【推荐1】“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁、氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能其催化效果如何？
【实验探究】
(1)完成表格中的内容

实验步骤	实验现象
①分别量取5 mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入a g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。	A试管中产生大量气泡，带火星木条复燃，B______
②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管内，如此反复多次实验，观察现象。	木条复燃
③将实验②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为a g。
④分别量取5 mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入a g氧化铁粉末，向D试管中加入______二氧化锰粉末，观察现象。

(2)A中产生的气体是______；
(3)实验②、③证明：氧化铁的______和______在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
(4)实验设计④的目的是______，若实验④观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是______。

【推荐2】请回答下列问题。
(1)如图是中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题：

①写出标号仪器的名称：I_______；装置B的优点是_______。
②实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较为纯净氧气时应选用装置_______（从装置A一E选填字母），反应的化学方程式为_______；当看到_______时，说明氧气已经收集满。
③通常情况下氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，若用F装置收集氯气，则气体应从图中的_______（填“a”或“b”）端进入。
(2)小林探究H₂O₂分解生成氧气速率的影响因素，借助如图1所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：

	实验1	实验2
MnO2的质量/克	0.5	0.5
5%的H2O2的体积/毫升	40	40
水浴温度/℃	20	80

①此实验是探究_______对过氧化氢制取氧气速率的影响。
②在两次实验中，可通过定量测定_______来比较H₂O₂分解反应速率的大小。
③实验2中水浴温度控制在80℃时，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，实验中带火星木条未复燃的原因是_______。
④实验结束后若要证明MnO₂是催化剂，还必须证明它在反应前后质量和_______不变。
⑤小金通过实验发现，不同的金属氧化物对过氧化氢分解速率的影响。他在等体积的三个锥形瓶中加入40mL5%的H₂O₂溶液，分别加入MnO₂、Fe₂O₃、CuO根据实验数据绘制了氧气体积和时间变化的曲线图（图2）。观察该图可得出结论：_______。

【推荐3】某同学查资料得知氧化铜也能作过氧化氢分解的催化剂，为比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：
   
【实验一】
(1)如图甲，可通过观察液体中产生______快慢的现象来比较二者的催化效果；
(2)写出过氧化氢在氧化铜的催化作用下发生反应的化学方程式：______；
【实验二】
为了定量比较二者的催化效果，实验时小明用图乙所示装置做对比实验，以生成40mL气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略）设计了下列两组实验：

实验序号	5%的过氧化氢溶液体积/mL	其他物质质量	待测数据
①	20	氧化铜xg
②	20	二氧化锰0.5g

(3)连接好实验仪器后先关闭分液漏斗活塞，推动注射器活塞，来检验装置气密性，若气密性良好，应看到的实验现象为______。
(4)实验中氧化铜的质量x为______g。
(5)上述实验应测量的“待测数据”是______。

【推荐1】如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

(1)图中仪器①的名称是______。
(2)实验室选装置AD用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为______；检验氧气收集满的方法是______。
(3)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是______，反应的符号表达式为______。
(4)甲烷是一种密度比空气小的气体，实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用的发生装置是______；若用F装置收集甲烷，则气体从导管口______进（填“a”或“b”）。

【推荐2】某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
Ⅰ、（探究一）影响过氧化氢分解快慢的因素
分别取5mL过氧化氢溶液进行实验，测定产生4mL氧气所需时间，实验结果记录如下：

实验序号	过氧化氢溶液的浓度%	温度℃	二氧化锰粉末用量/g	反应时间
①	30	35	0	t1
②	30	55	0	t2
③	5	20	0.1	3s
④	15	20	0.1	1s

（1）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t₁________t₂（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）能说明过氧化氢分解快慢与过氧化氢溶液的浓度有关的两个实验是________（填实验序号），并且得出的结论是_____________。
交流探讨：二氧化锰属于金属氧化物，其它金属氧化物能否起到类似二氧化锰的催化作用？
Ⅱ、（探究二）探究氧化铁是否对过氧化氢分解起催化作用

	操作步骤	实验情况记录	结论
①		A试管上方带火星的木条未复燃 B中出现气泡快，带火星的木条复燃	氧化铁________（填“不影响”、“减慢”或“加快”）过氧化氢分解
②	将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、称量。	固体质量为________ g	氧化铁质量不变
③		C试管上方带火星的木条________， D中溶液变成黄色	氧化铁可作过氧化氢分解的催化剂

【推荐3】实验室现有：过氧化氢溶液、稀盐酸、大理石、二氧化锰等药品及部分装置，回答下列问题。

(1)实验室制取一瓶CO₂，选择的发生装置是___________（填字母），反应的化学方程式为___________。若用装置F收集一瓶二氧化碳，气体应从___________（填字母）端通入。实验室一般不采用E装置收集CO₂，然而实验证明，E装置也是可以收集满一瓶CO₂气体的，实验室中我们一般不采用E装置收集CO₂的原因可能是___________。
(2)实验室制取一瓶氧气，选择的发生装置是___________（填字母），反应的化学方程式为___________，二氧化锰作___________，用装置C收集一瓶氧气，验满的方法是___________。

【推荐1】根据图回答问题：

（1）若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，最好选用的收集装置是______（填标号）。
（2）实验室制取CO₂可选用的发生装置是______。（填标号）将制得的CO₂通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是______。
（3）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，它的密度比空气小，极易溶于水。某同学通过加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法，制取、收集干燥的氨气并进行尾气处理，从图中选择装置进行连接，其接口顺序为______（填小写字母），其中J装置的作用是______。
（4）兴趣小组按图装置设计了铜生锈条件的探究实验。实验所用铜片洁净光亮且形状、大小相同，一段时间后，只有试管④中铜片出现绿色锈迹。分析试管①~④的实验现象，可得出结论：______。

【推荐2】如图1是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。

（1）加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是_____（填写字母），反应刚开始，试管的口部有水珠出现，此现象是_____变化引起的（填“物理”或“化学”）。
（2）如图2是收集氧气的过程，依次观察到的现象是_____（用字母表示）。

氧气收集完毕的操作是_____（填写序号）。
①盖上玻璃片　②正放在实验台上　③取出集气瓶
（3）小明同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲使反应平稳进行选用的发生装置是_____（填写字母），写出反应的化学方程式_____。若用B装置，用足量的大理石和稀硫酸反应持续得到二氧化碳气体，需要增加的操作是_____。（提示：硫酸钙微溶于水）

【推荐3】化学是一门以实验为基础的学科，实验是进行科学探究的主要方法。图1是初中化学常见实验装置。请回答：
   
(1)装置中仪器①的名称为______。
(2)现有①过氧化氢溶液②高锰酸钾③二氧化锰3种药品，小明选择装置B和D来制取和收集氧气，则反应的化学方程式为________。
(3)①实验室常用大理石和稀盐酸反应制取CO₂，反应的化学方程式为_______，该反应属于________(填基本反应类型)。
②若用E装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是________(填字母)。
A.NH₃ B.CO₂ C.O₂ D.H₂
(4)图2是利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与盐酸的反应，图3是该反应的pH变化曲线，根据图回答：
   
①能说明盐酸与氢氧化钠恰好反应的现象是______。
②60s时，烧杯内溶液中的溶质是______。
③依据以上实验，说法正确的是______。
A.实验中NaCl的质量分数一直在变大
B.实验中NaOH的质量在不断地变小直至为0
C.一段时间后，溶液pH一定会变为0
D.选用pH试纸也可以证明稀盐酸和氢氧化钠溶液能发生化学反应