【推荐1】已知NaHCO₃在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na₂CO₃受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO₃产品中混有少量的Na₂CO₃，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO₃的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品测定生成CO₂的质量。
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是           。

（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，      （填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO₃的质量分数。
方案二：样品测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：
①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是                          。
（4）根据题意，计算样品中NaHCO₃的质量分数，写出计算过程。
（已知）

【推荐2】科学兴趣小组的同学取一定量的某碱式碳酸铜晶体【Cu₂(OH)₂CO₃·2H₂O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸。
（1）请预测一开始滴入盐酸                          （填“是”、“否”）会产生气泡。
（2）某同学通过实验得到沉淀质量、气体质量与加入盐酸的关系
如图1：当加入60 mL盐酸时的总化学反应方程式为                                       。
（3）若完全反应后产生的气体全部通入100 g 8％的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质总质量为          。

【推荐3】某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图，据图回答：

(1)流程图I是依次向粗盐水中加入Ca(OH)₂和Na₂CO₃，二者加入的顺序能否颠倒_______？为什么_______？
(2)用一个化学方程式表示出流程II中发生的总反应_______；
(3)如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用_______；
(4)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是_______。

【推荐1】小科同学在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：
（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____色，说明该废水显酸性；
（2）另取该酸性废水少量，滴加适量AgNO₃和稀HNO₃溶液，没有白色沉淀产生，说明该废水中不含_____；
（3）小科进一步了解到该废水中只含有一种酸，是硫酸，为测定其硫酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示；（假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应）

①当加入的硝酸钡溶液质量为_____克时，硝酸钡与硫酸恰好反应；
②计算废水中硫酸的质量分数_____。

【推荐2】现有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-的相互分离.相应的实验过程可用下列流程图表示：

（1）写出上述实验过程中所用试剂、沉淀的化学式：试剂1：______ 沉淀C：__________
（2）写出溶液a中所含有的阳离子_________；
（3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是__________________.

【推荐3】鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO₄溶液和BaCl₂溶液。       
（1）根据溶液颜色即可确定CuSO₄溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO₄溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl₂溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是________；       
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl₂溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na₂SO₄溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是___________。
A.酚酞溶液
B.Mg
C.CuO
D.Ba(OH)₂溶液
E.AgNO₃溶液

【推荐1】现有一包白色固体混合物，可能由 BaCl₂、KOH、KNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的一种或几种混合而成，某课外兴趣小组的同学进行如下图所示实验，试回答：

（1）白色固体混合物中一定含有的物质是________；       
（2）步骤②中加 KOH 的目的是________。

【推荐2】某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）₃。试回答：该同学设计了一个从废水中除去杂质金属离子的实验方案如下：

则固体A中一定含有_____（写化学式，下同）；B溶液中的溶质一定含有_____。

【推荐3】某实验废液中可能含有 Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：   
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加 BaCl₂ 溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
废液中一定含有的离子是________，可能含有的离子是________；

【推荐1】自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO₄，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某同学用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）：

（1）步骤①中，哪些元素的化合价升高，哪些元素化合价降低？_____；
（2）步骤②中溶液A中溶质的化学式：_____；
（3）写出利用溶液A中的溶质为主要原料制取BaSO₄的化学方程式：_____；
（4）步骤②产生有毒气体H₂S，应加以改进，为使实验既不产生H₂S又能获得纯净BaSO₄，请你提出改进意见_____。

【推荐2】下图中的是初中化学常见的化合物，且分别是由、、、、、中的两种或三种元素组成的，其中、是氧化物，中两种元素的质量之比为2：3；、、为相同类别的化合物，易溶于水并放出大量的热，的溶液呈蓝色。图中的“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）的化学式为__________。
（2）写出和反应的化学方程式：____________。
（3）和反应的基本反应类型为______________。
（4）写出→发生分解反应的化学方程式：____________。

【推荐3】现有一种固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种，现按图示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应），请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：

（1）气体B的化学式是________。
（2）步骤④发生反应的化学方程式________。
（3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是________；不能确定是否含有的物质是________。如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验，请简要说出继续实验的操作步骤和现象________。