【推荐2】如图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题：
（1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜（Cu₂O）中铜元素的化合价是______价。
（2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜，假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是______（填序号）。
①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
（3）将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜；可得硫酸铜多少吨？_________

【推荐3】硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂，其它成分不参与反应。实验室由水垢制取纯净CaCl₂固体的流程如下：
请按要求填空：
（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是_____________；
（2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是____________________；
（3）步骤④加酸A的作用是__________；
（4）步骤⑤是利用_________________________的方法得到氯化钙固体。

【推荐1】某石化厂的一种石油产品中，残余硫酸质量分数为4.9%，工作人员用NaOH溶液来清洗这些残余硫酸。请计算：
(1)若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
(2)石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）₂代替NaOH清洗这些残余硫酸。通过技术改造，每清洗处理100kg这种石油产品，可以节约多少经费？
NaOH和Ca (OH)₂的市场价格

名称	Ca(OH)2	NaOH
价格（元/千克）	6.00	24.00

【推荐2】农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测,结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素.

(1)氮是植物生长的重要元素,果园土壤中缺少氮元素,需要用氮肥来补充,下列属于氮肥的是(填序号)_____
①KCl； ②NH₄NO₃ ③ Ca₃(PO₄)₂
(2)“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”．小明同学想利用已有的知识点弄清上述氮肥的成分，他看到袋中化肥是白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判断是一种氮肥。请用化学方程式解释上述实验现象：_____________________________________
(3)某同学取丰收牌钾肥(如图甲)样品2.0g,溶于足量的水中,滴加过量氯化钡溶液,产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图乙.试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明?(杂质不参加反应.)___________________________

【推荐3】宇宙飞船内，宇航员呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，如下式所示：2LiOH（固）+CO₂（气）=Li₂CO₃（固）+H₂O（液）
（1）试计算5kg氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量。
（2）通过计算解释为什么宇宙飞船选用氢氧化锂来吸收二氧化碳较用氢氧化钾为佳。
（3）神舟七号载人飞船于2008年9月25日21点10分左右从中国酒泉卫星发射中心载人航天发射场用长征二号F火箭发射升空。飞船于2008年9月28日17点40分左右成功着陆于中国内蒙古四子王旗主着陆场。神舟七号飞船载有三名宇航员分别为翟志刚、刘伯明和景海鹏。若每位宇航员每天所呼出的二氧化碳平均是502L，试计算在神舟七号宇宙飞船上至少应携带氢氧化锂多少千克？（在宇宙飞船内的温度和气压下，二氧化碳气体的密度位1．833g／L）。
（相对原子质量：L i—7   O—16     H—1   K—39   C—12）

【推荐1】某固体混合物由和中的一种或几种组成。小王和小李同学准备通过实验确定该混合物的组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀，沉淀部分消失并产生气泡；④取步骤②后的滤液加入溶液生成白色沉淀，再加入稀，振荡，沉淀不消失。
两位同学由此推断：该固体混合物中一定含有_____；写出步骤③中白色沉淀部分消失的反应方程式_____。但是上述实验方案还是不能确定一个物质是否存在，于是小王和小李又经过讨论得出：只需改动上述某一步骤中的一个试剂，就能确定该物质是否存在。请你写出他们想要改动的那一步实验方案：_____。

【推荐3】听说墨鱼骨能治疗胃酸过多，好学的小科和小妍想探个究竟。查阅资料，墨鱼骨含碳酸钙80%~85%以上，还含有多种氨基酸。墨鱼骨能治疗胃酸过多的原因是：________________（用化学方程式表示）。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量，他们先将墨鱼骨洗净晒干，并按各自设计实验方法进行研究。
（1）小科称取10克洗净晒干的墨鱼骨，高温灼烧至质量不变，冷却后称得剩余固体质量为5.4克。处理如下： CO₂ 质量 = 10克 - 5.4克 = 4.6克，设碳酸钙质量为M
             CaCO₃ ═ CO₂↑ + CaO
               100       44
                 M        4.6克
            100/M=44/4.6克                      所以M = 10.5克            

          CaCO₃% =10.5克/10克×100%=105%   

       小科的计算结果与事实不符，产生错误的原因是：______。

（2）小研用如图所示的实验装置进行实验，其中浓硫酸的作用是______。
（3）小妍将30mL稀盐酸分3次加入到3克样品中，每次加入盐酸后充分反应，待量筒内的水的体积不再变化时，读出水的体积，结果见下表。已知本实验条件下CO₂ 的密度为2.0克/升，求：该墨鱼骨粉样品中CaCO₃的质量分数。_______

	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的体积(毫升)	10	10	10
进入量筒内水的体积(毫升)	220	220	110