【推荐1】某化学兴趣小组绘制碱的化学性质知识网络图如下：

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：

(1)实验一中观察到______的实验现象，验证了碱能与指示剂反应；
(2)实验二中澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中非金属氧化物能与______（填“可溶碱”或者“难溶碱”）反应；
(3)实验三中发生的反应常用来中和胃酸过多，其反应的化学方程式为______；
(4)实验四中有白色沉淀产生，同学们对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定含有氢氧化钠，用pH试纸测试滤液的酸碱度，pH______7（选填“大于”“等于”或“小于”）；
(5)【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为______；
猜想三：溶质为NaOH和；
【查阅部分盐的性质】
1．白色固体，易溶于水，水溶液显碱性，向其中加入稀盐酸，有气泡产生；
2．向碳酸钠溶液、氯化钙溶液、硝酸钡溶液中分别滴加紫色石蕊溶液，溶液依次为蓝色、紫色、紫色。
3．、和是不容于水的白色固体。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
a．取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液	无明显现象	由a、b两个实验的现象，得出猜想三正确
b．另取少量滤液于试管中，加入过量______和少量酚酞溶液	______

【反思与评价】
Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入合理用量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该操作为______；
Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学围绕酸碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。
(1)下列选项的应用与中和反应的原理无关的是_______。

A．使用浓硫酸干燥CO2气体

B．使用熟石灰改良酸性土壤

C．服用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症

D．利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

(2)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是_______g。
(3)做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：只含有CaCl₂；                    
猜想二：CaCl₂、HCl和Ca（OH）₂；
猜想三：含有CaCl₂和Ca（OH）₂；                           
猜想四：含有_______。
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是_______。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。

方案	实验步骤	实验现象
一	取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液	_______。
二	将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中	_______。
三	另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入_______。	产生气泡

【反思与拓展】
①要使烧杯内溶液的溶质只含有CaC1₂，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为_______。
②为了验证猜想三中不含有Ca（OH）₂，小智的方案是：取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，即说明猜想三不正确。你还有什么方案，请说出一种_______。

【推荐3】学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验（如图1）。

【实验现象】甲同学的实验中溶液有气泡冒出，乙同学的实验中溶液基本无气泡冒出。
【提出问题】乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出？
【查阅资料】①碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸无气泡，能生成碳酸氢钠和另一种盐
②碳酸氢钠溶液pH约为9.2
【实验】同学们设计并进行了如图2所示的实验（装置气密性良好）。

实验编号	实验步骤	实验现象
①	Ⅰ、用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡	细玻璃管中液柱略微升高无气泡产生
	Ⅱ、换注射器2从瓶中缓慢抽取气体	澄清石灰水不变浑浊
②	Ⅰ、用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生	细玻璃管中液柱明显升高
	Ⅱ、换注射器2从瓶中缓慢抽取气体	澄清石灰水变浑浊

（1）细玻璃管在实验中的主要作用是______。
（2）实验①中细玻璃管中液柱略微升高可能的原因是______。
（3）澄清石灰水变浑浊发生的化学方程式为______。
【实验反思】（4）此反应说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：______。
【实验探究】向一定体积pH=12的碳酸钠溶液中加稀盐酸，在老师的帮助下，同学们利用pH传感器记录反应过程中溶液pH与加入稀盐酸体积的关系，如图3所示：

（5）图3中D点溶液中溶质有______。
（6）分析图表可知，碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：
AB段反应的化学方程式为：______。
BC段反应的化学方程式为：。

【推荐1】某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：BaCl₂和Ba(OH)₂；
猜想二：①_________；
猜想三：BaCl₂和HCl。
【实验探究】实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。观察到②____，得出结论：猜想一不成立；
实验二：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，开始时有气泡产生，继续滴加一段时间后出现白色沉淀，得出结论：猜想二不成立，猜想三成立。
【表达与交流】实验二中，产生上述现象的原因是③_____________；
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑④___________；
（2）要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有BaCl₂，应向烧杯中加入过量的⑤____________。

【推荐2】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：__________________________。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca(OH)₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：_______________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】

实验步骤	实验现象	结论
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡	__________________	猜想一不正确
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量	______________	猜想二不正确，猜想三正确

【反思与拓展】根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_____________(填字母)。
a．pH试纸　　　　　　　b．紫色石蕊溶液　　　　　　　c．硝酸银溶液

【推荐3】某化学课堂上围绕“酸碱中和反应”在老师的引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。
[演示实验] 将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式为__________________________________________________。
[提出问题] 实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
[假设猜想] 针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄；
猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄；
猜想三：有Na₂SO₄.H₂SO₄和NaOH；
猜想四：_______________________________。
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为其中一种猜想是不合理的，不合理的猜想是_________。
[实验探究] (1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有__________________。

实验方案	①加入酚 酞溶液	②加入铁片	③滴入溶液
实验操作
实验现象	溶液不变色	_________________	产生气泡
实验结论	溶液中有 H2SO4	溶液中有 H2SO4	溶液中有 H2SO4

(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的酚酞溶液.铁片.Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案进行探究。
[得出结论] 通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
[评价反思] (1)老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出实验方案①不能得出正确结论，原因是____________________________________。
（2）请你再选择一种与以上三种试剂属于不同类别的试剂进行验证，写出实验步骤和现象_______________。

【推荐1】在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

(1)测定溶液变化的方法
甲同学在实验过程中测得变化如图1所示，则该同学是将______（填字母序号）。
a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中       
b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和。
【进行实验】
(3)为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末	①______	溶液中有，猜想二正确
方案二	取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液	②产生白色沉淀	溶液中有，猜想二正确

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。

A．

B．

C．

D．

(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑______。

【推荐2】某盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是Na₂CO₃、NaCl、CaCl₂、Na₂SO₄中的一种或多种。学习小组的同学欲探究某地块的土壤中可溶性物质的成分，他们利用该地块土壤的浸出液进行了以下探究。(友情提示：把土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液即为“浸出液”)
[实验探究一]

实验	实验操作	实验现象	实验结论
①	取少量浸出液于试管中，加入适量稀盐酸HCl	_______	浸出液中含有Na2CO3，没有_______
②	取少量浸出液于试管中，加入适量BaCl2溶液	产生白色沉淀	浸出液中含有Na2SO4

[反思评价]
讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定浸出液中含有Na₂SO₄，你认为理由是_______。
[实验探究二]
为进一步探究浸出液的成分，同学们又进行了如图实验：

加入足量稀硝酸的作用是_______，已知X是种钡盐，根据上述实验推测，X中的酸根离子是_______(写离子符号)，白色沉淀A是_______。
[实验结论]
该地块的土壤中含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄，写出溶液Ⅱ加入Y溶液的化学方程式_______。
[拓展应用]
上述土壤样品中含有的Na₂CO₃对农作物危害较大，为此，你认为可以向该地块中施加____(填字母序号)，以减Na₂CO₃对农作物的危害。
A.熟石灰
B.浓硫酸
C.氯化钙

【推荐3】实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe₂O₃）粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。
（已知氧化铁不溶于水，可溶于稀盐酸，生成氯化铁和水，溶液呈黄色）
【提出猜想】甲组：铜粉； 乙组：铜粉和氧化铁粉末；丙组：_____。
【设计实验】方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的_____并振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为_____。
方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间（实验装置如图所
示），停止加热并继续通入CO至装置冷却。

若乙组或丙组猜想正确，则试管内发生反应的化学方程式是_____。
实验时要先通CO再加热的原因是_____。实验结束是否需要将导管从澄清石灰水中取出，说明原因_____。
按方案2进行实验，当观察到硬质玻璃管中_____，则乙组猜想正确；等装置完全冷却到室温，称得硬质玻璃管内剩余固体质量为mg，则m的取值范围是_____。
【实验反思】如图虚线框内的装置是用于吸收CO₂，并收集CO：请从如图（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中选择最合适的装置_____（填序号）。