【推荐1】过氧化钠（Na₂O₂）是淡黄色固体，保存不当会变质而发白色。某课题研究小组查得以下资料，对于过氧化钠变质的原理，有两种不同的原因：
甲：2Na₂O₂+ 2CO₂ ═ 2Na₂CO₃ + O₂
乙：2Na₂O₂+ 2H₂O ═ 4NaOH + O₂↑
为探究过氧化钠变质原理的合理性，开展以下实验。
【实验过程】
[实验1]取适量保存不当而变质发白色的固体于试管中，加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
(1)由以上实验可知此白色固体中一定含有____________，石灰水变浑浊的原因是____________（用化学方程式表示）。
(2)课题研究小组认为：根据此现象，结合氢氧化钠的性质，还不能得出“反应甲是造成过氧化钠变质的原因”的结论，理由是_____________。
[实验2]课题研究小组的同学们设计了如下图的实验装置，分别进行了A、B两次实验探究：二氧化碳和过氧化钠的反应。

实验A：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管Ⅱ中装入Na₂O₂，在通入CO₂之前，关闭K₁和K₂，防止Na₂O₂受潮。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K₁和K₂，通入CO₂，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。
实验B：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。拔出试管Ⅱ上的胶塞，立即加入足量的稀盐酸发现产生大量的气泡。
(3)在实验A中，试剂X是________， 其作用是____________。
(4)在实验B中，试剂Y是________。
(5)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是_____________。
(6)根据上述两个对比实验的现象，得到的结论是：过氧化钠要与二氧化碳反应的前提条件是______________。
[实验3]课题研究小组又按下图所示装置探究：水和过氧化钠反应。

(7)检验有氧气生成的方法是_______________。
(8)根据实验过程酚酞试液变红色，可以检验有________生成。
【反思提高】
(9)过氧化钠与二氧化碳和水都会发生化学反应而变质，最终都生成碳酸钠，因此过氧化钠必须______保存。

【推荐2】MgO在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO₂、CO₂、CO、硫蒸气。利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。
已知：常温下，硫为固体；SO₂、CO₂均能与NaOH溶液反应。

（1）装置B、C中的溶液分别是_____、_____。（填字母）
a．NaOH溶液
b．KMnO₄溶液
（2）装置B、C的作用分别是_____、_____。
（3）装置D的作用是_____。
（4）若将装置A中的固体隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为_____。

【推荐3】氨气是重要的化工原料。
资料1：氨气是一种有刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水的气体。
资料2：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
资料3：实验室制备氨气的方法：①浓氨水滴入生石灰中；
②熟石灰和氯化铵固体混合加热。
探究一　气体制备

（1）若采用资料3中方法①制取氨气，发生装置可选用图1中 _____ 装置（填序号），收集氨气选用 _____ 装置（填序号），检验试管中已集满氨气的方法是 _____ 。
（2）若采用资料3中方法②来制取氨气，其发生装置若用来制取氧气，写出制取氧气反应的化学方程式 _____ 。
探究二　氨气测定
（3）实验室常用稀硫酸来吸收氨气（NH₃），生成硫酸铵[（NH₄）₂SO₄]，写出该反应的化学方程式： _____ 。
（4）用上述原理和图2实验装置测定某公厕中氨气含量平均值。

经过较长时间不间断的测定共吸取2m³的空气，最后称得Ⅰ装置增重了40mg。该公厕空气属于人体感受 _____ （填序号） 程度。某同学认为测得结果与自身感受不相符，请你分析产生这一误差的可能原因： _____ 。
探究三　氨气用途
研究人员发现氨气还可用来制作新型燃料电池，其制作工艺流程如图3。

（5）该流程中可重复利用的物质是 _____ （写一种）。
（6）步骤①加入K₂CO₃溶液的作用是除去CO₂，写出该反应的化学方程式 _____ 。
（7）从环保角度看，直接供氨式碱性燃料电池的优点有 _____ 。

【推荐1】某兴趣小组同学为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应，按如图所示进行实验，装置气密性良好，实验前弹簧夹K₁、K₂处于关闭状态。
实验一：证明氢氧化钙溶液与稀盐酸反应。
(1)打开弹簧夹K₁，往装置中缓缓通入氮气，再打开活塞1往锥形瓶中逐滴加入适量稀盐酸，至与氢氧化钙溶液恰好完全反应，关闭弹簧夹K₁和活塞Ⅰ，此时装置A中溶液的颜色为______色。

(2)实验过程中缓缓通入氮气的作用是______。
实验二：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。
(3)打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，充分作用后再打开弹簧夹K₂，此时产生的现象有：______。
(4)实验完毕，静置一段时间，若B中锥形瓶内的溶液呈红色，则此时该溶液中的溶质有哪些物质？
兴趣小组的同学经过分析、讨论，大家对该溶液中的溶质提出了以下几种猜想：
猜想①：溶质为NaCl   NaOH             猜想②：溶质为NaCl   Na₂CO₃
猜想③：溶质为NaCl   NaOH   CaCl₂             猜想④：溶质为______。
【实验探究】

实验操作	现象	结论
从烧杯中取少量溶液于试管中，向其滴加碳酸钠溶液	无明显现象	猜想______不正确
从烧杯中另取少量溶液于试管中，向其加入______。	有白色沉淀产生，溶液仍然为红色	猜想④正确

(5)若装置 B 中含有CO₂的质量为0.44g，则加入的NaOH溶液中至少应含有NaOH的质量为______g（不考虑CO₂在水中的溶解）。

【推荐2】根据如下图实验装置图，按要求回答有关问题：
   
(1)写出图中带有标号仪器的名称： b_________。
(2)在实验室中用氯酸钾和二氧化锰混合制取较纯净的氧气的装置组合为________（填写装置的字母代号），所发生的化学反应方程式为____________________。
(3)SO₂通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。实验室可用下图装置收集一瓶干燥的SO₂，装置的导管按气流方向连接的顺序是______→______→______→____→e(填字母)，装置中的X是_________________。
   
(4)实验室用块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2，此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下（pH为纵坐标，时间为横坐标）。
①BC“平台”段的化学方程式是____________________。
②CD段上升的原因是________________。
   

【推荐3】某同学设计下列试管实验来验证复分解反应发生的条件：
①NaOH溶液与稀硫酸混合
②Na₂SO₄溶液与稀硫酸溶液混合
③Na₂CO₃溶液与稀盐酸溶液混合
④铁钉与稀硫酸混合
⑤Ba(NO₃)₂溶液与稀H₂SO₄混合
（1）从物质类别和构成的角度分析：实验___________（填序号）没有必要做；
（2）将其它实验后的物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如图。

①白色沉淀A中含有___________；
②无色溶液D中一定含有的溶质___________；
③关于无色溶液B的设想中，合理的是___________。
A 可用作氮肥
B 检验某熟石灰样品是否变质
C 除去硝酸钠中的碳酸钠

【推荐1】现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有BaCl₂、Na₂CO₃、NH₄Cl、CuO四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
(1)气体 B 的化学式为 _________ 。
(2)滤液 E 中大量存在的阳离子为(写离子符号) __________ 。
(3)混合物 A 中，肯定不存在的物质是(写化学式) ____________ ，理由是 _____________________ 。
(4)写出实验过程④中发生反应的化学方程式： ________________________ 。

【推荐2】某碱式碳酸铜成分可表示为Cu_a（OH）_b（CO₃）_c，兴趣小组为探究其性质和组成，取3.46g样品持续加强热，观察到固体先变成黑色，然后变成红色，同时得到气体。
探究一：气体成分及碱式碳酸铜组成。
将生成的气体通入下图装置

(1)实验中观察到A装置中固体变蓝，说明有___________生成，B装置中澄清石灰水变浑浊，则B装置中发生反应的化学方程式为___________。
(2)充分吸收生成的气体后测定，A装置增重0.18g，B和C装置共增重0.88g。则a：b：c=___________。
探究二：红色固体成分的探究
【查阅资料】①Cu和Cu₂O均为红色固体
②
【进行实验】
(3)取适量红色固体，加入足量稀硫酸，观察到___________（填现象），则红色固体中一定含有Cu₂O。
(4)反应后测得红色固体为Cu和Cu₂O的混合物，其质量为ng，则n的取值范围是___________。
【拓展反思】
(5)铜在潮湿空气中生锈会生成碱式碳酸铜，据分析可知铜生锈的条件是铜与氧气、水和___________相互作用的结果。

【推荐3】碳酸钠在生活中有广泛的用途，能与酸、碱、盐等物质发生复分解反应。1926年，我因化工专家侯德榜成功地改进了氨碱法，发明了更为先进的侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。
(1)在三支盛有碳酸钠溶液的试管中，进行如图所示的实验。

①试管A和C中的明显实验现象分别为______。
②试管B中发生反应的化学方程式为______。
(2)兴趣小组把试管B中反应后的物质过滤，得到滤液，以下是对其中溶质成分的探究。
【猜想与假设】针对滤液中溶质的成分，进行了如下猜想。
猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na₂CO₃；猜想三：______。
【活动探究】甲、乙两位同学分别用不同的方法进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
甲：取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸	有气体生成	猜想二成立
乙：______	有白色沉淀生成

(3)侯氏制碱法基本工业流程如下图所示。

步骤Ⅲ为分解反应，另外两种生成物均为非金属氧化物。侯氏制碱法中能循环利用的物质有______（填化学式）。