某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后,发现忘记了滴加指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式:______ 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜想】甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想,请你补充丁同学的猜想。
同学甲:可能是和;同学乙:可能只有;
同学丙:可能是、HCl和;同学丁:可能是__________________ 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行试验】
【反思与拓展】
烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是___________ (写一条)。
要处理烧杯内溶液,使其溶质只含有,应向烧杯中加入过量的________ 。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式:
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜想】甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想,请你补充丁同学的猜想。
同学甲:可能是和;同学乙:可能只有;
同学丙:可能是、HCl和;同学丁:可能是
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行试验】
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量烧杯内溶液与试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡 | 同学甲猜想不正确 | |
实验二 | 另取少量烧杯内溶液与试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量 | 先有气体产生,后产生沉淀 |
【反思与拓展】
烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是
要处理烧杯内溶液,使其溶质只含有,应向烧杯中加入过量的
更新时间:2020-04-28 18:37:29
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解题方法
【推荐1】化学兴趣小组的同学对金属蚀刻画的制作原理、蚀刻画制作方法、废液处理等产生兴趣,开启了项目化学习之旅。
任务一:了解金属蚀刻画的制作原理
【查阅资料】金属蚀刻画所来用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中,使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高,可以提高金属溶解的速率,缩短蚀刻时间。但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解,影响蚀刻画的效果。
【分析交流】
(1)同学们通过交流认为:如果使用银板,则不能选择稀盐酸或稀硫酸作蚀刻液,原因是_______ 。
任务二:模拟制作金属蚀刻画
【设计实验】根据制作金属蚀刻画的原理,同学们动手设计了以下两个实验进行制作。
【动手操作】
(2)实验1中,小组同学首先对铝板进行打磨,其目的是_______ ;所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为_______ 。
任务三:探究废液的成分
【提出问题】实验2中清洗后的废液成分是什么?
【作出猜想】废液中可能含有稀盐酸。
【进行实验】
(3)同学们设计了如下方案进行探究:
【反思评价】
(4)步骤1中反应的化学方程式为_______ 。
(5)蚀刻后的废液若直接排放会造成的不良后果是_______ 。
【成果分享】
(6)通过探究,同学们了解了制作蚀刻画的原理及技艺,并将制作心得与其他同学进行了分享。同学们认为成功制作金属蚀刻画除了选择合适的材料、蚀刻液种类之外,还要注意控制的条件是_______ 。
任务一:了解金属蚀刻画的制作原理
【查阅资料】金属蚀刻画所来用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中,使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高,可以提高金属溶解的速率,缩短蚀刻时间。但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解,影响蚀刻画的效果。
【分析交流】
(1)同学们通过交流认为:如果使用银板,则不能选择稀盐酸或稀硫酸作蚀刻液,原因是
任务二:模拟制作金属蚀刻画
【设计实验】根据制作金属蚀刻画的原理,同学们动手设计了以下两个实验进行制作。
【动手操作】
(2)实验1中,小组同学首先对铝板进行打磨,其目的是
任务三:探究废液的成分
【提出问题】实验2中清洗后的废液成分是什么?
【作出猜想】废液中可能含有稀盐酸。
【进行实验】
(3)同学们设计了如下方案进行探究:
实验方案及步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1:取少量 | 红棕色固体消失 | 废液中含有稀盐酸 |
步骤2:另取少量废液于试管中,滴加几滴硝酸银溶液 |
【反思评价】
(4)步骤1中反应的化学方程式为
(5)蚀刻后的废液若直接排放会造成的不良后果是
【成果分享】
(6)通过探究,同学们了解了制作蚀刻画的原理及技艺,并将制作心得与其他同学进行了分享。同学们认为成功制作金属蚀刻画除了选择合适的材料、蚀刻液种类之外,还要注意控制的条件是
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【推荐2】金属、酸、碱、盐在生产生活中应用广泛,见证了人类文明发展的过程。
(1)三星堆遗址已出土黄金面具、青铜纵目面具等一大批珍贵文物。
①黄金、青铜能敲打成面具,这是利用了金属物理性质中的_______ 性 。
②青铜是铜、锡合金,青铜的硬度比纯铜______ (选填“大”或“小”)。
(2)某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时,做了如下甲、乙实验:
①实验中观察到,甲中镁条表面附着一层______ 固体,写出乙中反应的化学方程式______ 。
②实验结束后,小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中,产生白色沉淀,上层为无色澄清溶液,为确认烧杯内溶液中溶质的成分,同学们进行了如下探究。
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【提出猜想】猜想1:Na2SO4和NaOH;
猜想2:MgSO4、Na2SO4和H2SO4;
猜想3:Na2SO4;
猜想4:Na2SO4和______ 。
【交流讨论】
经讨论,大家一致认为猜想______ 是错误的,错误的原因是_________ 。
【进行实验】小明同学设计如下实验方案:
【实验结论】猜想1成立。
【表达交流】
同学们继续向烧杯中滴加溶质质量分数为3%的氢氧化钡溶液,测得烧杯内某些粒子数目的变化如图丙所示,图丙中①表示的是______ (填粒子符号),②表示的是_____ (填粒子符号)。请计算恰好完全沉淀时,烧杯中NaOH的质量______ g(写出解题过程)。
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②实验结束后,小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中,产生白色沉淀,上层为无色澄清溶液,为确认烧杯内溶液中溶质的成分,同学们进行了如下探究。
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猜想3:Na2SO4;
猜想4:Na2SO4和
【交流讨论】
经讨论,大家一致认为猜想
【进行实验】小明同学设计如下实验方案:
实验步骤 | 实验现象 | |
方案 | 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,加入石蕊试液 |
【表达交流】
同学们继续向烧杯中滴加溶质质量分数为3%的氢氧化钡溶液,测得烧杯内某些粒子数目的变化如图丙所示,图丙中①表示的是
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解题方法
【推荐3】兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体。
查阅资料得知绿色固体是铜绿 [化学式为Cu2(OH)2CO3],甲同学从铜片上刮下一些铜绿进行如下探究。
(1)请填写下表中空白:
乙同学对气球胀大产生兴趣,于是进行了如下的探究。
【发现问题】
气球为什么会胀大?
【提出猜想】
猜想Ⅰ:试管内的空气受热膨胀使气球胀大;
猜想Ⅱ:铜绿加热产生二氧化碳使气球胀大;
猜想Ⅲ:铜绿加热产生一氧化碳使气球胀大;
【实验与分析】
(2)熄灭酒精灯后,气球依然胀大没有变瘪,证明猜想________ 不成立。
(3)乙同学用下图装置进行实验: 乙同学发现_______ ,说明铜绿加热后有 CO2 产生,产生此现象的化学方程式是_______ ,B 处玻璃管内的氧化铜没有变化,说明猜想Ⅲ不成立。
【实验结论】
猜想Ⅱ成立。
反思】
(4)加热铜绿反应的化学方程式是______ 。
(5)实验结束后充分加热36g含氧化铜的铜绿,若反应前后固体中铜元素的质量分数比为3:4,则该反应生成二氧化碳和水的质量之和为_____ g。
查阅资料得知绿色固体是铜绿 [化学式为Cu2(OH)2CO3],甲同学从铜片上刮下一些铜绿进行如下探究。
(1)请填写下表中空白:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量铜绿在如图装置中加热 | 试管内壁有水雾。 | 铜绿加热产生 |
铜绿加热后生成氧化铜。 | ||
气球胀大。 |
乙同学对气球胀大产生兴趣,于是进行了如下的探究。
【发现问题】
气球为什么会胀大?
【提出猜想】
猜想Ⅰ:试管内的空气受热膨胀使气球胀大;
猜想Ⅱ:铜绿加热产生二氧化碳使气球胀大;
猜想Ⅲ:铜绿加热产生一氧化碳使气球胀大;
【实验与分析】
(2)熄灭酒精灯后,气球依然胀大没有变瘪,证明猜想
(3)乙同学用下图装置进行实验: 乙同学发现
【实验结论】
猜想Ⅱ成立。
反思】
(4)加热铜绿反应的化学方程式是
(5)实验结束后充分加热36g含氧化铜的铜绿,若反应前后固体中铜元素的质量分数比为3:4,则该反应生成二氧化碳和水的质量之和为
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【推荐1】某化学兴趣小组同学发现上个月做实验用的 NaOH 溶液忘记了盖瓶塞。 对于该溶液是否变质,进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
【提出问题 1】 该溶液是否变质?
【实验探究 1】
(1)取少量该溶液于试管中, 向其中滴加_____ ,观察到有气泡产生,说明该溶液已变质,用方程式表示有气泡产生的原因 _____ 。
【提出问题 2】 该溶液变质程度如何?
【猜想假设】 猜想一 :部分变质 猜想二:全部变质
【查阅资料】 氯化钡溶液呈中性
【实验探究 2】
(2)取少量样品于试管中,加入过量氯化钡溶液,观察到有_____ 生成。
(3)静置 ,取少量上层清液于试管中,滴入 2~3_____ ,观察到溶液变红。
【得出结论】
(4)猜想_____ 成立。
【反思交流】
(5)在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是_____ 。
(6)已知KOH和NaOH 的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因___ 。
【拓展应用】
(7)经过以上实验探究 ,同学们受到启发 ,对于像氢氧化钠这样易变质的药品在实验室内应____ 保存。 可否用氢氧化钡溶液检验其变质程度____ (填行/不行)。
【提出问题 1】 该溶液是否变质?
【实验探究 1】
(1)取少量该溶液于试管中, 向其中滴加
【提出问题 2】 该溶液变质程度如何?
【猜想假设】 猜想一 :部分变质 猜想二:全部变质
【查阅资料】 氯化钡溶液呈中性
【实验探究 2】
(2)取少量样品于试管中,加入过量氯化钡溶液,观察到有
(3)静置 ,取少量上层清液于试管中,滴入 2~3
【得出结论】
(4)猜想
【反思交流】
(5)在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是
(6)已知KOH和NaOH 的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因
【拓展应用】
(7)经过以上实验探究 ,同学们受到启发 ,对于像氢氧化钠这样易变质的药品在实验室内应
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解题方法
【推荐2】为了证明氢氧化钠和稀盐酸反应有新物质生成,兴趣小组的同学进行了下列实验:
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质。
【实验原理】___________ (用化学方程式表示)。
【药品仪器】
【实验步骤】
①取______ (选填“A”或“B”)中试剂加入至D中,滴加2滴酚酞试液,溶液呈红色。
②用G_______ (填仪器名称)向①所得的溶液中滴加稀盐酸,直至红色刚好消失。
③向②所得溶液中继续滴加稍过量稀盐酸,溶液保持无色。
④用F蘸取③所得溶液,在酒精灯上灼烧,有白色固体产生。
【思考拓展】
(1)步骤③的目的是:__________ 。
(2)进一步确认步骤④所得的白色固体不是氢氧化钠,不能选用的试剂有:_________ 。
ACuSO4溶液 BNa2CO3溶液 C无色酚酞试液 D(NH4)2SO4溶液
(3)已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表。
小文同学发现向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液, 发现溶液瞬间变红但立即又变成无色,他接着逐滴加入稀盐酸,某一时刻溶液变红了,没有褪色,继续滴加稀盐酸,后褪至无色。小文认为该氢氧化钠溶液刚开始时滴加酚酞试液出现异常现象的原因,可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致的,请你设计实验方案帮助他证明猜想:_________ 。
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质。
【实验原理】
【药品仪器】
【实验步骤】
①取
②用G
③向②所得溶液中继续滴加稍过量稀盐酸,溶液保持无色。
④用F蘸取③所得溶液,在酒精灯上灼烧,有白色固体产生。
【思考拓展】
(1)步骤③的目的是:
(2)进一步确认步骤④所得的白色固体不是氢氧化钠,不能选用的试剂有:
ACuSO4溶液 BNa2CO3溶液 C无色酚酞试液 D(NH4)2SO4溶液
(3)已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表。
pH | <8.2 | 8.2~10.0 | >10.0 |
颜色 | 无色 | 红色 | 无色 |
小文同学发现向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液, 发现溶液瞬间变红但立即又变成无色,他接着逐滴加入稀盐酸,某一时刻溶液变红了,没有褪色,继续滴加稀盐酸,后褪至无色。小文认为该氢氧化钠溶液刚开始时滴加酚酞试液出现异常现象的原因,可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致的,请你设计实验方案帮助他证明猜想:
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【推荐3】某中学化学兴趣小组同学在老师的指导下进行气体的制备和性质的探究。
(1)写出图中标号为a的仪器的名称__________ 。
(2)上图仪器可用于实验室制取CO2,选择其中的_________ (填字母)仪器可组装一套制取CO2的发生装置,该反应的化学方程式为___________________________ 。
(3)实验室常用过氧化氢溶液制氧气,该反应的化学方程式为__________ ,实验室若需要干燥的氧气,则收集氧气前应先将氧气通过H装置,H装置中的液体d是______ ,气体通过H时,应从___ (填“b”或“c”)端进入。
(4)化学很多实验都与压强有关。
小张同学设计了“喷泉实验”(如图所示),挤压胶头滴管使其中少量的水进入烧瓶,打开止水夹,烧瓶中就可以看到红色的喷泉,形成喷泉的原理是____________________ 。小张同学进一步实验,用CO2代替氨气(NH3)做“喷泉实验”,结果现象不明显,未看到预期的“喷泉”,小张把胶头滴管中的水换成了____ ,得到了较好的效果。
如图所示,将X滴加到Y中,通过U形管中液面的变化(忽略加入一定体积X导致的液面变化),下列实验得出的结论正确的是________
(1)写出图中标号为a的仪器的名称
(2)上图仪器可用于实验室制取CO2,选择其中的
(3)实验室常用过氧化氢溶液制氧气,该反应的化学方程式为
(4)化学很多实验都与压强有关。
小张同学设计了“喷泉实验”(如图所示),挤压胶头滴管使其中少量的水进入烧瓶,打开止水夹,烧瓶中就可以看到红色的喷泉,形成喷泉的原理是
如图所示,将X滴加到Y中,通过U形管中液面的变化(忽略加入一定体积X导致的液面变化),下列实验得出的结论正确的是
选项 | A | B | C | D |
X | 稀盐酸 | 水 | 稀盐酸 | 水 |
Y | 金属镁 | 生石灰 | NaOH固体 | 硝酸铵固体 |
液面 变化 | a处液面下降 b处液面上升 | a处液面下降 b处液面上升 | a处液面下降 b处液面上升 | b处液面下降 a处液面上升 |
结论 | 该反应放热 | 该反应放热 | 说明中和 反应放热 | 硝酸铵溶 于水吸热 |
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解题方法
【推荐1】小强和小红在实验室配制石灰水时,小强同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中,向其加入一定量的蒸馏水,充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性固体,于是他认为熟石灰样品已经变质。小红同学不同意他的判断,你认为小红同学的理由是_____ 。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论,请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么?
【做出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2;乙同学猜想是CaCO3;你的猜想是_____ ;
【实验方案与结论】请你通过实验证明你的猜想:
【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因,认为实验室保存熟石灰应密封保存。
【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么?
【做出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2;乙同学猜想是CaCO3;你的猜想是
【实验方案与结论】请你通过实验证明你的猜想:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1.取少量的熟石灰样品于烧杯中,加适量水充分溶解后过滤 | 1.得到浑浊液体 | 你的猜想正确 |
2.向滤液中加入适量的 | 2. | |
3.向滤出固体中加入适量 | 3.有气泡冒出 |
【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因,认为实验室保存熟石灰应密封保存。
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解题方法
【推荐2】有一包白色粉末,可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成,同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性,经过思考设计并进行了以下实验:
请分析实验过程,回答下列问题:
(1)白色粉末中一定不含_____ ; _____ 。
(2)生成白色沉淀的化学方程式为________________ 。
(3)为最终确定白色粉末的组成,还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么?
【作出猜想】猜想Ⅰ:Na2CO3
猜想Ⅱ:NaOH
猜想Ⅲ:_____
【进行实验】
【得出结论】白色粉末的成分是_____ 。
请分析实验过程,回答下列问题:
(1)白色粉末中一定不含
(2)生成白色沉淀的化学方程式为
(3)为最终确定白色粉末的组成,还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么?
【作出猜想】猜想Ⅰ:Na2CO3
猜想Ⅱ:NaOH
猜想Ⅲ:
【进行实验】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① 取无色滤液少许于试管中,滴加 | 产生白色沉淀 | 猜想Ⅱ不成立 |
② 在①反应后的试管中滴加 | 猜想Ⅲ成立 |
【得出结论】白色粉末的成分是
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【推荐3】一瓶敞口放置的氢氧化钠固体,同学们想探究是否变质,请你一同参与回答有关问题。
(1)写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式______ 。
【提出猜想】猜想1:这瓶固体成分是NaOH。
猜想2:这瓶固体成分是______ 。
猜想3:这瓶固体成分是NaOH和Na2CO3的混合物。
【查阅资料】
①;。
②酸与碱和盐共同反应时,酸碱中和反应优先进行。BaCl2溶液呈中性。
【实验与探究】取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,振荡,样品全部溶解。
(2)取少量溶液于试管中,向其中加入无色酚酞溶液,溶液由无色变为红色,甲同学认为猜想1正确,乙同学认为甲同学的结论不正确,其理由______ 。
(3)向(2)溶液中加入过量的BaCl2溶液,若有______ 现象,则猜想3正确,发生反应的化学方程式______ 。
(4)丙同学认为BaCl2溶液也可以用溶液替代,同学们一致认为不可以,理由是______ 。
(5)丁同学另取少量溶液于试管中,加入少量稀盐酸,没有看到气泡产生,错误地排除了猜想2和猜想3,若猜想2或猜想3正确,加入稀盐酸发生反应的化学方程式分别为______ ;______ 。
(1)写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式
【提出猜想】猜想1:这瓶固体成分是NaOH。
猜想2:这瓶固体成分是
猜想3:这瓶固体成分是NaOH和Na2CO3的混合物。
【查阅资料】
①;。
②酸与碱和盐共同反应时,酸碱中和反应优先进行。BaCl2溶液呈中性。
【实验与探究】取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,振荡,样品全部溶解。
(2)取少量溶液于试管中,向其中加入无色酚酞溶液,溶液由无色变为红色,甲同学认为猜想1正确,乙同学认为甲同学的结论不正确,其理由
(3)向(2)溶液中加入过量的BaCl2溶液,若有
(4)丙同学认为BaCl2溶液也可以用溶液替代,同学们一致认为不可以,理由是
(5)丁同学另取少量溶液于试管中,加入少量稀盐酸,没有看到气泡产生,错误地排除了猜想2和猜想3,若猜想2或猜想3正确,加入稀盐酸发生反应的化学方程式分别为
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解题方法
【推荐1】小思同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后,对废液中溶质的成分产生了兴趣。请你一同参与探究并回答下列问题:
【提出问题】废液中的溶质是什么物质?
【作出猜想】小思同学认为废液中溶质只有氯化钙。你认为还可能有的溶质是______ (填化学式)。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验与结论】
(1)小思同学取少量废液与试管中,滴入几滴无色酚酞试液后,酚酞不变色。于是小思同学认为自己的猜想是正确的。
(2)你认为小思同学的实验_______ (填能或不能)证明他的猜想,理由是_______ 。
(3)如果要证明你的猜想是正确的,你选择的试剂是_____ ,实验中可以看到的现象是______ 。
【拓展与应用】
(1)实验证明你的猜想是正确的。要想处理废液只得到氯化钙溶液,可以向反应后的溶液中加入过量的_______ 。
A氢氧化钠 B氧化钙 C氢氧化钙 D碳酸钙
(2)通过以上探究,如果该废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是_______ 。
【交流与反思】
在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑______ 。
【提出问题】废液中的溶质是什么物质?
【作出猜想】小思同学认为废液中溶质只有氯化钙。你认为还可能有的溶质是
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验与结论】
(1)小思同学取少量废液与试管中,滴入几滴无色酚酞试液后,酚酞不变色。于是小思同学认为自己的猜想是正确的。
(2)你认为小思同学的实验
(3)如果要证明你的猜想是正确的,你选择的试剂是
【拓展与应用】
(1)实验证明你的猜想是正确的。要想处理废液只得到氯化钙溶液,可以向反应后的溶液中加入过量的
A氢氧化钠 B氧化钙 C氢氧化钙 D碳酸钙
(2)通过以上探究,如果该废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是
【交流与反思】
在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑
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(0.4)
解题方法
【推荐2】某同学参加实验操作考查的题目是:鉴别稀硫酸,稀盐酸和氢氧化钠三种无色溶液。该同学进行了如下操作:把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中,向三支试管中滴加酚酞试液,鉴别出1号溶液;再向另两支试管中滴加BaCl2溶液,观察到2号试管中有白色沉淀生成。
请回答:
(1)1号试管中是______ 溶液。
(2)2号试管发生化学反应的实质是BaCl2溶液中的Ba2+和2号溶液中的______ (填微粒符号)结合生成白色沉淀______ 。该反应的化学方程式为______ ,把该试管反应后的物质进行过滤,得到滤液。
【提出问题】除含有酚酞外,滤液中溶质的成分是什么?
【猜想假设】猜想一:HCl;猜想二:HCl和______ (填化学式);猜想三:HCl和BaCl2。
【进行实验】①取一定量的滤液于试管中,向试管中滴加Na2SO4溶液,有白色沉淀生成,猜想______ 正确。
②为了验证该滤液的酸碱性,将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上,用______ 蘸取该滤液,滴到试纸上,立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡进行对照,读出pH=5。
【交流拓展】2号试管中滤液显酸性,要将该滤液调至中性,可向滤液中加入适量______ (填序号)。
A.铁粉 B.氯化钙溶液 C.石灰石
请回答:
(1)1号试管中是
(2)2号试管发生化学反应的实质是BaCl2溶液中的Ba2+和2号溶液中的
【提出问题】除含有酚酞外,滤液中溶质的成分是什么?
【猜想假设】猜想一:HCl;猜想二:HCl和
【进行实验】①取一定量的滤液于试管中,向试管中滴加Na2SO4溶液,有白色沉淀生成,猜想
②为了验证该滤液的酸碱性,将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上,用
【交流拓展】2号试管中滤液显酸性,要将该滤液调至中性,可向滤液中加入适量
A.铁粉 B.氯化钙溶液 C.石灰石
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(0.4)
解题方法
【推荐3】某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”,在老师引导下开展实验探究活动。
【实验项目】设计实验以观察到的明显现象,证明稀硫酸与氢氧化钾溶液能发生反应。
【信息】K2SO4溶液pH=7【实验探究】将稀硫酸与氢氧化钾溶液分别按以下三种实验方案进行操作、完成实验。
方案Ⅰ:测定溶液pH的变化
(1)甲同学将_______ 溶液滴入_______ 溶液中,测定得到如图1所示的实验过程中溶液pH变化,以作证明。
方案Ⅱ:测量溶液混合过程中的温度变化
(2)乙同学测量得到如图2所示的实验过程中混合溶液的温度变化,以作证明且发生的反应是放热反应。图2中B点表示的含义是_______ 。
方案Ⅲ:借助酸碱指示剂使溶液发生的颜色变化:
(3)丙同学设计如图3所示实验,观察到_______ ,以作证明。
【实验结论】
(4)稀硫酸与氢氧化钾溶液能发生反应,化学方程式为_______ 。
【实验反思】研究图3所示实验(除酚酞外),反应后溶液中溶质的成分有哪些?
【提出猜想】
(5)猜想Ⅰ:_______ ﹔
猜想Ⅱ:K2SO4和H2SO4;
猜想Ⅲ:K2SO4和KOH。
同学们经讨论后发现猜想Ⅲ不合理,其理由是_______ 。
【实验操作】
(6)兴趣小组选用Fe2O3粉末进行如下探究:取少量反应后的溶液于试管中,加入Fe2O3粉末,根据观察到的实验现象_______ ,同学们一致确定猜想Ⅱ是正确的。
【实验讨论】
(7)同学们认为可用物质______(填字母序号)代替选用的Fe2O3粉末,也能得到相同结果。
【实验项目】设计实验以观察到的明显现象,证明稀硫酸与氢氧化钾溶液能发生反应。
【信息】K2SO4溶液pH=7【实验探究】将稀硫酸与氢氧化钾溶液分别按以下三种实验方案进行操作、完成实验。
方案Ⅰ:测定溶液pH的变化
(1)甲同学将
方案Ⅱ:测量溶液混合过程中的温度变化
(2)乙同学测量得到如图2所示的实验过程中混合溶液的温度变化,以作证明且发生的反应是放热反应。图2中B点表示的含义是
方案Ⅲ:借助酸碱指示剂使溶液发生的颜色变化:
(3)丙同学设计如图3所示实验,观察到
【实验结论】
(4)稀硫酸与氢氧化钾溶液能发生反应,化学方程式为
【实验反思】研究图3所示实验(除酚酞外),反应后溶液中溶质的成分有哪些?
【提出猜想】
(5)猜想Ⅰ:
猜想Ⅱ:K2SO4和H2SO4;
猜想Ⅲ:K2SO4和KOH。
同学们经讨论后发现猜想Ⅲ不合理,其理由是
【实验操作】
(6)兴趣小组选用Fe2O3粉末进行如下探究:取少量反应后的溶液于试管中,加入Fe2O3粉末,根据观察到的实验现象
【实验讨论】
(7)同学们认为可用物质______(填字母序号)代替选用的Fe2O3粉末,也能得到相同结果。
A.BaCl2 | B.Zn | C.K2CO3 | D.NaOH |
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