高氯酸(HClO4)是最强酸。现有一种不常见的氯的化合物叫做高氯酸氯,其分子中氯的质量分数为0.526,且每个分子中含有4个氧原子。高氯酸氯在室温下即发生分解,形成Cl2、O2和另一种氯的氧化物。已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同。请写出该分解反应的化学方程式:_____ 。
更新时间:2020-05-27 15:20:16
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解题方法
【推荐1】请沿用科学家认识事物的方式认识“水”。已知:如图1是电解水的实验过程。
(1)从分类角度:实验室实际的电解用水属于_______ (“混合物“或“纯净物”)。
(2)从应用角度:
①硬水有害健康,生活中可以用_______ 区别硬水和软水。
②如图2,玻璃棒的作用是搅拌,目的是_______ 。
③如图3,是活性炭净水器示意图,其中粒状活性炭层起_______ 作用。
(3)从反应角度:
①宏观反应:该反应的化学方程式为_______ 。
②微观分析:该反应的微观实质是_______ 。
(1)从分类角度:实验室实际的电解用水属于
(2)从应用角度:
①硬水有害健康,生活中可以用
②如图2,玻璃棒的作用是搅拌,目的是
③如图3,是活性炭净水器示意图,其中粒状活性炭层起
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①宏观反应:该反应的化学方程式为
②微观分析:该反应的微观实质是
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解题方法
【推荐2】我国古代劳动人民很早就掌握了“火法炼铜”的方法,炼铜原料为孔雀石【主要成分Cu2(OH)2CO3】和木炭,其主要反应流程图如下:
(1)已知无色液体B是实验室里广泛使用的一种溶剂,则B为
____________ 。
(2)反应②的化学方程式为
______________ 。
(3)我国也是世界上最早使用湿法炼铜的国家,原理是“曾青(含铜盐)得铁则化为铜”,说明金属活动性铜
_________ 铁(填“>”或“<”)。
(4)与湿法炼铜相比,火法炼铜的缺点是
____________ (只写一条)。
(1)已知无色液体B是实验室里广泛使用的一种溶剂,则B为
(2)反应②的化学方程式为
(3)我国也是世界上最早使用湿法炼铜的国家,原理是“曾青(含铜盐)得铁则化为铜”,说明金属活动性铜
(4)与湿法炼铜相比,火法炼铜的缺点是
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【推荐3】我国科学家研制了一种新型催化剂,实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示。
(反应物的分子是甲烷、氧气、氢气)
(1)该反应涉及________ 种单质。反应前后催化剂的化学性质________ 。
(2)该反应的化学方程式为________ 。
(3)反应物中的一种气体可供呼吸。利用图中的电解水装置制取时,它会在________ 管(填字母)中产生。
(4)我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现(3)中气体的100%再生。在失重条件下制得该气体后,还需通过膜分离技术将其与分离,原因是在失重条件下气体与水不容易分离,这个过程相当于初中化学操作中________ 。
(5)主要成分为的燃料是________ (多选,填字母)。
a.煤 b.沼气 c.天然气 d.乙醇汽油
(反应物的分子是甲烷、氧气、氢气)
(1)该反应涉及
(2)该反应的化学方程式为
(3)反应物中的一种气体可供呼吸。利用图中的电解水装置制取时,它会在
(4)我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现(3)中气体的100%再生。在失重条件下制得该气体后,还需通过膜分离技术将其与分离,原因是在失重条件下气体与水不容易分离,这个过程相当于初中化学操作中
(5)主要成分为的燃料是
a.煤 b.沼气 c.天然气 d.乙醇汽油
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【推荐1】维生素C又名抗坏血酸,易溶于水,易被氧化,遇热易被破坏,人体缺乏维生素C可能引发多种疾病,它的化学式是C6H8O6.计算:
(1)维生素C中含有_____ 种元素,
(2)维生素C中氢元素的质量分数为______ (结果保留一位小数);
(3)小婷遵医嘱,她一天补充到的维生素C为_______ mg;
(4)取一片“维生素C”溶于水,滴入紫色石蕊试液变红色,说明“V﹣C”的溶液显_______ 性.加热该溶液至沸腾,红色消失,所以在烹调新鲜蔬菜时要减少“V﹣C”的损失,应采取的措施可以是________________ 。
维生素C(白色) 化学式:C6H8O6 每片100mg,含10%V-c 一日2次,每次1片 饭后服用 |
(2)维生素C中氢元素的质量分数为
(3)小婷遵医嘱,她一天补充到的维生素C为
(4)取一片“维生素C”溶于水,滴入紫色石蕊试液变红色,说明“V﹣C”的溶液显
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解题方法
【推荐2】能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)化石燃料主要包括煤、______ 和天然气。
(2)绿色植物经光合作用生成淀粉,淀粉在人体内变成葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖和氧气在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水,同时放出能量,写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式______ 。
(3)乙醇是常用的燃料,现有9.2g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内,一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。则反应过程中生成水的质量为______ g。
(1)化石燃料主要包括煤、
(2)绿色植物经光合作用生成淀粉,淀粉在人体内变成葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖和氧气在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水,同时放出能量,写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式
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解题方法
【推荐3】激动人心、令人赏心悦月的体育运动中,处处充满化学知识。
(1)体操、举重等运动员赛前常在手上涂抹碳酸镁粉末用于防滑。碳酸镁是由______ (填微粒符号)和构成。
(2)足球比赛中可向球员受伤部位喷氯乙烷 米缓解疼痛。当氯乙烷药液喷洒在运动员受伤部位时,会很快“消失”在空气中,是因为药液分子______ ,该过程______ (“吸热”或“放热”),使表面皮肤温度骤降,知觉减退,起锁痛和麻醉作用。
(3)赛跑时发令枪响的同时会产生白烟,反应的化学方程式为 的化学式为______ 。
(4)体育机构允许运动员使用的药物有:葡萄糖、氨基酸混合物和维生素等。
①葡萄糖在人体内酶的他化下与反应生成和,同时提供人体所需能量。该反应的化学方程式为______ 。
②丙氨酸是一种常见的氨基酸,其中氮元素的质量分数是______ 。(精确到)
(1)体操、举重等运动员赛前常在手上涂抹碳酸镁粉末用于防滑。碳酸镁是由
(2)足球比赛中可向球员受伤部位喷氯乙烷 米缓解疼痛。当氯乙烷药液喷洒在运动员受伤部位时,会很快“消失”在空气中,是因为药液分子
(3)赛跑时发令枪响的同时会产生白烟,反应的化学方程式为 的化学式为
(4)体育机构允许运动员使用的药物有:葡萄糖、氨基酸混合物和维生素等。
①葡萄糖在人体内酶的他化下与反应生成和,同时提供人体所需能量。该反应的化学方程式为
②丙氨酸是一种常见的氨基酸,其中氮元素的质量分数是
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