【推荐1】A、B、C、D均为初中化学常见的物质，它们的组成中都含有一种相同的元素，其中A为单质。B、D属于同一种物质类别，且B中金属元素的质量分数为40%。C为蓝色沉淀。它们之间转化关系如图所示（“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。A的化学式为______；B的一种用途是______；D→C反应的化学方程式为______。

【推荐2】某同学在构建碳及其化合物化学性质知识网络时，得到如图的反应关系图，已知A~L均为初中化学常见物质，其中物质J常在农业上用来配制波尔多液，物质C和H是由相同元素组成的两种气体（部分反应条件已省略）。

请回答下列问题：
(1)E的化学式为_______。
(2)反应①的基本反应类型为_______。
(3)反应③的化学方程式为_______。
(4)反应②中F物质表现出_______性。

【推荐3】终身学习是贯穿一生的好习惯。出生于1922年的John Goodenough人称“足够好”先生，因在锂离子电池及钴酸锂（LiCoO₂）、磷酸铁翅（LiFePO₄）等正极材料研究方面的卓越贡献于97岁高龄获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)新能源电动车使用的磷酸铁锂电池反应原理为 该反应放电时，发生的化学反应属于___________（填基本反应类型）。
(2)磷酸铁可以按           。（填编号）分类

A．纯净物

B．化合物

C．盐

D．铁盐

(3)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制各磷酸铁（FePO₄）的方案（要求依据两种不同的反应规律）。
已知：①磷酸铁（FePO₄）的铁元素显正三价，是一种几乎不溶于水的白色固体：
②磷酸（H₃PO₄）为可溶性酸。完成下表：

方案	原料	预期反应的化学方程式	依据的反应规律
①	________	________	金属氧化物与酸反应生成盐和水
②	________	________	________

【推荐1】下面五环图种的每个环代表初中化学中常见的一种物质，它们分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。相邻两环相绕表示两种物质之间在常温下能相互反应。

（1）请写出五环图中A、B、C、D、E五种物质的化学式：_____，_____，_____，_____，_____。
（2）写出C和D反应的化学方程式：_____；

【推荐2】如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钡、硫酸铜、碳酸钠五种物质中的一种。相邻物质能够发生反应，甲是胃酸的主要成分。请回答下列问题：
   
(1)上述五种物质中,可用于配制波尔多液的是____(填化学式)；能相互反应生成气体的两种物质可能是____。
(2)若丙为氢氧化钡，则乙为___；戊为____。丙和丁发生反应的化学方程式为__，该反应属于____(填基本反应类型)。

【推荐3】“天问一号”环绕器是一座通信“中继站”，为火星表面巡视器与地球之间的通讯搭建起桥梁。硫酸铜、碳、二氧化碳、氧化铜、盐酸、氢氧化钙、碳酸钠七种物质组合出如图所示的“化学号”环绕器，图中相邻的两种物质能发生反应（所涉及的反应均为初中常见的化学反应）。已知常温下D为气体，G的溶液显蓝色。请回答下列问题：
   
(1)D的化学式为______。
(2)图中不涉及的基本反应类型为______。
(3)A与F反应的化学方程式为______。
(4)下列选项中可以替换E、F的物质分别是______（填序号，双选）。

A．H2O、CaO

B．O2、Fe

C．MgCl2、Fe2O3

D．Ba（OH）2、K2CO3

【推荐1】实验室有一固体混合物，可能含有Fe₂O₃、Cu、C、NH₄HCO₃、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄等物质中的一种或几种，某实验小组通过以下两个实验进行检验，请回答相关问题:
已知:
实验一:

（1）由实验一可知:固体混合物中一定没有_______（填名称）。
实验二:
取实验一所得固体混合物X继续实验，流程如下:

（2）结合实验现象分析，写出步骤①中产生气体Y的化学方程式___________；
（3）写出溶液E中一定含有的溶质_______________（填化学式）；
（4）由步骤⑤⑥可知，固体B中一定含有___________（填化学式）；
（5）固体F的组成有________ 种情况（填数字）。

【推荐2】化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）：

实验	A+B	B+C	B+D	C+D
现象	产生沉淀	产生气体	产生沉淀	产生沉淀

（1）写出溶液A中溶质的化学式：A_____。
（2）写出溶液A与B反应的化学方程式：_____。
（3）写出溶液C和D反应的化学方程式：_____。

【推荐3】现有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有_______、_______。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有_________、________。
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确______填“是”或“否”）。
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进__________（若步骤（3）填“是”，此空不作答）。

【推荐1】氧化锌( ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下图所示：

据图分析并回答下列问题：
(1)推测草酸的化学式是_____________________。
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式为_____________________。
(3)“操作A”的名称是_____________________。
(4)“高温灼烧”时草酸锌分解，写出该反应的化学方程式_____________________。

【推荐2】二氧化氯(ClO₂)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。

（1）试剂X是________(填化学式)；操作A的名称是_________；加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：________________________________。
（2）分析完成反应Ⅱ的化学方程式: ______________。
（3）为提高经济效益，生产过程中除将H₂和Cl₂制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是_________。

【推荐3】以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是________。

A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热

C．水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂

（2）操作②的名称是____________。
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液（均过量），能否将BaCl₂溶液改用硝酸钡溶液？说明原因。_________________________________。有同学提出用___________溶液代替BaCl₂溶液和NaOH溶液可达到同样的目的。
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是_________________。
（5）该流程中可以循环利用的物质是________。
（6）加入过量Na₂CO₃溶液的理由是___________________________________。为什么先过滤而后加盐酸，其理由是_______________________________________________________。
（7）请再写出一种粗盐提纯的试验方案，添加试剂的顺序为：_____________________________。