【推荐1】小欣和小荣同学在用某无色洁厕净清洗马桶时，发现使用说明上有“请勿用本品清洗大理石制品”的文字标注。于是她们想探究该洁厕净不能清洗大理石制品的原因。请你参与探究。
【提出问题】该洁厕净中含有什么物质导致其不能清洗大理石制品？
【猜想假设】猜想①　洁厕净中含有盐酸
猜想②　洁厕净中含有硫酸
猜想③　洁厕净中含有盐酸和硫酸
【实验探究】
（1）小欣同学取适量洁厕净于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变红。小荣同学另取适量洁厕净于试管中，向其中加入适量铁粉，你认为应该观察到_____。她们的实验都说明了该洁厕净显_____性。
（2）小欣同学再取适量洁厕净于试管中，向其中滴加Ba（NO₃）₂溶液，振荡，溶液无明显变化。小荣同学向她另取的洁厕净中加入AgNO₃溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的化学方程式为_____。
【实验结论】由上述实验可知，猜想_____（填序号）成立。
【拓展交流】
（1）该洁厕净不能用于清洗大理石制品的原因是_____。
（2）该洁厕净还可用于_____。

【推荐2】已知：钠在常温下与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠。小明结合已有知识设计如图装置进行验证，他的操作如下：
   
①打开止水夹1及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹1及分液漏斗活塞．观察到液体分层，钠熔成银白色小球，产生大量气泡，下层溶液变成红色，并逐渐被压入B中；
②打开止水夹2，待B中部分溶液进入C中，迅速关闭止水夹2，A中反应的化学方程式为_________；
③打开止水夹3，稀盐酸进入C中，并观察到________（填实验现象），说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应且进入的稀盐酸过量；
④将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹1，气体燃烧，产生________色火焰。

【推荐3】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。
【查阅资料】CaC1₂溶液显中性。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑惑：反应后溶液中除了水还有哪些成分？
【猜想与假设】同学们猜想如下：
猜想一：只有CaC1₂猜想二：有CaC1₂和HCl
猜想三：_______        猜想四：有CaC1₂、HCl和Ca(OH)₂
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是_______(用化学方程式解释)
【实验探究】为了验证猜想。甲小组设计了下列三个方案：

实验方案	方案Ⅰ：滴加紫色石蕊试液	方案Ⅱ：加入铁粉	方案Ⅲ：滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象	溶液呈紫色	_______	产生白色沉淀
实验结论	猜想_______正确	猜想二正确	猜想三正确

【评价反思】乙小组同学认为滴加Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，并不能证明猜想三正确，请你帮助他们说明原因：_______。
【拓展迁移】丙小组同学认为，要验证猜想三成立，还可借助其他方案，为完成实验探究，下列物质中可选用的有_______(填序号)。
①CuSO₄溶液               ②BaCO₃ ③酚酞溶液            ④FeC1₃溶液            ⑤CO₂

【推荐1】日常生活中，每位同学都会接触到硬水。某校化学兴趣小组的同学在老师的带领下对硬水进行了一些探究和拓展实验。
【查阅资料】
①水的硬度一般是由两类化合物：钙、镁的碳酸氢盐；钙、镁的硫酸盐或氯化物引起的。
②水垢的形成是因水中溶解有较多可溶性碳酸氢钙[Ca(HCO₃)₂]和碳酸氢镁[Mg(HCO₃)₂]在沸腾的水里分解，放出二氧化碳，变成难溶解的物质沉淀下来而形成的。
(1)日常生活中常用煮沸的方法将硬水软化，这种方法可靠吗？小组同学设计了如下模拟实验。

实验序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	分别取适量碳酸氢钙溶液和氯化钙溶液于A、B两支试管中，同时加热	A试管中产生气泡，有沉淀生成，B试管中无明显现象。
Ⅱ	冷却后，在上述实验后两支试管中，分别滴加几滴肥皂水，振荡	_____（填“A”或“B”）试管中有较多泡沫，另一支试管中泡沫较少。

实验结果：用煮沸的方法可以降低水的硬度。
小组同学对硬水中为什么含有碳酸氢钙非常感兴趣，于是再次学习九年级化学下册课本中的资料卡片：石笋和钟乳石的形成。知道了当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂
小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成可溶性碳酸氢钠？
于是他们对此开始实验探究（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）
【提出问题】所得溶液中溶质是什么？
【提出猜想】
(2)猜想一：溶质为Na₂CO₃；
猜想二：溶质为 NaHCO₃；
猜想三：溶质为__________。
【设计实验】
(3)

实验步骤	实验现象	实验结论
a．取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的_________溶液	有白色沉淀生成	猜想二不成立
b．取实验步骤a中上层清液，滴加适量稀盐酸	有气泡冒出	猜想一不成立

通过实验，小组同学得出了正确结论。
(4)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，同学们一致认为水垢中可能含有碳酸钙、氢氧化镁等。他们做出猜想的依据是____________________________________。
(5)小组同学认为可使用稀盐酸除去，请写出发生中和反应的化学方程式____________。
(6)小组同学还对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应进行了如下探究：
用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图像（如图），同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图像（如图三），实验过程中保温良好，忽略热量散失。

Ⅰ.请分析图三，能得到什么结论？____________________。
Ⅱ.图三中A点对应溶液的溶质成分是______________（填写化学式 ）。

【推荐2】某校学生在化学实验课上，向装有澄清石灰水的烧杯中滴加稀盐酸，但没有观察到明显现象，于是对其进行了下列探究。
探究Ⅰ：澄清石灰水和稀盐酸是否发生反应
【进行实验】
(1)小明同学取适量澄清石灰水于小烧杯中，滴入几滴无色酚酞溶液，然后用滴管逐滴滴加稀盐酸并不断搅拌，观察到____，证明澄清石灰水和稀盐酸发生了反应，写出反应的化学方程式_____。
探究Ⅱ：反应后烧杯中剩余溶液的溶质成分
【作出猜想】
(2)猜想一：CaCl₂；
猜想二：CaCl₂、HCl；
猜想三：CaCl₂、HCl、Ca(OH)₂
猜想四：_______。
(3)同学们讨论后一致认为猜想三不成立，理由是______。
【实验设计】
(4)同学们记录并完成以下实验：

方案	实验操作	实验现象	结论
一	取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量___溶液	先有气泡产生，后有白色沉淀生成	猜想二正确
二	取少量烧杯中的溶液于试管中，加入锌粒	______

【反思与拓展】
(5)确认烧杯中溶质的成分后，要使烧杯中只有氯化钙一种溶质，其中一种方法就是加入过量的___（填物质名称）。

【推荐3】如图甲所示，皮蛋是独具中国特色的美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。

Ⅰ.配制皮蛋液
(1)将生石灰(CaO)纯碱(Na₂CO₃)和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了2个反应，化学方程式分别为CaO+H₂O=Ca(OH)₂、_____。
[提出问题]皮蛋液中溶质的成分有哪些？
[作出猜想]猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)₂；猜想3：NaCl、NaOH和Na₂CO_3。
[进行实验]
(2)实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明猜想___不成立。
实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na₂CO₃溶液，观察到试管中_______，说明猜想2成立。
[讨论与交流]
(3)据复分解反应发生的条件，实验一中除可用稀盐酸外，选用_______(填字母)也能达到同样的实验目的。

A．氯化钾溶液

B．氢氧化钾溶液

C．氯化钡溶液

Ⅱ.浸制皮蛋
(4)将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液的容器中，密封保存。容器需“密封”，目的是防止空气中的_______(填化学式)与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。皮蛋腌制时间与其中蛋白和蛋黄的pH的变化关系如图乙所示。皮蛋腌制8天时，蛋黄比蛋白的碱性更_______(选填“强”或“弱”)。
Ⅲ.品尝皮蛋
(5)滁去浸制好的皮蛋蛋壳，食用皮蛋时口感发涩。为了去除涩味，食用时可随取少量食醋。试从微观角度解释其原理：_________。

【推荐1】化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验探究活动。
【探究活动一】化学反应后溶液中溶质成分的探究。
某化学兴趣小组同学在学习完酸碱盐的化学性质后，进行了如下两个实验。

如图所示，向Na₂CO₃溶液和CaCO₃中分别滴加稀盐酸，甲试管中有气泡产生，乙试管中有气泡产生且固体消失。实验后将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯丙中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀产生。然后将烧杯内的混合物过滤，得到滤液。
【提出问题】滤液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
(1)猜想1：溶质为NaCl。猜想2：溶质为NaCl、CaCl₂。猜想3：溶质为___________。
【验证与探究】
(2)甲同学取少量烧杯中的溶液于试管中，加入氯化钡溶液。若有___________现象，则猜想3正确。
(3)乙同学取少量烧杯中的溶液于试管中，加入硝酸银溶液和稀硝酸。若有___________现象，则猜想2正确。
【交流与反思】
(4)丙同学对乙同学的实验和结论提出了质疑，质疑的理由是___________。经过讨论后，同学们一致认为甲同学实验方案和结论正确。
【探究活动二】制备与生产流程的探究。
氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl₂、MgSO₄)为原料，生产氯气和氢氧化钠，需先除去粗盐中的杂质，模拟流程如下：

(5)加入过量Na₂CO₃溶液的目的是___________。
(6)加入适量稀盐酸的目的是除去___________(填离子符号)。
(7)写出电解氯化钠溶液的化学方程式___________。

【推荐2】过氧化钠(化学式为Na₂O₂)在工业上常用作漂白剂、消毒剂、氧化剂等。某化学小组将少量过氧化钠粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。
【提出问题】过氧化钠与水反应生成的气体是什么物质？
【作出猜想】猜想Ⅰ：生成H₂；猜想Ⅱ：生成O₂；猜想Ⅲ：生成CO_2。
(1)大家一致认为猜想Ⅲ不正确，依据是___________。
(2)【实验验证】

实验	实验现象	实验结论
用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃	无明显现象	①___________
用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内	②___________	猜想Ⅱ成立

(3)同学们经查阅资料得知，过氧化钠与水反应，除了产生气体，还有氢氧化钠生成。写出该反应的化学方程式___________。
(4)过氧化钠保存时应注意的问题是___________。
【延伸应用】金属钠在常温下就能与水反应生成氢气，故火灾现场有大量钠存放时不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火，该灭火方法的原理是___________   。

【推荐3】线上化学课堂中，老师演示了“吹气生火”实验，他向包有过氧化钠(Na₂O₂)粉末的脱脂棉上用导管吹气，脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验产生了浓厚兴趣，复学后进行了如下探究。
探究一：脱脂棉燃烧的原因。
【作出猜想】根据燃烧条件分析：①脱脂棉是可燃物；②吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了氧气；③反应放出热量，满足了温度达到脱脂棉的_______。
【进行实验】在如图所示装置中，向过氧化钠粉末中不断吹气，观察到过氧化钠粉末由淡黄色逐渐变为白色，在导管口p处放置带火星的木条，木条复燃，说明试管内生成了氧气。同时还观察到_________，说明反应还放出了热量。

【得出结论】吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应放出热量，满足了脱脂棉燃烧的条件。
探究二：试管内残留白色固体的成分。
【查阅资料】①吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气；②过氧化钠与氮气不反应。
【作出猜想】猜想一：CO₂参加反应，固体成分是Na₂CO₃
猜想二：H₂O参加反应，固体成分是NaOH
猜想三：CO₂和H₂O均参加反应，固体成分是Na₂CO₃和NaOH
【实验验证】

实验步骤	实验现象	实验结论
I.取残留白色固体于试管中配成溶液，向其中加入足量的_______溶液，静置	产生白色沉淀	猜想三正确
Ⅱ.取适量I的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液	______

【实验反思】
①通过上述实验探究，保存过氧化钠的方法是__________。
②实验步骤Ⅱ中的氯化铜溶液可以用下列那些试剂代替__________
A.无色酚酞       B.硫酸镁          C.硝酸钡          D.硝酸铁          E.氯化铵