1)写出反应③的化学方程式
(2)溶液D的颜色是
(3)写出溶液D中一定存在的离子的符号
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