【推荐1】某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：

(1)甲装置：
①仪器a 的名称为 ______________
②向a 中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性 ________________ 。
(2)乙装置：
①若生成O₂使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是 __________________
②若生成H₂使气球胀大，则反应的化学方程式为 _______________ 。
③若锥形瓶中装有CaO 固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是 ______________ ，反应的化学方程式是 ______________ 。
(3)丙装置：
若锥形瓶中盛满CO₂，欲使气球胀大， 则分液漏斗中的液体可以是 ___________ 。锥形瓶中发生的化学方程式是 ___________ 。

【推荐2】我国制碱工业先驱侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等为原料制得NaHCO₃，生产出纯碱（Na₂CO₃），“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。如图C至E为实验室模拟制碱工艺的装置图。回答下列问题：
       
(1)实验仪器m的名称是______，实验室制取二氧化碳发生装置选择E，其优点是______，该反应的化学方程式为______。检查E装置的气密性，可先关闭弹簧夹c，向分液漏斗中注水，立即打开活塞，观察到______，则气密性良好。
(2)实验室若用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体制取氨气，C处制取氨气应选择的发生装置是______（填“A”或“B”），该反应的化学方程式为：______。
(3)已知NH₃极易溶于水，实验时应先打开弹簧夹______（填a或c），后打开另一个弹簧夹才能保证二氧化碳更容易被吸收。
(4)已知NH₃有刺激性气味，D装置中的b导管应最好连接______装置（填字母）。
   

【推荐3】如图所示，在白色点滴板 1~6 的孔穴中，分别滴加 2 滴稀盐酸。

（1）无明显变化的孔穴有________（填孔穴序号）。
（2）孔穴 3 中发生反应的化学方程式为_____
（3）孔穴 6 中发生反应的化学方程式为_______。

【推荐1】下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称___________。
（2）氢气是最理想的燃料。通常状况下，氢气密度比空气小，难溶于水。欣悦同学用锌粒与盐酸反应制取氢气，选择的装置组合是_________（填字母）。若用F装置排空气法收集氢气，气体应从______端进入（填b或c）。
【提出问题】①导出的气体除H₂外，还有哪些气体？
②氢气具有可燃性外，还具有什么化学性质？
【设计实验方案】欣悦同学按下图装置进行实验（假设每个装置中气体都完全反应或吸收）。

【实验现象和结论】

实验现象	实验结论
甲装置中的白色固体变成蓝色	气体中有__________
乙装置中产生_______________	气体中有HCl
丁装置中玻璃管内红色粉末变成黑色、戊装置中白色固体变成蓝色	H2能与Fe2O3反应 丁装置中玻璃管内反应的化学方程式 为_____________________________

【交流总结】
根据丁装置中实验现象，说明氢气具有____________性。
②丁装置加热前通入H₂的目的是_______________________________________。

【推荐2】为测定某碳酸钠样品中氯化钠的含量(无其他杂质)，进行如下实验：

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。
(2)样品中氯化钠的质量分数是___________。
(3)向反应后所得溶液中加入___________g水，最终所得溶液的溶质质量分数为10%；
(4)现质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验用稀盐酸需要加水___________mL。(水的密度1g/mL)
(5)上述配制过程中，需用仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和___________。

【推荐3】某学习小组验证稀盐酸的化学性质，进行了下列实验。

(1)试管B中反应的化学方程式为
_______。
(2)试管D中的现象为
________。
(3)甲属于氧化物，反应后E中溶液显黄色。甲的化学式为
______。
(4)反应后，把A、B、C、D四支试管中的物质倒入一小烧杯中充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，向滤液中加入几滴氢氧化钠溶液，无明显现象。滤液中的金属阳离子一定有
____（写离子符号）。