【推荐1】氧化镁是医疗上的一种常用药剂，通常与氢氧化铝合用，主要用于治疗伴有便秘的胃酸过多等症，以镁矿石（主要成分MgCO₃、SiO₂）为原料生产氧化镁的工艺流程如图所示。已知SiO₂难溶于水和常见的酸。


(1)酸浸前将镁矿石粉碎的目的是______。
(2)操作1的名称是______，滤渣X的主要成分是______。
(3)“沉镁”过程中硫酸镁与氨水（ ）发生复分解反应，生成物中有氢氧化镁沉淀，请写出此反应的化学方程式______。
(4)请写出副产品Y的一种用途______。
(5)已知在不同温度下，充分加热等质量的氢氧化镁，加热温度与固体残留率的关系如图2所示，加热时温度至少要达到350℃，原因是______。

【推荐2】金属材料在我国建设中起着重要的作用。
（1）铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和 ___________ ；
（2）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，已知：FeFe₂(SO₄)₃3FeSO₄。

①过程I中氧化铁发生反应的化学方程式为 _________________________ ；
②过程II、III充分反应后，还应有的实验操作是 ________________ ；
③过程III的反应除溶液颜色变化外，还能观察到 _____________________________ ；
④A～E中含铁元素的有 ______________ （填序号）。

【推荐3】抗“疫”期间，酒精发挥了至关重要的作用。
(1)居家消毒时不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。从燃烧的条件分析，明火的作用是：_______________；
(2)等质量的①氢气②碳单质③一氧化碳在空气中完全燃烧，消耗氧气质量由大到小的顺序为______________（填序号）。在一定条件下，6.4g甲烷与一定质量的氧气恰好完全反应，生成14.4g的水，5.6gCO和8.8gCO₂，需要消耗氧气的质量为_______________g，则该反应的化学方程式为_______________。

【推荐1】将12克CO和CO₂的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总量为18克，原混合气体中CO的质量分数为______。

【推荐3】过氧化钙晶体（CaO₂·8H₂O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO₂流程如下：

(1)气体X是CO₂，其名称是__________；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_____。
(2)反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在__________中，该反应是化合反应，反应产物是CaO₂·8H₂O，请写出化学方程式______________________。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）₂杂质，原因是_________________________ 。
(3)CaO₂的相对分子质量为______，过氧化钙晶体（CaO₂·8H₂O）中H、O元素的质量比为________。
(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO₂·8H₂O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO₂·8H₂O的质量分数________（CaO₂·8H₂O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

【推荐2】物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。请完成下列空白。

物质	甲	乙	丙
微观示意图

(1)甲、乙、丙3种物质都是由(填“分子”“原子”或“离子”) _______构成的。
(2)甲、乙、丙中属于化合物的是_______。
(3)已知物质丙中氢元素的化合价为＋1，则另一种元素的化合价为_______。
(4)丙中氮、氢元素的质量比为_______。
(5)写出甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下合成丙的化学方程式：______________。

【推荐3】生产、生活中铝及其合金制品是现代文明不可缺少的物质基础。
I.金属的冶炼
(1)某铝矿石中含氧化铝的质量分数为65%(杂质不含铝)，该铝矿石中铝元素的质量分数为______(结果精确至0.1%)。
(2)近代工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为________。
II.金属的性质
(3)向铝中加入不同的金属可以提高其性能，某铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、锢(In)等。打磨后与纯铝片相互刻画，发现仅纯铝片表面有划痕，说明___________。
(4)结合如图推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是___________。实验证明，铟可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为___________。

III.金属的应用
(5)储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一、金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝，其释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成一种碱。
①中铝元素的化合价是+3，则氢元素的化合价为___________。
②生成的碱的化学式为___________。
(6)铝系金属复合材料能有效去除水体中的硝酸盐污染。铝系金属复合材料的组分和含量会影响硝酸盐的去除效果。在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和Cu含量为3%、4%、5%的Al/Cu二元金属复合材料对硝酸盐的去除效果如图所示。

①由图可知，去除水体中硝酸盐效果最优的铝系金属复合材料是___________。
②Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果优于铝粉，可能的原因是___________。