【推荐1】下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_____。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式是__，收集较纯净的氧气可选用的装置是____（填装置序号）。
(3)实验室常用B装置和______装置组合制取二氧化碳，反应的化学方程式是_____。
(4)小龙同学利用吃完的碎碎冰饮料包装袋设计了图F的发生装置来代替B装置制取氢气，其优点是______，他要制取并收集干燥的氢气，下列装置的连接顺序正确的是：___（填序号）。

A．b→c→d	B．b→c→e
C．c→b→d	D．c→b→e

(5)小露同学利用草酸钠固体（化学式为Na₂C₂O₄）加热分解制取一氧化碳，并用C还原氧化铁。他设计的实验装置图如下：

①一氧化碳的发生装置可以选择上述所给装置中的____（填序号）；
②硬质玻璃管中的反应现象是________；
③该装置中锥形瓶（足量澄清石灰水）的作用是：
Ⅰ．检验并吸收生成的CO₂；Ⅱ．________。

【推荐2】下列A～F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：

(1)A实验试管2中产生的气体是 _____ 。
(2)B实验中烧杯③的作用是 _____ 。
(3)对于C实验，下列操作不妥的是 _____ 。
①红磷要足量 ②实验前夹紧止水夹 ③冷却后再打开止水夹 ④用木炭代替红磷
(4)若用D装置除去O₂中的水蒸气，该液体试剂为 _____ 。
(5)E实验中，气球的变化情况是 _____ 。写出导致气球变化的化学方程式 _____ 。

【推荐3】下图是初中化学常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置完成相关问题。

（1）写出编号仪器名称：b______
（2）实验室欲用稀硫酸和锌粒制取并收集干燥的氢气，应选用的装置依次为____(填仪器编号），写出反应的化学方程式______如果用稀盐酸来代替稀硫酸制取氢气，会带来的不利后果是____
（3）用以上选择的发生装置还可以制备O₂，该反应的化学方程式是______，如果选用排空气集气法收集，应该选用的装置是_____(填序号），理由是_____。

【推荐1】某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。
Ⅰ．甲组同学设计如图所示实验：

【实验步骤】①组装好如图仪器，并 _____ ；
②称取7.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③称量装置C的质量；
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤再次称量装置C 的总质量； ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。
【实验分析】（1）A装置中反应的化学方程式为 ______________ ；
（2）B装置的作用是 __________ ；
（3）如果没有D装置则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大的原因是 _________ ；
（4）称得纯碱样品的质量为7.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和63.4g，则该纯碱样品的纯度为 ________ （计算结果精确到0.1%）。
Ⅱ．乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：
   
（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是 ______ （填编号），然后观察现象判断。
A．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量
B．静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量
（2）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 __________ ，然后观察现象判断。
（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为 ______ （写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
【实验反思】乙组所测实验数据比甲组更准确，你认为甲组存在较大偏差的原因可能是 ________________ 。

【推荐2】实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如图所示。

回答下列问题：
（1）若滤渣属于混合物，则滤渣的成分是______；
（2）样品加水放热，有关化学方程式是______；
（3）③中的实验现象是______；
（4）将混合物B、C、D倒入同一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得到滤液和滤渣，向滤液E中滴加过量氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，溶液呈红色，则滤液E中的一定含有的溶质是______。

【推荐3】化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。下图所示实验，为了探究常见酸碱中和反应。

(1)方案1：通过反应发生的直接现象，证明酸与碱发生中和反应。
探究一：向图中氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸，振荡并观察现象。可以作为证明稀硫酸和氢氧化铜发生反应的现象是______。
(2)方案2：通过间接现象，经推理证明酸与碱发生中和反应。
探究二：向图①稀硫酸中滴加碳酸钠溶液；向图②稀硫酸中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后再滴加碳酸钠溶液如图③。图③中的现象是________，结合图①和图③中的现象说明_______。
(3)方案3：通过溶液中微观粒子变化证明酸与碱发生中和反应。
探究三：如图④所示，向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，边滴边振荡，并测量pH变化绘制曲线如图⑤。
i.图⑤曲线显示随着将40g稀硫酸溶液逐渐加入，试管内的溶液PH逐渐减少，请分析图中曲线变化的本质：_______。
ⅱ.图⑤冲c、d两点所对应溶液所含溶质Na₂SO₄的质量大小关系是_______。
ⅲ.向图⑤d点所对应的溶液中滴加足量硝酸钡溶液，已知所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%，则生成的沉淀质量为_______（结果可用比例式表示）。