【推荐1】空气中氧气含量测定的再认识。

【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图），写出红磷燃烧的反应表达式为 _______________ 。
兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21％。
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【问题分析】（1）装置漏气；
（2） ____________ ，装置内氧气有剩余；……
【问题拓展】镁在空气中燃烧的化学表达式为 ____________ ，已知镁条除了和氧气反应，还可以和氮气、二氧化碳发生反应。镁和氮气反应的生成物为Mg₃N₂，其中氮元素的化合价为 __________ 价；镁在二氧化碳中点燃后生成白色固体氧化镁和一种黑色单质，该反应表达式为 _________________ ，因此仓库内的镁条着火， __________ （填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火。探究空气中氧气含量的实验中，若将燃烧匙中的药品换成镁粉，实验结束后，测量得到的结果 __________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

【推荐2】化学兴趣小组设计了如下实验，探究铁粉与水蒸气的反应。
【查阅资料】（1）铁粉与常温下的液态水不会反应，但高温下会与水蒸气反应生成一种气体和一种铁的氧化物。
（2）铁粉及铁的氧化物的相关性质

铁及铁的氧化物	Fe2O3	FeO	Fe3O4	Fe(铁粉)
颜色、状态	红色粉末	黑色粉末	黑色粉末	黑色粉末
能否被磁铁吸引	不能	不能	能	能

（3）铁的氧化物能与稀盐酸反应，生成铁的化合物与水。
【实验探究】（4）实验方案，小组同学按图所示装置进行实验，湿棉花的作用是______。

（5）探究反应生成的气体，点燃酒精灯，将产生的气体通入肥皂液，观察到有肥皂泡往上飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，发现里面的气体能燃烧。该反应产生的气体是________(填序号)。
A.氢气          B.氧气             C.水蒸气
（6）探究反应后剩余的固体。
猜想①：Fe与Fe₃O₄猜想②：Fe₃O₄猜想③：Fe和Fe₂O₃ 猜想④：FeO和Fe₃O₄
步骤一：反应一段时间后，收集到的固体均为黑色，用磁铁靠近，黑色固体能全部被磁铁吸引，排除猜想______(填序号)。
步骤二：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量黑色固体放入小试管中，加入稀盐酸，振荡	有气体生成	猜想___________成立

【实验结论】（7）写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式________，该反应类型是_______ (填基本反应类型)。

【推荐3】用下图装置（夹持仪器已略去）研究可燃物的燃烧条件｡实验过程分两步，步骤一：通入 N₂一段时间后将 W 管右侧部分放入热水中，a､b处白磷均不燃烧；步骤二：停止通N₂改通氧气，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧｡

资料：白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为260℃，P₂O₅能与 H₂O反应｡
(1)步骤一通入 N₂的目的是：______｡
(2)实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是______｡
(3)关于该实验的说法中，正确的是______（填序号）｡

A．步骤一中，两处白磷都不燃烧的原因是温度没有达到着火点

B．烧杯中热水的作用是提供热量起加热作用

C．白磷燃烧产生大量白雾，湿棉花可以吸收白雾防止污染空气

D．向水中的红磷通入氧气，红磷可在水中燃烧

(4)查阅资料可知，金属镁可在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和一种黑色固体单质，请写出此反应的化学方程式______，由此你对燃烧条件有什么新的认识：______｡
实验一：烧杯罩住两支燃烧的蜡烛如图 1，观察到高的蜡烛先熄灭､矮的后熄灭，烧杯内氧气与二氧化碳的浓度变化如图 2｡
实验二：2023年 9月 21日，航天员朱杨柱､桂海潮在我国空间站进行蜡烛燃烧实验，观察到其火焰比我们平时实验要小，外观近球形（如图 3）｡

(5)下列说法错误的是______｡

A．实验一可知，火灾逃生时，应用湿毛巾捂住口鼻匍匐前进

B．实验二失重环境中，气体对流较弱，周围氧气向蜡烛燃烧处补充较慢，所以火焰较小

C．实验一如改用更大的烧杯重做以上实验，也会出现高的蜡烛先熄灭的现象

D．实验二失重环境中，燃烧处气体分子向四周运动趋势相同，所以火焰近球形

(6)甲同学根据 80s时蜡烛熄灭的现象，得出蜡烛燃烧新认识，即环境中二氧化碳的浓度高于 1.5%时，蜡烛就不会燃烧｡乙同学认为此结论是错误的，请你帮乙同学设计一个实验方案来证明，实验方案______｡

【推荐1】小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【作出猜想】
(1)猜想1.Cr＞Fe＞Cu；猜想2.Fe＞Cu＞Cr；猜想3.你的猜想是 _____。
【查阅资料】
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液。
【设计与实验】
(2)小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

实验	试管1	试管2	试管3
实验操作
实验现象	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为 _____	铬片表面产生气泡较快，溶液变为 _____	无明显实验现象

【结论与解释】
(3)小聪得到的结论是猜想 _____正确。
(4)实验前用砂纸打磨金属片的目的是 _____。
【知识运用】
(5)将铬片投入FeSO₄溶液中，反应 _____（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式 _____。

【推荐3】某活动小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。

【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？
【进行猜想】
（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO₄溶液反应的化学方程式_____。实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有______、____和玻璃棒。
（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是___________。
【查阅资料】①铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁（该化合物中铁有+2、+3两种化合价）能被磁铁吸引。
②铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解，生成氯化物和水，反应前后各元素化合价不变
③氯化铁溶液呈黄色。
（3）根据固体的颜色可知，黑色粉末A中肯定不含铁的氧化物中的____（写化学式）；针对黑色粉末A的成分，小华提出了猜想①和②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。
猜想①：由铁粉和四氧化三铁（Fe₃O₄）组成；猜想②：由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；
猜想③：__________。
为了验证是哪一种猜想，设计了以下两个实验
【实验1】取少量黑色粉末A加入稀盐酸中，观察到有气泡，溶液颜色______，则可判断猜想②是错误的。
【实验2】针对猜想①和猜想③，请你帮助小华完成以下实验设计

实验操作	可能的现象	结论
取少量黑色粉末A或B___________	___________	猜想①正确

【得出结论】在高温下，一氧化碳和氧化铁反应可生成铁或四氧化三铁。请写出生成的固体为四氧化三铁的化学方程式___________。

【推荐1】“打铁花”是一种民间传统焰火，属于国家级非物质文化遗产。化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对“打铁花”进行了探究。
【查阅资料】铁水打花的主要原料为生铁、锯末等。打花者将生铁放到熔炉中加热至熔化，然后用坩埚舀出铁水轻轻抛起，再用木板奋力一击，铁水在空中霎时间分散开来，万千燃烧着的铁屑犹如银珠飞溅，金丝飞驰。
【思考】
(1)同学们想到铁丝在氧气中燃烧的实验（如图），实验1中集气瓶底部预留少量水的原因是_________________________________。
同学们产生了疑问：铁丝在空气中不能燃烧，为什么“打铁花”能使铁屑在空气中剧烈燃烧？请你分析原因：_____________________________。

【提出问题】“打铁花”溅落下来的黑色物质是什么？
(2)小明和小红分别用两种不同的化学方法，选用不同类别的物质，验证了黑色物质中含有铁屑。
小明的实验方案是：取“打铁花”溅落下来的黑色物质于试管中，加入适量稀硫酸，观察到_____________________________，该反应的化学方程式为____________________。
小红的实验方案是：取“打铁花”溅落下来的黑色物质于试管中，__________________（填加入的试剂及实验现象）。
(3)小刚根据铁丝在氧气中燃烧的实验猜测黑色固体中还可能含有四氧化三铁，并设计如图实验2进行了验证。木炭粉和四氧化三铁反应说明碳单质具有_________性。

【交流讨论】经过本次探究，同学们有了自己的收获，也体会到了中华民族深厚的文化传统。

【推荐2】钛因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某化学兴趣小组对、、的金属活动性顺序进行探究。
【提出假设】A　；B　；C　______。
【查阅资料】在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。请填空：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是______。
（2）根据下表中的实验现象填空：

实验现象	产生气泡速度缓慢	产生气泡速度快	无任何现象

【结论】假设______正确（填“A”、“B”或“C”）。
（3）在镁条与稀盐酸反应过程中观察到产生气体体积与反应时间有如图所示关系：

则时间内反应速率逐渐加快的主要原因是______；时间内反应速率逐渐减慢的原因是______。
（4）在【实验设计】中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确结论？______（填“是”或“否”），理由是______。
（5）你是否还知道其他方法来比较这三种金属的活动性（可供选择的药品：、、、溶液、溶液、溶液）。______（用一种方法即可）。

【推荐3】化学兴趣小组的同学为了比较金属与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【进行猜想】同学们对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：R>Fe>Cu；                    猜想二：Fe>R>Cu；                    猜想三：Fe>Cu>R。
【实验探究】
(1)方案一：用下列实验方案完成探究实验。

实验操作	实验现象	实验结论
将打磨好的粗细相同的R丝、铁丝分别放在酒精灯火焰上灼烧	R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中___________(填“能”或“不能”)燃烧	金属活动性：R>Fe
将打磨好的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中	___________。	金属活动性：Fe> Cu

方案二：取经过打磨且形状、大小相同的铁片、铜片和R片进行如下实验。

实验操作
加入稀硫酸的体积	10 mL	10 mL	y mL
实验现象	产生气泡，速率较慢	无明显现象	产生气泡，速率较快

【得出结论】猜想一正确。
【表达交流】
(2)写出铁丝与硫酸铜溶液反应的化学方程式：___________。
(3)方案二中x=___________，y=___________。
【拓展应用】
(4)利用下列三组试剂验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，能达到实验目的的是___________(填字母)。

A．ZnSO4溶液、Ag、Cu

B．ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液

C．稀盐酸、Cu、Ag、Zn

【推荐2】酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。
【实验探究I】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度___________，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。
通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：
①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③50mL一定浓度盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。
（1）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均___________（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远___________（填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量，由此可以得出二者发生了化学反应。
   
【实验探究Ⅱ】
（2）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2一3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为___________。
（3）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。
查阅资料：①酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14的溶液中呈红色
②石蕊变色范围：pH小于5.0时是红色；5.0一8.0时是紫色，大于8.0时是蓝色
作出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl、NaOH猜想三：NaCl、NaOH和Na₂CO₃
同学们讨论后一致认为猜想三是错误的，理由是___________。
实验验证：取样实验

实验操作	实验现象	结论
滴加足量_______	无气泡产生	猜想三错误
滴加___________	________	猜想二正确

原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在___________范围内，溶液的颜色变红。
总结反思：向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色___________（填“一定”或“不一定”）变红。

【推荐3】某兴趣小组的同学为了探究一久置氢氧化钠溶液是否变质，进行了如下猜想与实验：
【查阅资料】氯化钡溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性
【提出猜想】假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液_____变质
【实验验证】

实验探究	实验现象	实验结论
①取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液	生成白色沉淀	假设_____不成立
②静置，向上层清液中滴加酚酞溶液	溶液______	假设二成立

【讨论交流】
（1）步骤①滴加过量的氯化钡溶液的目的是_____．
（2）某同学设计了如下方案：①取少量样品溶液向其中滴加少量氯化钡溶液产生白色沉淀；②另取少量样品溶液再向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色。由此他得出了假设二成立的结论。他的结论_____（填“正确”或“不正确”）理由是_____。
（3）久置氢氧化钠敞口放置变质的原因是__________（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应_____保存。