【推荐1】中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业、如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：
   
已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃）。请回答下列问题：
(1)FeTiO₃中钛元素的化合价为______。
(2)钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应：FeTiO₃+2H₂SO₄（浓）=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是______。
(3)溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO₄，加热时和水发生反应，经过滤得到H₂TiO₃。写出化学方程式：______。
(4)TiO₂、Cl₂和焦炭发生反应，X的化学式为______。

【推荐2】硫酸铜在水产养殖业中可用于防治鱼病。工业上以海绵铜(主要成分为Cu和CuO)为原料制备硫酸铜的流程如下。
   
氨浸出时，发生的主要反应为：
2Cu+O₂+4NH_3.H₂O+2(NH₄)₂CO₃=2Cu(NH₃)₄CO₃+6H₂O
2CuO+4NH_3.H₂O+2(NH₄)₂CO₃=2Cu(NH₃)₄CO₃+6H₂O
(1)该反应过程中，通入空气流的目的：一是参加反应，二是起到________作用。为了提高氨浸出过程中铜元素的浸出率，需要控制温度在25～50℃之间，其原因是___________、___________。
(2)“碳化”过程是Cu(NH₃)₄CO₃溶液与CO₂反应生成了Cu₂(OH)₂CO₃沉淀和(NH₄)₂CO_3.请写出图中“转化”过程的化学方程式___________。
(3)得到的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、___________、洗涤、干燥，得到硫酸铜晶体。

【推荐3】实验室以软锰矿(主要含MnO₂的矿石)为原料制备MnO₂的流程如图：

(1)“酸浸”时，可选用的酸_______(填化学式)。为使软锰矿充分反应，可采取的措施有_______(写一条)。
(2)“沉锰”反应为MnSO₄+2NH₄HCO₃MnCO₃↓+(NH₄)₂SO₄+H₂O+CO₂↑。加热温度不能过高的原因是__________。
(3)在空气中“煅烧”MnCO₃会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。

①煅烧MnCO₃生成MnO₂时，还生成CO₂，反应的化学方程式为_______。
②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的MnO₂，与KClO₃混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。MnO₂质量减少的主要原因是_______。

【推荐1】镁是一种用途很广的金属，目前世界上 60%的镁是从海水中提取出来的．其重要步骤如下：

(1)上述步骤中试剂①应过量，理由是什么？_________________
(2)写出Mg(OH)₂沉淀与试剂②发生反应的化学方程式_________________。

【推荐2】海水中含有氯化钠、氯化镁等溶质，工业制镁的方法步骤可以为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在一定量海水中加入石灰乳，过滤：在氢氧化镁中加入盐酸，蒸发浓缩、脱水、结晶；电解熔融的氯化镁得到金属镁和氯气。
(1)上述过程中，反应生成金属镁的基本类型属于_______反应。
(2)加入石灰乳、盐酸时发生反应的化学方程式分别为_______。

【推荐3】请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是________。
（2）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)₂的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为________________________________。
（3）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO₃三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是___________。
（4）探究稀盐酸、Na₂CO₃溶液、Ca(OH)₂溶液之间能否发生化学反应时．将所有废液 倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是________。