【推荐1】某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验。
(1)按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是_______(填名称)在实验中该仪器的作用是_______。
   
(2)完成此实验的正确操作顺序是(填序号)_______
①溶解；②装瓶贴标签；③称量；④计算；⑤量取
(3)小明同学按图2的操作称取氯化钠，同学们发现他的操作有错误。你认为小明同学称的氯化钠实际质量为_______g；
(4)小明同学正确量取了82mL的蒸馏水，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为(水的密度为1g/cm³)_______；图2的错误操作使配得溶液中溶质质量分数_______(填“不变”“偏大”或“偏小”)。

【推荐2】为测定某碳酸钠样品中氯化钠的含量(无其他杂质)，进行如下实验：

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。
(2)样品中氯化钠的质量分数是___________。
(3)向反应后所得溶液中加入___________g水，最终所得溶液的溶质质量分数为10%；
(4)现质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验用稀盐酸需要加水___________mL。(水的密度1g/mL)
(5)上述配制过程中，需用仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和___________。

【推荐3】配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题。
(1)用托盘天平称量______g氯化钠固体；
(2)溶解过程中需要用到的仪器是______和玻璃棒；
(3)下列操作中，会导致溶质的质量分数小于6%的是______。
A．配制时烧杯不干燥       B．量取水时俯视读数       C．固体倒入烧杯时洒落

【推荐1】用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”两个实验。

(1)操作E中玻璃棒的作用是 _____；
(2)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 _____（填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②装瓶时，有少量溶液洒出 ③量取水时，仰视读数 ④物码反放
(3)图D操作中当蒸发皿中出现 _____ 时停止加热；
(4)图C中有一处明显的错误是： _____ 。
(5)300g16%的氯化钠溶液中溶剂的质量分数为 _____，要使其溶质质量分数变为10%，需加水的质量为 _____。

【推荐2】某化学兴趣小组做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。
实验一：如图是同学做粗盐提纯实验的操作示意图。回答下列问题：

(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是_____。
(2)操作⑥中的错误是_____。
(3)操作④中，当观察到______时，停止加热。
(4)实验二：用提纯得到的精盐配制50g5%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有_________(填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码与精盐的位置放反 ③量取水时，俯视读数 ④配好装瓶时，有少量溶液洒出
【拓展延伸】
为了除去粗盐中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
(5)写出加入BaCl₂溶液发生反应的化学方程式_____。
(6)写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式_____。
(7)加入过量Na₂CO₃溶液的目的是_____。

【推荐3】配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验操作如下。请回答下列问题：(水的密度近似为1g/mL)

(1)配制溶液需要称取纯净的氯化钠，现有一定质量混有泥沙的粗盐，需经过_______操作可得到纯净的氯化钠。
(2)称量氯化钠固体的质量为_______g；量取水的体积时应选_______的量筒(填“50mL”或“100mL”)。
(3)该实验正确的实验操作顺序是_______(填序号)。
(4)若称取的氯化钠中含有水分，所配制的溶液的溶质质量分数会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐1】某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaC1溶液，准备了下图所示实验用品，请回答：


(1)该同学按下列实验步骤进行：计算、称量、量取、______（写步骤名称）。
(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是______（填仪器名称）。
(3)计算所需NaCl的质量为______g，称量时，NaCl应放在托盘天平的______（填“左盘”或“右盘”）。向托盘天平加入一定质量的氯化钠后，发现指针偏右，此时应______。
(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用______（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。如下图所示，该同学观察方式正确的是______（填序号）。
   
(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(6)从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为______。
(7)若将50mL溶质质量分数为30%（密度为1.1g/cm³）的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为3%（该溶液的密度和水的密度均为1.0g/cm³）的溶液，需要加水______mL。

【推荐2】在实验室里配制100g溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，回答问题。
(1)计算：需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为________ g；
(2)量取：量取所需的水时俯视读数，其他操作均正确，则配制出的稀溶液的质量分数_______19.6%(选填“＞”、“ ＝”或“＜”)；
(3)混匀：①先将__________倒入烧杯中，再加入另一种液体，否则可能造成酸液四溅；
②混匀过程中要用__________搅拌，使产生的热量及时逸散；
(4)装瓶贴标签：使用后盖好瓶塞保存。

【推荐3】下列是“粗盐中难溶性质的去除”的实验操作示意图：

（1）仪器a的名称 __ ；
（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是 __ ；
（3）操作B中还需用到的仪器是 __ ；
（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止 __ （填序号）
A过滤速度慢 B滤纸破损 C杂质未经过滤就进入滤液
（5）操作C完成后滤液中还含有少量的氧化钙，写出除去氯化钙的化学方程式 __ ；
（6）图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的操作编号是 __ ，说明引起偏低的理由 __ ．

【推荐1】某化学兴趣小组为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验。请分析有关问题边作答：
   
(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是___________。
(2)写出白磷燃烧的文字表达式_____________。
(3)燃烧后迅速称量：发现托盘天平指针偏向右边，原因可能是___________（只写一条）。
(4)燃烧前称量：锥形瓶和细沙等总质量为27.6g，则如图，托盘天平中游码的读数为___________。
(5)反思：白磷燃烧遵守质量守恒定律，理由（用微观观点解释）是___________。

【推荐2】小斌欲配制100g质量分数为8.2%的氯化钠溶液。

(1)准备仪器：小斌准备了图1所示的几种仪器，其中本实验中一定不需用到的仪器名称是______。
(2)计算：需量取水的体积为______（水的密度为1g/mL）。
(3)称量：在称量时，发现托盘天平的指针向左偏转，此时应该采取的措施是______。
(4)量取：量取蒸馏水时选择量筒的规格为______（填“50mL”“100mL”或“250mL”）。
(5)装瓶：配制好的氯化钠溶液应该保存在______（填“广口瓶”“细口瓶”或“集气瓶”）中。
(6)反思：①溶解装瓶贴标签后检测发现，所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是______（填序号，双选）。
A.量取蒸馏水时仰视读数
B.量取蒸馏水时俯视读数
C.配好的溶液转移过程中洒落
D.将称好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠固体撒落
②若小斌在称量时操作如图2所示，其他步骤均正确，则小斌所配制氯化钠溶液的溶质质量分数为______（精确到0.01%）。

【推荐3】根据下列实验示意图回答相关问题：

(1)A实验中集气瓶内预先装少量水的的 __________________________________ ，反应的文字表达式是 ____________________ ；
(2)B实验中的错误是 ______________________________ ，若要能控制反应的速率，改进的措施为： ____________________________ 。
(3)C实验中的错误是 __________________ ，称取氯化钠的实际质量为 ________ g。