归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变____________
（2）根据性质 2可知，NaOH 如果密封不好，久置后会变质，检验 NaOH 是否变质的一种盐溶液是__________
（3）性质 3 的化学反应从离子角度分析，实质是____________ 生成水分子
（4）工业上制备氢氧化钠可以利用性质 4 的反应，写出相关化学方程式____________
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变
（2）根据性质 2可知，NaOH 如果密封不好，久置后会变质，检验 NaOH 是否变质的一种盐溶液是
（3）性质 3 的化学反应从离子角度分析，实质是
（4）工业上制备氢氧化钠可以利用性质 4 的反应，写出相关化学方程式
更新时间：2020-08-17 19:28:46
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【推荐1】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A和B发生中和反应，且生成物之一是生活中常见的调味品和防腐剂，C是常见的溶剂，B、E的物质类别相同。它们相互反应及转化关系如图所示，(图中“一”表示相连的两物质间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)
请回答下列问题。
(1)B物质的俗称为___________ 。
(2)C与D反应的基本反应类型是___________ 。
(3)写出E的一点用途___________ 。
(4)D与E反应的化学方程式___________ 。
请回答下列问题。
(1)B物质的俗称为
(2)C与D反应的基本反应类型是
(3)写出E的一点用途
(4)D与E反应的化学方程式
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【推荐2】如图A~E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发生化学反应，其中C物质的溶液呈蓝色，A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。
（1）A物质的俗称是____________ ，E物质的用途是____________ 。
（2）B与C作用的化学方程式为____________ 。
（1）A物质的俗称是
（2）B与C作用的化学方程式为
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【推荐3】烧碱是一种重要的工业原料。在工业上可以用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如图所示：
（1）上述流程中，步骤②所涉及的反应类型为______ 反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一）。
（2）步骤④中，分离烧碱溶液和碳酸钙沉淀应采用______ 操作。
（3）氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上______ （填下列选项字母）。
A．硼酸溶液 B．3%～5%的碳酸氢钠溶液 C．石灰水
（4）室温下，某实验小组的同学将5.3%的Na2CO3溶液，逐滴加入到3000g澄清石灰水中，产生沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①当滴入Na2CO3溶液150g时（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是______ （写离子符号）。
②当滴入Na2CO3溶液 100 g 时（至图中A点），恰好完全反应。试计算，此时所得NaOH溶液的质量是多少？______ （写出计算过程）
（1）上述流程中，步骤②所涉及的反应类型为
（2）步骤④中，分离烧碱溶液和碳酸钙沉淀应采用
（3）氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上
A．硼酸溶液 B．3%～5%的碳酸氢钠溶液 C．石灰水
（4）室温下，某实验小组的同学将5.3%的Na2CO3溶液，逐滴加入到3000g澄清石灰水中，产生沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①当滴入Na2CO3溶液150g时（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是
②当滴入Na2CO3溶液 100 g 时（至图中A点），恰好完全反应。试计算，此时所得NaOH溶液的质量是多少？
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【推荐1】归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“一”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。（已知：CaCl2，溶液呈中性）
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_____ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是_____ ，此时所得溶液中含有的溶质有_____ （酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现；上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是_____ （酸碱指示剂除外）；上层溶液中还可能含有氯化钙，为验证可能含有的溶质，应如何操作，该反应的化学方程式为：_____ 。
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现；上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是
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【推荐2】实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是碳酸钠溶液和硫酸钠溶液中的各一种，小雪和小童同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。
(1)①小雪各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，分别向两支试管中的溶液里滴加无色酚酞试液，观察到A试管中的液体变红，B试管中无明显现象。则可判断A试管中加入的是______ 溶液（填化学式）。
②小童从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小童所选的这种试剂是______ （填选项序号之一）。
A．Ba(NO3)2溶液 B．稀盐酸 C．K2SO4溶液 D．CaCO3固体
(2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有(NH4)2SO4、K2CO3、BaCl2、Na2SO4四种物质中的两种或多种，如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体B的化学式为______ ，白色沉淀G的化学式为______ 。
②无色滤液D中一定大量存在的阳离子为______ 。
③写出步骤Ⅱ中一定发生反应的化学方程式______ 。
④根据上述实验现象判断，在固体混合物A里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是______ （填化学式）。得此结论的理由是______ 。
(1)①小雪各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，分别向两支试管中的溶液里滴加无色酚酞试液，观察到A试管中的液体变红，B试管中无明显现象。则可判断A试管中加入的是
②小童从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小童所选的这种试剂是
A．Ba(NO3)2溶液 B．稀盐酸 C．K2SO4溶液 D．CaCO3固体
(2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有(NH4)2SO4、K2CO3、BaCl2、Na2SO4四种物质中的两种或多种，如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体B的化学式为
②无色滤液D中一定大量存在的阳离子为
③写出步骤Ⅱ中一定发生反应的化学方程式
④根据上述实验现象判断，在固体混合物A里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是
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【推荐1】A、B、C、D均为初中化学常见的纯净物，它们分别属于不同物质类别，A可用于纺织、印染、造纸等，它们之间的关系如下图所示。“→”表示一种物质经一步反应即可生成另一种物质，“一”表示两种物质可直接发生反应。部分反应物、生成物已省略。
请回答下列问题。
(1)A与FeCl3反应的化学方程式是_______ 。
(2)A与B反应的微观实质是________ 。
(3)C与D反应的现象是______ 。
(4)B与D反应的化学方程式是_____ 。
请回答下列问题。
(1)A与FeCl3反应的化学方程式是
(2)A与B反应的微观实质是
(3)C与D反应的现象是
(4)B与D反应的化学方程式是
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解题方法
【推荐2】常见的酸、碱、盐在初中化学学习中占有非常重要地位，回答下列问题。
（1）将浓盐酸敞口放在空气中一段时间，浓盐酸的质量有何变化？_____ 。
（2）KCl是一种重要的盐，写出有KCl生成的中和反应方程式_____ 。
（3）实验室有失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、石蕊溶液、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。根据观察溶液的颜色和分别取样两两混合，首先被鉴别出来的试剂是石蕊溶液，然后是_____ 。
（4）根据常温下部分酸、碱和盐的溶解性表，能获取那些信息？_____ 。（选序号）
①Ag2CO3在水中的溶解性
②浓HNO3在实验室里要密封保存；
③常温下Mg(OH)2能使酚酞溶液变红；
④在化合物中碳酸根离子显示的化合价；
⑤不能用水来鉴别NaCl和Na2SO4两种白色粉末；
⑥判断Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液能否发生复分解反应
（1）将浓盐酸敞口放在空气中一段时间，浓盐酸的质量有何变化？
（2）KCl是一种重要的盐，写出有KCl生成的中和反应方程式
（3）实验室有失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、石蕊溶液、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。根据观察溶液的颜色和分别取样两两混合，首先被鉴别出来的试剂是石蕊溶液，然后是
（4）根据常温下部分酸、碱和盐的溶解性表，能获取那些信息？
部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)
| H+ | K+ | NH4+ | Na+ | Ca2+ | Ba2+ | Mg2+ | Fe2+ | Cu2+ | Ag+ | |
| OH- | 溶 | 溶、挥 | 溶 | 微 | 溶 | 不 | 不 | 不 | 一 | |
| Cl- | 溶、挥 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 不 |
| NO3- | 溶、挥 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| SO42- | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 微 | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | 微 |
| CO32- | 溶、挥 | 溶 | 溶 | 溶 | 不 | 不 | 微 | 不 | 一 | 不 |
①Ag2CO3在水中的溶解性
②浓HNO3在实验室里要密封保存；
③常温下Mg(OH)2能使酚酞溶液变红；
④在化合物中碳酸根离子显示的化合价；
⑤不能用水来鉴别NaCl和Na2SO4两种白色粉末；
⑥判断Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液能否发生复分解反应
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(0.4)
名校
【推荐3】在氢氧化钠溶液中加入 X 溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升。证明碱与酸能发生反应，且放出热量。
（1）加入的 X 溶液应该是_____ 溶液；
（2）甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是_____ ；
（3）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明是否恰好反应，可取上述反应后的无色溶液少许加入_____ 即可（填序号）。
①铜 ②镁 ③氧化铜 ④BaCl2 溶液 ⑤Na2CO3 溶液
（4）若取10%的氢氧化钠溶液100g和10%的硫酸溶液100g混合后，加入紫色石蕊，则此时溶液呈_____ 色（填序号）。
①紫 ②红 ③蓝
（1）加入的 X 溶液应该是
（2）甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是
（3）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明是否恰好反应，可取上述反应后的无色溶液少许加入
①铜 ②镁 ③氧化铜 ④BaCl2 溶液 ⑤Na2CO3 溶液
（4）若取10%的氢氧化钠溶液100g和10%的硫酸溶液100g混合后，加入紫色石蕊，则此时溶液呈
①紫 ②红 ③蓝
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(0.4)
解题方法
【推荐1】有一包白色固体粉末可能由NH4C1、
、
、
、
、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：(提示：AgCl、BaSO4不溶于稀硝酸)。
①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；
②另取少量白色粉末加入适量的水中，出现白色浑浊，过滤，得到白色滤渣和无色滤液；
③向②所得滤渣中加入足量稀硝酸，滤渣完全溶解，并有无色无味的气体产生。
④向②所得滤液中先加入过量硝酸钡溶液，充分反应后静置，取上层清液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解。由以上实验可推断：
(1)由①②③实验现象可以推测肯定不存在___________ ；
(2)由②③的现象可以确定这包固体中肯定含有___________ 。
(3)写出④中“生成不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学方程式___________ 。
、、、、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：(提示：AgCl、BaSO4不溶于稀硝酸)。①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；
②另取少量白色粉末加入适量的水中，出现白色浑浊，过滤，得到白色滤渣和无色滤液；
③向②所得滤渣中加入足量稀硝酸，滤渣完全溶解，并有无色无味的气体产生。
④向②所得滤液中先加入过量硝酸钡溶液，充分反应后静置，取上层清液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解。由以上实验可推断：
(1)由①②③实验现象可以推测肯定不存在
(2)由②③的现象可以确定这包固体中肯定含有
(3)写出④中“生成不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学方程式
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较难
(0.4)
【推荐2】下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B黑色固体，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
(1)写出下列物质的化学式：A_____________ B__________________ 。
(2)得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：________________ 。
(3)请写出E →F的化学方程式：______________________________________ 。
(4)请写出G →I的化学方程式：______________________________________ 。
(1)写出下列物质的化学式：A
(2)得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：
(3)请写出E →F的化学方程式：
(4)请写出G →I的化学方程式：
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(0.4)
解题方法
【推荐3】某学习小组探究干冰与NaOH的反应。
实验1探究干冰与NaOH溶液是否反应
如图1，在试管中放入几小块干冰，将产生的气体通入NaOH溶液中。
(1)干冰易升华利用了干冰的__________ 性质（填“物理”或“化学”）。
(2)将上述反应后的溶液分成2份，一份滴加足量Ca（OH）2溶液，如果观察到__________ ，另一份滴入足量盐酸，如果观察到__________ ，说明CO2与NaOH发生反应，反应的化学方程式为__________ 。
实验2探究干冰与不同浓度NaOH溶液反应过程中的pH变化情况
取150mL蒸馏水和150mL溶质质量分数为3%、2%、1%的氢氧化钠溶液于4个烧杯中，分别加入20g干冰，通过传感器测其pH，且pH变化如图2所示。
(3)用NaOH固体配制一定溶质质量分数的溶液，无需用到的仪器有 （填标号）。
(4)蒸馏水中加入干冰后，溶液呈__________ （填“酸”或“碱”）性，该实验目的是__________ 。
(5)与干冰混合后，碱性最弱的一组对应的原氢氧化钠溶液的浓度为__________ 。
实验3探究干冰与NaOH溶液反应的产物成分
(6)在密闭体系中，分别往等体积、等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液逐滴加入等浓度的稀硫酸，压强变化曲线如图3所示。
0~50s，压强无明显变化的体系中，反应生成的含碳元素的盐类物质M是___________ （填化学式）。
(7)受上述结论启发，分别取20mL实验2反应后的溶液，逐滴滴加5.3%的稀硫酸，获得的相关数据如下表所示。
①结合表中数据分析，2%NaOH与干冰反应后溶液中的溶质是__________ 。
②所取的20mL溶液中，Na2CO3质量分数最大的是__________ （填实验编号）。
实验1探究干冰与NaOH溶液是否反应
如图1，在试管中放入几小块干冰，将产生的气体通入NaOH溶液中。
(1)干冰易升华利用了干冰的
(2)将上述反应后的溶液分成2份，一份滴加足量Ca（OH）2溶液，如果观察到
实验2探究干冰与不同浓度NaOH溶液反应过程中的pH变化情况
取150mL蒸馏水和150mL溶质质量分数为3%、2%、1%的氢氧化钠溶液于4个烧杯中，分别加入20g干冰，通过传感器测其pH，且pH变化如图2所示。
(3)用NaOH固体配制一定溶质质量分数的溶液，无需用到的仪器有 （填标号）。
| A．胶头滴管 | B．酒精灯 | C．量筒 | D．烧杯 | E．玻璃棒 |
(4)蒸馏水中加入干冰后，溶液呈
(5)与干冰混合后，碱性最弱的一组对应的原氢氧化钠溶液的浓度为
实验3探究干冰与NaOH溶液反应的产物成分
(6)在密闭体系中，分别往等体积、等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液逐滴加入等浓度的稀硫酸，压强变化曲线如图3所示。
0~50s，压强无明显变化的体系中，反应生成的含碳元素的盐类物质M是
(7)受上述结论启发，分别取20mL实验2反应后的溶液，逐滴滴加5.3%的稀硫酸，获得的相关数据如下表所示。
| 实验编号 | A | B | C |
| 取20mL对应溶液 | 3%NaOH与干冰反应后的溶液 | 2%NaOH与干冰反应后的溶液 | 1%NaOH与干冰反应后的溶液 |
| 完全生成M时消耗硫酸体积V1/mL | 4.14 | 1.43 | 0.36 |
| M完全转化成CO2时消耗硫酸体积V2/mL | 4.55 | 2.46 | 1.60 |
②所取的20mL溶液中，Na2CO3质量分数最大的是
您最近一年使用：0次
