【推荐1】某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠(Na₂O₂)颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】①人呼出的气体中主要成分是N₂、O₂、CO₂和水蒸气等。
②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N₂或CO₂或水蒸气反应并生成氧气。
【进行实验】
实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。实验操作如图所示。

(1)实验现象及结论：观察到___________现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应。
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。
(2)同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。其中A装置的作用是___________，发生的变化是___________变化(填“物理”或“化学”)。

实验现象及结论：一段时间后用带火星的木条在C内进行检验，带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。

(3)实验记录

实验操作		主要实验现象	实验结论及解释
①	检查装置的气密性。 向装置中加入药品。		装置的气密性良好。
②	打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸。	A装置中观察到的现象有___________，C装置中有气泡出现。	C装置作用是___________。
③	一段时间后用带火星的木条在D内进行检验。	带火星的木条复燃。	过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。

【实验反思】
(4)根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，还产生了另一种物质，该物质是___________(填“单质”或“化合物”)。
(5)某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是___________。

【推荐2】美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的，经过分析，她认为棕红色粉末是，灰白色粉末应该含有和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与；
资料：1浓硫酸具有吸水性       2白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝       3
【实验目的】证实灰白色粉末中含有和Fe
【实验设计】装置如图所示：

【实验预测与分析】
(1)若证实了样品中含有，观察到的实验现象是_________；
(2)A中与盐酸反应的化学方程式为_________；
(3)B中发生反应的化学方程式为______；
(4)若证实样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是_____，此时C装置的作用是_____；
(5)看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式_____。

【推荐3】我省某市中考实验操作考试的题目是：二氧化碳制取的研究（原料：大理石和稀盐酸）。某考点在考试结束后处理废液缸的废液，请你回答以下问题。
（1）实验室制取二氧化碳反应方程式为：______；制取的二氧化碳气体中常含有氯化氢气体，如要得到纯净的二氧化碳，可将产生的气体通入装有______（填试剂名称）的洗气瓶。
（2）【提出问题】考场废液缸废液的成分是什么？
（3）【猜想假设】猜想1：______；   猜想2：氯化钙
（4）【实验验证】

实验方案	实验现象	实验结论
方案1：取少量废液于一支试管中，加入少量的氧化铁粉末，加热观察现象	______	猜想1正确
方案2：取少量废液于一支试管中，滴加入少量硝酸银溶液，观察现象	出现白色沉淀	猜想1正确

小明认为方案2不合理，他的理由是______。
（5）【实验拓展】取考点适量废液于烧杯中，往其中逐滴滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图。AB段的实验现象是______，BC段pH没有明显变化的原因是______，D点溶液中的溶质成分为______。

【推荐1】某校化学兴趣小组的同学探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。

(1)大家一致认为在试管①中还需要加入______溶液才能证明发生了复分解反应。
(2)试管②中观察到的现象是______，试管③中反应的化学方程式为______。
(3)实验完毕后，兴趣小组的同学将②③两支试管中的废液倒入废液缸，有白色沉淀产生，上层为无色清液，取少量无色清液加入少量碳酸钠溶液，没有现象。由此得出结论，清液中不含有H⁺和______（填离子符号）。小明认为不用加入碳酸钠就能确定清液中不含有H⁺，他的理由是______。同学们对上层清液中溶质的成分做了进一步探究。
【提出问题】上层无色清液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl、NaOH；猜想二：NaCl、NaOH、Na₂CO₃。
【设计实验】验证你的猜想正确

实验操作	现象	结论
步骤一：取少量清液于试管中，加入足量CaCl2溶液，静置	有_____产生	猜想二正确
步骤二：步骤静置的上层清液向其中滴加少量_____溶液	有蓝色沉淀产生

【推荐2】学习完NaOH的化学性质后，化学兴趣小组同学对KOH的化学性质展开了一系列的探究活动。

【探究活动一】
(1)KOH溶液与CuSO₄溶液是否发生了化学反应，如图1：试管中观察到_______，证明KOH溶液与CuSO₄溶液发生化学反应。
【探究活动二】
(2)KOH溶液与CO₂是否发生了化学反应，如图2：试管A中观察到_______，证明CO₂和KOH溶液发生了化学反应，试管A中反应的化学方程式为_______。
【探究活动三】
(3)KOH溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图3：试管B中观察到_______，证明KOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，试管B中反应的化学方程式为_______。
【得出结论】
(4)KOH与NaOH化学性质_______(填“相似”或“不同”)，原因是_______。

【推荐3】“嗅盐”，又名“鹿角酒”，在某些体育运动场合被使用，比如拳击、举重等。当运动员陷入意识迷糊状态时，医生用嗅盐把运动员唤醒，以继续比赛。某校兴趣小组在老师的指导下，对“嗅盐”展开了系列探究：
【查阅资料】①嗅盐，主要成分是碳酸铵，给人闻后有恢复和刺激作用；
②嗅闻原理是碳酸铵晶体产生的氨气对人体有刺激作用，过量嗅闻不利健康；
③碳酸铵【(NH₄)₂CO₃】晶体受热易分解，产生三种气体。
【定性初探】验证“嗅盐”的化学性质
   
(1)某同学为验证碳酸铵晶体受热分解产生的三种气体设计了如下的实验装置(见图1)。
无水硫酸铜变蓝说明有水蒸气生成；浸有酚酞溶液的棉球___________(填实验现象)说明有NH₃产生。
【定量再探】测定“嗅盐”中碳酸铵(NH₄)₂CO₃的质量分数
方案Ⅰ：取样品6.0克，用图2装置进行实验，测量C装置在反应前后增加的质量即为产生NH₃的质量。(碱石灰的主要成分是氢氧化钠和生石灰)
(2)装置B的作用是___________，装置C中倒置漏斗的作用是充分吸收气体并___________。
(3)小组同学经过讨论后，均认为用该套装置测量会导致碳酸铵的质量分数偏小，原因是___________。
方案Ⅱ：取样品6.0克，用图3装置进行实验，利用G装置测量反应生成气体的体积。(CO₂几乎不溶于饱和的NaHCO₃溶液)。
     
(4)(实验测得量气管中产生气体体积为558mL，该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为多少？(已知实验条件下CO₂的密度约为1.97g/L)(请写出过程，计算结果精确到1%)___________。
(5)若其他操作均正确，下列因素会导致所测嗅盐中碳酸铵的质量分数偏大的是___________。
a、缺少橡胶管
b、实验结束后，调节两端液面相平读数
c、用水来代替饱和的NaHCO₃溶液
d、反应结束后未等装置冷却到室温，就开始数

【推荐1】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。
【查阅资料】CaCl₂溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问，反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl₂
猜想Ⅱ：有CaCl₂、HCl
猜想Ⅲ：有CaCl₂和Ca(OH)₂
猜想Ⅳ：有CaCl₂、HCl和Ca(OH)₂
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是_____(用方程式解释)。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究

实验方案	①滴加紫色石蕊溶液	②通入CO2	③滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象	__________	__________	产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

【得出结论】通探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】丙组同学认为滴加Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)₂，请你帮助他们说明原因________。

【推荐2】学完酸、碱、盐性质实验后，化学活动小组在一次实验中进行了如下图所示实验：
实验探究1
       
实验探究2   
【实验探究1】
(1)A中观察到的实验现象是___________；B中发生反应的化学方程式是___________。
【实验探究2】小组同学将A、B两支试管中的物质倒入到烧杯C中，充分混合后过滤，同学们对滤液D的成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。
【提出问题】滤液D中除NaC1外，还含有什么溶质？
【猜想与假设】甲同学：BaCl₂
乙同学：Na₂SO₄
丙同学：Na₂CO₃，Na₂SO₄
【实验探究3】
乙同学为了验证自己的猜想，取一定量的滤液D于试管中，向其中滴加适量的硝酸钡溶液，观察溶液中产生白色沉淀的现象。由此乙同学得出结论：自己的猜想成立，甲同学的猜想不正确。
【评价与交流】
(2)请你评价乙同学的结论是否正确___________(填正确或错误)。
(3)丙同学继续乙同学的实验，把C烧杯物质过滤得到滤渣，向滤渣中加入足量的___________(填化学式)。滤渣的质量变化如图像所示，从而得出滤液D中的溶质为___________。通过滤渣质量的变化情况，可以计算出乙同学实验取一定量滤液D中参加反应的两种物质的质量比为___________。
   
【归纳与总结】
(4)上述实验所涉及的反应都是复分解反应，在此类反应前后没有___________的改变。

【推荐3】某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如表所示：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加到红色石蕊试纸上	①烧杯壁变热，石蕊试纸变为蓝色	样品中含有氧化钙和氢氧化钙
	②烧杯底部有白色固体	样品中含有碳酸钙

【交流讨论】
(1)小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是______(用化学方程式表示)；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是______。
兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行了如下探究。
【提出问题】
该瓶氧化钙中都有哪些成分，各成分的质量比是多少?
【查阅资料】
氢氧化钙在一定温度下能分解：Ca(OH)₂CaO+H₂O↑
碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【设计并实施实验】
兴趣小组设计了如图所示的实验(装置气密性良好)。取10.0g该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量。然后边通入空气，边用酒精喷灯加热(能达到1000℃高温)，至固体不再发生变化，继续通一会空气。实验后测得C装置增重0.9g，D装置增重1.1g。

【形成结论】
(2)该氧化钙样品中的成分是______，它们的质量比是______。
【反思评价】
(3)E装置的作用是______。如果没有A装置，可能会导致氧化钙样品成分中的______测定结果偏大。