厦门是沿海城市，海水中蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔．探究学习小组以含有Ca2+，Mg2+，Cl﹣离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：
（1）操作Ⅰ的名称：__ ．
（2）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是__ （填写化学式）．
（3）以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式__ ．
（4）回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，该反应的化学方程式为__ ，紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH4产量最高的是__ （填写“①”、“②”或“③”）．
（1）操作Ⅰ的名称：
（2）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是
（3）以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式
（4）回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，该反应的化学方程式为
更新时间：2020-05-08 16:35:58
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解题方法
【推荐1】工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：
（1）步骤①中发生反应生成的沉淀是_____ （填化学式）。
（2）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是_____ 。
（3）验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是_____ 。
（4）写出步骤④中反应的化学方程式：_____ 。
（1）步骤①中发生反应生成的沉淀是
（2）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是
（3）验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是
（4）写出步骤④中反应的化学方程式：
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【推荐2】海水晒盐得到的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和泥沙等。提纯的流程如图所示：______ 。
(2)加入过量氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式为______ 。
(3)若A为氯化钡溶液，则加入B溶液的目的是除去______ （填离子符号）。
(2)加入过量氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式为
(3)若A为氯化钡溶液，则加入B溶液的目的是除去
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