【推荐1】阅读科普短文，回答相关问题。
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸的、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。
钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm³，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na₂O)；钠在空气中燃烧，生威淡黄色的过氧化钠(Na₂O₂)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此。实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
(1)自然界中钠元素以_____ (填“单质"或“化合物”)形式存在。
(2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的________反应而变质。
(3)工业上制取单质钠的变化是______变化(填“物理”或“化学”)。
(4)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式________。

【推荐2】使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。制镁的原料MgO可从海水中获得。化学实验室利用镁与过量盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，流程如下：

（1）向上述废液中，边________边分批加入生石灰，至沉淀完全为止。实验室进行操作a所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________________。
（2）将滤渣加热分解为40g金属氧化物和水，计算实验室废液中MgCl₂的质量是________g。
（3）分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生复分解反应的化学方程式有：________； ______。
（4）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO2Mg↑+Ca₂SiO₄，实验中会抽走容器中的空气，作用一：促进反应；作用二：______________。

【推荐3】金属钛常被用于航空航天工业。下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：
   
已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)。请回答下列问题：
(1)钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应FeTiO₃+2H₂SO₄(浓)=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是_____。实验室里若需要稀释浓硫酸，方法是______，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，防止液滴飞溅。
(2)溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO₄，加热时和水发生反应。经过滤得到H₂TiO₃。写出反应的化学方程式:_______。
(3)TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti，此反应中氩气的作用是_______。
(4)在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，原因是Na的金属活动性比Ti的金属活动性_____。

【推荐1】用适当的化学符号和数字回答：
(1)磷原子___________；
(2)相对分子量最小的氧化物是_________；
(3)标出H₂S中硫元素的化合价_________。

【推荐2】化学用语是一种信息丰富、国际通用且比较简明的化学用语，请用化学用语填空：
①2 个亚铁离子_____；
②4 个乙醇分子_____；
③表示的是_____；
④硝酸铵_____；
⑤地壳中含量最高的金属元素_____；
⑥氯化铜中铜显+2 价_____。

【推荐3】用化学符号填空。
（1）镁元素_____；
（2）2 个氮原子_____；
（3）构成氯化钠的阴离子_____；
（4）标出二氧化硅中硅元素的化合价_____。

【推荐1】如图标出的是有关灯泡的组成，请根据图回答下列问题。
   
（1）所标物质中属于金属材料的是 _____ ，属于非金属单质的是 _____ （各写一种）。
（2）物质的性质决定其用途。请你就图中标出的物质举一例说明。 _____
（3）比较锡和铜的金属活动性强弱可采用什么方法？ _____ （写出一种方法即可）

【推荐2】金属材料在生产和生活中使用广泛。
(1)中国“蛟龙号”潜水器建造中使用了钛和钛合金。钛合金属于_______（填“金属材料”或“合成材料），在工业上可用镁在高温下与TiCl₄反应制取金属钛，反应的化学方程式为。此反应说明镁的金属活动性比钛_____（填“强”或“弱”）。
(2)一定量的Zn粉加入Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，可得到固体和溶液。
①请写出一个实验过程中一定发生的反应的化学方程式_________。
②若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是________。

【推荐3】化学与生成、生活有着密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）“共享单车”已走进城市的大街小巷，符合“低碳出行”理念，“低碳”指的是较低的_______气体排放，“共享单车”采用铝合金作支架，铝合金属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）国家保护“奔跑中国，一带一路”主题第一站——华奥汽车·2018贵港国际马拉松赛于3月4日在我市隆重开幕，运动员剧烈运动后感到肌肉酸痛，放松一段时间后慢慢消失的原因是血液中的乳酸（C₃H₆O₃）与吸入的氧气反应：C₃H₆O₃+3 O₂=3 CO₂+3R，则R的化学式为________，乳酸（C₃H₆O₃）属于_______（填“无机”或“有机”）物；华奥新能源公交车很环保，节能，大大方便了贵港市民的出行，氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是________。氢氧燃料电池是一种将_______能转化为_______能的装置。

【推荐1】一个国家的强大，不仅仅是经济实力上的强大，而拥有先进的武器，是保卫领土完整的重要保障．歼20战斗机，空军代号为“威龙”，该机担负我军未来对空、对海的主权维护．该机是由中国成都飞机工业公司制造的多用途歼击机，是我国第四代战机的主力机型．请回答下列有关问题．

（1）为了增强歼20的空中灵活性，其机体材料可以最好选用__________；（在A、B、C中选填）
A韧性好、硬度大的锰钢
B熔点高、密度小的钛合金   
C抗腐蚀性好的不锈钢
（2）歼20火炮炮弹射出炮膛时的能量转化为__________；
（3）歼20工作时产生的尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，对空气会造成污染，可在催化剂和加热的条件下转化为空气中的两种无害气体，则发生反应的化学方程式是__________，该反应前后氮元素的化合价变化为__________．

【推荐2】阅读下列短文，回答相关问题。
现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛、铁的密度(g•cm^-3)分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87。比强度(MPa•cm³⋅g^-1)越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。钛合金、铝合金、铜合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图所示。铝元素在酸性较强的溶液中以Al³⁺存在，在弱酸性及中性时以Al(OH)₃的形态沉淀，在碱性的溶液中以[Al(OH)₄]^-存在。钛在盐酸、硫酸、硝酸溶液中耐腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在。将1mm厚的不锈钢、钛浸在海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，钛几十年不腐蚀。铝、镁、锂、钛的冶炼有电解法和还原法等。冶炼钛的部分生产流程如图所示。

(1)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_______。
(2)锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是_______。
(3)钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是_______。
(4)写出由TiO₂转化为TiCl₄的化学反应方程式：_______。

【推荐3】生活中常用的硬币都是合金制成的，其中一元硬币为钢芯镀镍合金，五角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金。请说出用来铸造硬币的合金需要具有哪些性质。(答出两点)
(1)_______________________________________________________；
(2)_______________________________________________________。