【推荐1】2022年北京冬奥会举世瞩目，新能源的开发利用践行了我国“绿色办奥”的理念，请回答下列问题。
(1)冬奥会中冰壶机器人的电池选用质量轻且能提供足够能量的锂电池，图一是锂元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。

①锂元素的相对原子质量为_______，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大，请写出氢氧化锂的化学式_______。
②图二是铍元素的原子结构示意图，同周期金属元素的原子，随着核电荷数依次增多，失电子能力逐渐减弱，活泼性逐渐减小。由此可以推知：锂的活泼性·_______选填“大于”或“小于”）铍的活泼性。
③我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐【（H₃O）₃（NH₄）₄（N₅）₆Cl】，占领了超高能材料研究的国际制高点。该盐含的阳离子有H₃O⁺和_______，五氮阴离子的离子符号是________。
(2)冬奥会火炬“飞扬”以氢气作燃料，汽车采用氢能源。氢能源的广泛使用符合“绿色办奥”理念，写出其燃烧的反应方程式________。

【推荐2】如图是以钛酸亚铁(FeTiO₃)为原料制取钛(Ti)的部分流程示意图：

(1)反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的目的是___________，FeTiO₃中钛元素的化合价为___________价。
(2)钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应： ，则X的化学式为___________。
(3)过程Ⅱ合成甲醇(CH₃OH)时，按照绿色化学的原则，应调节原料中CO和H₂的分子个数比是___________。
(4)过程Ⅲ中，在800℃的条件下冶炼钛的化学方程式是___________。该反应需在氩气环境中进行，氩气的作用是___________。

【推荐3】稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y₂O₃）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y₂O₃约70%，含Fe₂O₃、CuO、SiO₂等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图：
   
（1）氧化纪（Y₂O₃）中，Y元素的化合价为______________。
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是_________________。
（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的______________（填化学式）。
（4）碳酸钇灼烧分解的化学方程式____________________。
（5）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径）：

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥
沉淀反应温度/℃	60	80	85	93	93	93
料液浓度/（g/L）	30	30	30	30	40	40
灼烧温度/℃	1100	1100	1100	1100	1100	1400
氧化钇D50/um	6.00	21.65	35.99	38.56	35.99	61.54

分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是_______（填实验编号）。

【推荐1】为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：

请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：
（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是_____________________________________；
（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_________________________________；
（3）此设计方案是否严谨？并说明理由___________________________________．

【推荐3】（1）根据下图1中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

① P点的含义是______________________。
② t₂ ℃时，将30 g的a物质加入50 g水中充分搅拌，能形成的溶液的质量为___。
③ 将 t₂ ℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到 t₁ ℃时，三种溶液的溶质质量分数的顺序是______________（填写物质序号并用“＞”或“＜”连接）。
（2） “五环”也能应用在化学中。如图2所示，每个环代表一种物质（环内物质不能重复），两环相切表示两种物质可以发生化学反应。回答下列问题：
① 空环中物质的化学式为___。（写出一种即可）
② 环中物质两两反应，能生成白色沉淀的中和反应的化学方程式为_______________。
③ 写出环中物质碱和盐反应的化学方程式____________________________________。