【推荐1】老师和小华、小红、小明三位同学共同完成了以下两个实验探究．
【探究一】酸和碱反应的探究：
（1）小华、小红、小明三位同学依据如图设计一个酸和碱反应的探究实验：

实验步骤	实验现象	结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液； ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液．	①溶液颜色_____________； ②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成_____________色为止．	酸和碱发生了中和反应．

（2）小华同学选取无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞溶液不变色	酸、碱恰好反应
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	硫酸过量

①设计的两个方案中，方案__________是正确．
②请分析另外一个方案错误的原因__________．
【反思拓展】已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表．

pH	＜8.2	8.2～10.0	＞10.0
颜色	无色	红色	无色

小红同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，溶液显无色；逐滴滴加稀硫酸，溶液先变红，后褪至无色．你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是____________．
【探究二】对CO₂与NaOH溶液反应的探究：
小华同学设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告．

实验 操作
实验 现象	无明显现象	小气球变____（填“大”或“小”）．

【反思交流】老师指出实验①由于小华同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，小红将小华同学的广口瓶替换成__________，看到__________现象，证明CO₂可以与NaOH溶液反应．小明同学认为小红同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个对比实验，证明CO₂确实可以与NaOH溶液发生反应，该对比实验所用的试剂是___________．

【推荐2】为探究CO₂与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】本实验条件下，Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH分别约为11.0和8.5。
【实验探究】
(1)实验一：小雨取一充满CO₂的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO₂的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是 ______ 。
(2)实验二：为检验CO₂与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl₂：溶液有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 ______ 。
(3)实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl₂溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈 ______ 色，证明溶液X中有NaOH剩余，实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是 ______ 。
(4)实验四：兴趣小组将CO₂持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示,图1中，BC段发生反应的化学方程式为 ______ 。图2中，DE段温度变化的原因是 ______ 。
   
【反思感悟】(5)实验从CO₂减少，NaOH减少，Na₂CO₃生成等物质的变化，以及能量转化等视角多维度探究CO₂与NaOH发生了反应，对现象不明显的化学反应，可以过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。

【推荐3】某化学研究小组对蜡烛（主要由碳、氢元素组成）燃烧进行了如下探究。
（1）设计图1所示实验，锥形瓶中发生反应的化学方程式为______；请推测靠近三通管______（填“上口”或“下口”）的火柴火焰熄灭，理由是______。
   
（2）某同学用大烧杯将高低2支燃烧的蜡烛罩住（如图2），观察到高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭。
   
【提出问题】导致高的蜡烛先熄灭的原因是什么？
【猜想与假设】
假设1：可能是高蜡烛火焰附近的二氧化碳含量过大导致其先熄灭；
假设2：可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度过低导致其先熄灭。
【设计实验】
甲同学按图2装置进行实验，点燃蜡烛，用大烧杯罩住。一段时间后，发现贴在烧杯内上部的滤纸红色先褪去（酚酞遇到石灰水变成红色）。说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的浓度______（填“高”或“低”），写出滤纸上发生的化学反应方程式______。
（3）为进一步验证假设1，乙同学收集1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密闭，蜡烛燃烧一段时间后慢慢熄灭，根据实验现象可知：假设1______（填“合理”或“不合理”）。
（4）丙同学使用传感器测得密闭装置内一支蜡烛从燃烧到熄灭后的过程，用氧气传感器在容器顶端测量整个过程容器内氧气浓度、二氧化碳浓度的变化，变化曲线如图3。请你分析，______s时蜡烛熄灭；氧气浓度在AB段变化的原因______。
   
（5）结合已有知识和上述实验分析，乙同学实验中，蜡烛完全熄灭后瓶内含有的气体有______。

【推荐1】黄铁矿（主要成分为FeS₂，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS₂含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）。
【查阅资料】①
②
【实验探究】
Ⅰ. 称取1.60g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

【问题讨论】
（1）Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是 _________________ 。
【含量测定】
（2）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是 ________ （填物质的名称或化学式）。
（3）该黄铁矿中FeS₂的质量分数为 ________ 。（请写出计算过程）
【交流反思】
（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS₂的质量分数将会 ________ （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）Ⅱ中证明所加BaCl₂溶液过量的方法是 _________________________________ 。
【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：

（6）接触室中发生反应的化学方程式为 _________ 。化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是 _______ g。硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途 ______________ 。
（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是 _______ （填字母）。
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．催化剂能够提高SO₂的反应速率和产量
C．SO₂可做为生产硫酸的原料循环再利用
D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

【推荐2】实验室工作人员配制了稀硫酸、碳酸钠和氢氧化钠三种溶液，配完后忘记贴标签。某化学兴趣小组对此进行了一系列探究：
实验一：鉴别三种无色溶液
步骤a：将标有序号1、2、3的三种溶液分别取样倒入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中滴加无色酚酞（如下图甲所示），根据不同现象可鉴别出1号溶液；
步骤b：向另两只试管中滴加BaCl₂溶液（如图乙所示），观察到2号试管中有白色沉淀产生，溶液呈红色。

（1）1号溶液是______（写名称）。
（2）步骤b中，2号试管内反应的化学方程式为______。
实验二：探究反应后溶液的成分
完成实验一后小组同学将2、3号试管中的物质倒入同一烧杯中，充分搅拌后过滤，所得滤液呈红色。
提出问题：所得滤液中溶质（除酚酞外）成分是什么？
猜想与假设：滤液中一定有______，可能有Na₂CO₃和BaCl₂
分析讨论：小明认为根据实验一步骤b中试管2内溶液呈红色可知滤液中一定还含有Na₂CO₃，小组同学认为小明的观点是错误的，理由______。
进行实验：为进一步确认滤液中溶质的成分，小组同学进行了以下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
向装有滤液的烧杯中加入______	______	滤液中还有Na2CO3

【推荐3】某小组同学以纯碱和熟石灰为原料制烧碱，其化学方程式为________________。
该小组同学将反应后混合物过滤，将滤液蒸发，即得到烧碱固体。
【问题与发现】该小组同学所得到固体一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】小明：纯净的NaOH 小军：NaOH和Na₂CO₃的混合物 小华：__________________
【探究与验证】三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。

	实验操作	现象	结论
小明	取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液	溶液变红	猜想成立
小军	取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加足量_________	有气泡产生	猜想成立
小华	取少量样品，溶于适量水形成溶液后，滴加碳酸钠溶液	__________	猜想不成立

【反思与评价】请你根据实验流程对小明同学设计的方案进行合理的评价：__________。
【拓展探究】小军同学定量分析所制取氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的含量。
   
实验步骤如下①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置；
②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，精确称量D装置质量记录为100g；
③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生；
④打开弹簧夹a， 继续通入一段时间空气，再精确称量D装置质量记录为101.1g   ……
实验分析：(1)实验中C装置作用是______________。
(2)实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是__________________。
(3)样品中氢氧化钠的含量为________。(计算结果精确到小数点后一位)；如果没有装置E，则测定结果与实际结果相比会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐1】市场上销售的某种“自热火锅”中有发热包，该发热包遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达2~3小时，同学们对此产生了浓厚兴趣，他们对发热包的成分及发热原理进行了以下探究。
【查阅资料】
（1）“发热包”主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠等组成。
（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，氢氧化铝可溶于NaOH溶液。
【成分探究】
步骤一：为了探究发热包的成分，同学们设计了如下实验：

【实验结论】
（1）探究过程发热包样品中有被磁铁吸引的黑色固体A，说明发热包中含有___________。
（2）探究过程①，滴加酚酞溶液后溶液变红，说明发热包中含有___________，②的现象证明发热包中一定有___________。
步骤二：除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在镁粉、铝粉、炭粉中的一种；
猜想二：上述三种物质同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五：___________。

【实验验证】同学们又取了步骤一中的滤渣C进行实验，流程如下
向滤液D滴加氢氧化钠溶液时，他们观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液。
【实验结论】
（1）实验过程中过滤后滤渣E的成分是炭粉。
（2）同学们对实验现象进行讨论后，认为猜想___________正确。
【发热原理探究】
同学们利用下图装置证明发热包放出的热量主要来自生石灰与水的反应。向锥形瓶中加水后发现数据采集器温度示数迅速上升。但温度又很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。

利用温度传感器探究
生石灰与水发生反应的化学方程式为___________。
【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。
【实验验证】同学们用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁发烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温原理。
【拓展活动】从发热包中各物质大多都是粉末状（如铁粉、铝粉）来看，影响化学反应速率的因素之一是___________。

【推荐2】某兴趣小组在做“探究金属活动性顺序”实验时，发现铁放入硫酸铜溶液后产生了无色气体，这与所学的知识不相吻合，于是对此进行探究，请大家完成下列问题。
【提出假设】猜想1：O₂；猜想2：SO₂ 猜想3：CO₂；猜想4：H₂
经过讨论：同学们一致认为：猜想______是不合理的。原因是_____________。
【查阅资料】①二氧化硫与二氧化碳化学性质相似，都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀. 
【方案设计】依据上述猜想设计了如下实验方案： 
（1）甲同学验证生成的气体是否为二氧化硫，将生成的气体通入澄清的石灰水中，发现______________，确定生成的气体不是二氧化硫．
（2）小英用燃着的木条伸入反应的试管中，发现该气体能燃烧，并且产生蓝色火焰，则假设______正确．
【反思与探究】铁为什么能与硫酸铜溶液反应产生该气体，同学们思考除与水有关外，还与什么粒子有关呢？资料表明，硫酸铜在水中会产生Cu²⁺和SO₄^2-．为探明原因，他们又设计了以下实验：（铁丝已打磨）

实验操作		实验现象	实验结论
Ⅰ	把铁丝放入20%的Na2SO4溶液	无气泡产生	产生气泡与SO42-___（填“有关”、“无关”，下同）
Ⅱ	把铁丝放入蒸馏水	_________	产生气泡与H2O无关
Ⅲ	把铁丝放入20%的CuCl2溶液	有气泡产生	产生气泡与Cu2+ _______

根据上述实验结论，写出实验Ⅲ的化学方程式___________________。

【推荐3】红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．

品名：504双吸剂 成分：铁粉、生石灰等

【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．久置固体中可能含有Ca（OH）₂的原因是（用化学方程式表示）__．
【实验探究1】
甲同学的方案：

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液	固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不容物，溶液变红．	固体中一定含有__ 和氢氧化钙．
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的__．	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．	固体中一定含有__， 一定不含Fe2O3
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中	__	固体中一定含有CaCO3

【实验质疑】
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）₂的结论，理由是__．
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是__．
【实验探究2】
乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：

（1）③中反应的化学方程式是__．
（2）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有__，仍有一种物质不能确定，该物质是__．
（3）乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO₃的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g．
【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是__．