20. 氧化钙俗名生石灰,某同学针对氧化钙设计了如下实验方案:
(1)A中发生反应的化学方程式为
_____。分离B中难溶物的操作Ⅰ叫
_____(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液,可以选择下列
_____(填序号)进行实验。
①稀盐酸
②酚酞试液
③二氧化碳
④氯化钠溶液
(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体,如果加入的是饱和碳酸钠溶液,白色固体的化学式是
_____;如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解),白色固体的化学式是
_____。
【查阅资料】工业铁红主要成分是Fe
2O
3,还含有少量的FeO,Fe
3O
4(1)草酸晶体(H
2C
2O
4,·3H
2O)在浓硫酸作用下受热分解,化学方程式
_____。
(2)碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物,能吸收水蒸气和二氧化碳。
(3)铁的常见氧化物中铁的质量分数:
铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
铁的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数,小组同学进行如下实验。(装置气密性良好)
(1)该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO,则B、C、D中的试剂依次是
_____(填字母序号)。
a.浓硫酸
b.澄清的石灰水
c.氢氧化钠溶液
(2)C装置的作用是
_____。
(3)写出E装置中所发生反应的一个化学方程式:
_____。
(4)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数。
①若E中充分反应后得到铁粉的质量为m g,则
_____<m<
_____。
②若实验前后称得F装置增重7.7g,则此铁红中铁的质量分数是
_____【实验反思】
(1)如果缺少G装置(不考虑其他因素),则测得样品中铁的质量分数会
_____(选填“偏小”“不变”或“偏大”)。
(2)该实验装置的一个明显缺陷是
_____。