【推荐1】先进的催化技术已成为当今化工技术开发和进步的动力，大多数化工生产都有催化剂的参与。
(1)化工生产使用催化剂的目的是___________。
(2)某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢的分解速率加快。对于此现象，小组同学进行如下探究：
【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？
【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】

实验步骤	实验现象	结论及解释
取A、B两支试管，各加入5mL5%的过氧化氢溶液，仅向B试管中加入0.2g淀粉，分别伸入带火星的木条	A中无明显现象；B中产生大量气泡，带火星的木条复燃	B中产生的气体是__
向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量固体	B中又产生大量气泡，带火星的木条复燃；固体质量为__g	反应前后淀粉的质量和____均没有改变，能作过氧化氢分解的催化剂

写出淀粉催化过氧化氢分解的文字(或符号)表达式：___________。
【实验拓展】小组同学设计了如图装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，相关数据见表：
   

实验	5%的H2O2溶液的体积	催化剂	待测数据
1	20mL	淀粉0.5g	a
2	20mL	__________	b

表中划线处应填___________，表中的“待测数据”是指___________；若a>b，则可得出___________的催化效果较好。

【推荐2】实验小组研究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响。
【查阅资料】①MnO₂、FeCl₃均可作为加快过氧化氢分解速率的催化剂。
②锥形瓶内氧气浓度达到最大值时，表明过氧化氢已完全分解。
【实验准备】组装图1所示装置（夹持仪器已略），经检验，装置的气密性良好。
   

(1)此装置中注射器替代长颈漏斗的优点是_______________。
实验1：比较催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响。
【进行实验】如下表所示，在锥形瓶中放入催化剂，用注射器推入过氧化氢溶液，记录实验数据。

序号	药品		氧气浓度传感器的数据
1-1	3mL、5%过氧化氢溶液	0.03gMnO2固体
1-2	3mL、5%过氧化氢溶液	0.03 g FeCl3固体

【解释与结论】
(2)用MnO₂催化过氧化氢分解的符号或文字表达式为_______________。
(3)为达成实验1的目的，需要被控制成相同的变量有过氧化氢溶液的浓度、_______和________。
(4)依据实验1的数据可推知MnO₂催化过氧化氢分解的速率大于FeCl₃，其证据是_______________。
实验2：继续探究FeCl₃质量对过氧化氢分解速率的影响。
【进行实验】如下表所示，在锥形瓶中放入FeCl₃，用注射器推入5%过氧化氢溶液，记录实验数据。

序号	FeCl3质量	过氧化氢溶液体积	过氧化氢完全分解所用时间
2-1	0.03g	3 mL	61s
2-2	0.04g	3 mL	56s
2-3	0.05g	3 mL	49s

【解释与结论】
(5)由实验2可得结论：FeCl₃质量在0.03~0.05g范围内，_______________。
【反思与评价】
(6)实验小组用1-2的方案制备氧气，发现反应速率偏慢。根据上述实验结论，你认为可采取的改进措施有①_______________，②_______________写出两条。

【推荐3】实验室常用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物的方法制取氧气，写出该反应的符号表达式______________。
小明发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是他进行了如下探究：
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【完成实验】按下表完成实验并记录数据：分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。

实验编号	实验药品	分解温度(℃)
①	氯酸钾	580
②	氯酸钾、二氧化锰(质量比1：1)	350
③	氯酸钾、氧化铜(质量比l：1)	370
④	氯酸钾、氧化铁(质量比1：1)	390

【分析数据、得出结论】
(1)通过实验__________与实验④对比，证明小明的猜想是合理的。
(2)实验所用的三种物质，催化效果由好到差的顺序是____________________。
【反思】
(1)如果要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证氧化铁的______和____________在反应前后不变。
(2)当使用同种催化剂时，可能影响催化效果的因素有____________________________。

【推荐1】学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢(H₂O₂)分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝(Al₂O₃)是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
【提出问题】Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	___________________	有少量气泡 木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解速率很慢。
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中。	产生大量的气泡 木条复燃	___________________

【得出结论】Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催剂。
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：
实验三的目的是探究____________________________________。
【实验步骤】①准确称量Al₂O₃(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥、________；④对比反应前后Al₂O₃的质量。
【交流讨论】如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂。
【深入反思】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验四，实验四的目的是探究_________________________________。

【推荐2】如图是实验室制取气体的常用装置。
   

I.氧气的制取	Ⅱ.二氧化碳的制取
(1)用A装置制取氧气的化学方程式是_______。 (2)用E装置比用D装置收集氧气的优点是_______。	(1)用B装置制备二氧化碳的优点是_______。 (2)若用F装置收集CO2，气体应从_______(填“a”或“b”)管通入。 (3)收集二氧化碳不选用C、E装置的原因是_______。

【推荐3】催化剂可显著提高反应速率，二氧化锰是常见的催化剂。
(1)探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用3mL10%的溶液，采用不同质量的粉末作催化剂，测定收集到500mL氧气所用的时间，结果如下：

实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
粉末用量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用时间/s	17	8	6	3	2	2	2	2

由实验结果可得出的结论是______。
(2)对分解也有催化作用。为比较和对分解快慢的不同影响，用如图甲装置进行实验：启动传感器，注入溶液，氧气体积分数随时间变化情况如图乙、丙。

i、初始时氧气的体积分数不为0，原因是______。
ii、使分解较快的催化剂是______，判断依据是______。
iii、用溶液制取氧气，若采用如图丁所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是______，原因是______。

【推荐1】化学小组围绕“铁丝在氧气中燃烧现象及产物”进行了相应的探究活动。
活动 1：“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系？

实验操作	实验现象	实验结论
实验 1：取直径 0.20mm，含碳 0.1%的铁丝在氧气中燃烧。	零星火星	“火星四射”与铁丝含碳量的关系是_____。
实验 2：取直径_________mm，含碳 0.3%的铁丝在氧气中燃烧。	较明显的火星四射

活动 2：生成的黑色固体中是否含有铁？
查阅资料：①铁粉是黑色或灰黑色粉末，四氧化三铁为黑色固体，具有磁性。
②铁、四氧化三铁均能溶于稀盐酸。(即：铁+盐酸→氯化亚铁+氢气；四氧化三铁+盐酸→氯化铁+氯化亚铁+水)
③氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。
小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案，其理由是____________； 同学们都认可了下列实验方案：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量黑色固体于试管中，加入一定量_____________，放置一段时间。	______________	黑色固体中含有铁

【推荐2】二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，兴趣小组想探究过氧化氢分解有没有其他催化剂。影响过氧化氢分解的因素，除催化剂外，还有什么？
Ⅰ.【提出问题】氧化铜是否也能作过氧化氢分解的催化剂？与二氧化锰相比效果怎样？
【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计如下实验(其他影响因素均忽略)。

实验序号	3%的过氧化氢溶液体积/mL	其他物质质量/g	待测数据
①	20		x
②	20	氧化铜 0.5	y
③	20	二氧化锰 0.5	z

（1）上述实验应测量的“待测数据“是_______。
（2）若y比x的数值_______，则说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，向试管中加入适量的过氧化氢溶液，观察到_______。
【预期结论】氧化铜也能作过氧化氢分解的催化剂。
【评价设计】你认为设计实验③和实验②对比的目的是_______。
Ⅱ.探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响。
【交流讨论】可以通过测定相同条件下不同浓度过氧化氢溶液_______来探究。
A.产生相同体积氧气的时间               B.产生氧气的质量
C.产生氧气的总体积                         D.单位时间内产生氧气的体积
【实验探究】按图1装置进行实验：水浴温度控制在21℃，二氧化锰均为0.5g，过氧化氢溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL，恒压漏斗(漏斗的支管与三颈瓶相连)的作用是使过氧化氢溶液自行下滴。数字传感器数据绘制图像如图2、3。
   
【实验结论】图2说明过氧化氢溶液浓度与反应速率关系是_______。
图3说明从温度看，过氧化氢溶液浓度越高，反应越_______(填“剧烈”或“平稳”)。

【推荐3】柿饼是深受人们喜欢的大众食品，出霜效果是柿饼质量的重要标准。小组同学实验探究柿饼出霜的影响因素。
【查阅资料】
1 柿饼出霜期间易生霉菌导致变质，熏硫处理是控制霉变的方法之一。国家出口标准要求柿饼含硫量应小于0.5mg/100g。
2 评分越高、“霜量级别”值越小，柿饼出霜效果越好。评分标准如下：

柿霜分布量占柿饼表面积的百分数/%	0～40	41～60	61～80	81～100
评分标准/分	0～4.0	4.1～7.0	7.1～8.9	9.0～10
霜量级别/级	4	3	2	1

【进行实验】
实验1：探究温度对柿饼出霜效果的影响

温度/℃	4	13	20
得分	9.3	3.1	0.7

实验2：探究熏硫时间对柿饼出霜过程中霉变的影响
在4℃下，按试样与柿皮（含水量2.6%）质量比为4:1进行实验，50天后，记录如下：

熏硫时间/h	0	2	4	6	8
柿饼含硫量/mg/100g）	0	0.27	0.43	0.67	0.98
霉变情况	发生霉变	没有霉变

实验3：探究柿皮对柿饼出霜效果的影响
试样经熏硫2h处理，在4℃下进行实验，50天后，记录如下：

序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
柿皮含水量/%	2.6	2.6	2.6	2.6	2.6	4.3	8.8	16.1
试样与柿皮质量比	2:1	4:1	8:1	16:1	1:0	4:1	4:1	4:1
得分	9.2	9.0	2.3	0.5	0.3	8.6	1.6	0

【解释与结论】
（1）实验1中，______℃时，柿饼出霜效果最好。
（2）实验2中，熏硫的作用是______。
（3）实验3中，得出“柿皮含水量低能促进柿饼出霜”的结论，需要对比______（填序号）。
（4）进行实验①~⑤的目的是______。
【反思与评价】
（5）实验1中，需要控制的实验条件是：试样与柿皮（含水量2.6%）质量比为4:1、熏硫时间2h和______。
（6）某同学认为“在制作柿饼时，熏硫时间越长，控制霉变效果越好”，你是否同意此观点，并说明理由______。