【推荐1】正确构建知识体系，可建立知识间的相互联系。下图是碳和碳的部分化合物间的转化关系（已知：Z物质常温时易分解），请你回答下列问题：
   
(1)写出X、Y、Z的化学式：X_______，Y_______，Z_______。
(2)反应①、②和⑥都属于基本反应类型中的_______。（填反应类型）
(3)冬天，使用煤炉取暖，在氧气充足的情况下，发生反应的化学方程式是_______，煤炉内的燃料燃烧正旺时，再加入一些煤炭（反应条件为高温），此时炉火的温度会降低，说明该反应会_______热量（填“吸收”或“放出”），写出该反应的化学方程式_______。
(4)写出反应③的化学方程式_______，若要证明该反应生成了Z，可向反应后的装置内滴加_______，观察到的现象是_______；若将上述溶液加热（或放置一段时间），观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。

【推荐2】“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图像和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。请完成下面小题。
(1)“凤凰”号探测器发回的最新照片上显示，火星上确有液态水存在。下列微粒模型示意图可表示构成水的微粒的是 ____________ （填标号）。

(2)火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。该反应的化学方程式为 ____________________________ 。
(3)火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，下表所列作物较适宜在火星北极种植的有 ___________________________________________ 。

作物名称	芦笋	草莓	萝卜	马铃薯
适宜生长的pH	5.5～7.8	5.5～6.5	5～8	5.6～6

【推荐3】写出下列反应的化学方程式
（1）小苏打与稀盐酸混合
（2）铜丝插入硝酸银溶液
（3）用适量的稀盐酸除去金属表面的铁锈

【推荐1】选择性催化还原（SCR）技术可有效降低柴油发动机的污染物排放，主要工作原理如下图所示：

（1）在发动机内的高温条件下，氮气可以通过化合反应转化成污染物NO，请在方框中补全相应微粒的图示。

_____________ ；
（2）在氧化催化转化器中，化合价升高的元素是 _______ 。
（3）尿素［CO(NH₂)₂］溶液热分解时的反应方程式如下：CO(NH₂)₂ + H₂O 2NH₃↑+ CO₂↑
若消耗60 g尿素，可以产生NH₃的质量为 ________ g。
（4）从SCR催化转换器中排出的气体中有N₂。下列推测合理的是 _______ （填字母序号）
A.SCR催化转换器可能将NH₃和NO₂转化为N₂
B.无污染的排出气中只有N₂
C.进入SCR催化转换器的气体中可能含有N₂

【推荐2】2023年10月31日，神舟十六号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。
“天宫”中水和氧气的最大化利用是保障生活的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。

(1)在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有________性；用臭氧（O₃）消毒，臭氧在一定条件下可以转化成氧气，该转化过程是__________变化（“填物理”或“化学”）；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验常用的_________操作原理相同，从微观角度分析水分子能透过高分子膜的原因_________。
(2)“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由化学能到电能的转化，该反应中不变的粒子是__________，该技术的优点：_________。
(3)“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的________（填“正”或“负”）极；在空间站失重状态下收集氧气可以选择下列什么装置_________。经换算可知理论上1个人一天约需要786克氧气，供给1个人一天用氧量至少电解水的质量是_________克。（保留整数）。
A. B. C. D. E.
(4)“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO₂，该反应的化学方程式是______。

【推荐3】用化学用语按照要求填空
（1）写出次磷酸H₃PO₂中磷元素的化合价_________________；
（2）铝离子为:Al³⁺，写出氢氧化铝的化学式____________________；写出Zn(ClO₃)₂的名称_______________。
（3）硝酸银(化学式:AgNO₃）受热分解时产生三种物质，分别是银单质、氧气和一种有刺激性气味的有毒气体X，气体X可能是________________ (填字母)
A.NH₃     B.SO₂       C.N₂          D.NO₂
要得到46g气体X，需要加热 _______________ g硝酸银

【推荐1】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl 的制备流程如下：

（1）“滤液 1”中除了Na⁺、SO₄^2-外，还存在较多的离子是_____、_____（写离子符号）。
（2）“反应”中发生的化学变化是 2CuCl₂+Na₂SO₃=2CuCl+2NaCl+SO₃，产生的SO₃迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_____， 反应的基本类型为_____。
（3）“操作 a”的名称是_____。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是_____（写化学式）。
（4）可用“水洗”的原因是_________，“醇洗”的目的是_____。
（5）160g CuSO₄与足量NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是_____g。

【推荐2】如图1所示为粗盐提纯实验的部分操作。请回答下列问题：

(1)如图1所示的操作中，有错误的是_______（填字母）。
(2)改正操作后，粗盐提纯的正确操作顺序为_______（填字母）。
(3)操作B中，玻璃棒的作用是_______。
(4)操作C中要将圆形滤纸折叠处理，图2步骤中，不该出现的是_______（填字母）。
(5)操作D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得未溶解的粗盐的质量为2.0g，最终得到精盐的质量为6.4g，该实验精盐的产率是_______。
(6)制得精盐的产率偏低，可能的原因是_____（多选，填字母）。

A．过滤时滤纸有破损	B．蒸发时有液体溅出
C．所得精盐比较潮湿	D．过滤时未进行洗涤操作

【推荐3】某兴趣小组的同学从实验室集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
   
(1)步骤①中，金属X是___________，该反应的化学方程式为___________。
(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是_____________。
(3)滤液中的主要成份是___________。（写化学式）（除水外）