【推荐1】实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5 g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5 g，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
(1)该样品中碳酸钙的质量为__________。
(2)计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程__________。

【推荐2】为测定某氮肥中硫酸铵的质量分数，小刚同学取20g该氮肥样品完全溶于水中配成100g溶液，加入氯化钡溶液至恰好不再产生沉淀，用去氯化钡溶液208g，过滤后称得滤液质量为284.7g。请计算：【温馨提示：】
(1)反应后生成沉淀的质量是__________g。
(2)该氮肥样品中硫酸铵的质量分数______。

【推荐3】取10 g大理石放入100 g稀盐酸中，其中的CaCO₃刚好完全反应(其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2 g。请完成下列问题：
(1)反应生成二氧化碳的质量为________g。
(2)计算大理石中CaCO₃的质量分数(写出计算过程)________。

【推荐1】为测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小明同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中物质的总质量为106.7g。（假设鸡蛋壳中除碳酸钙的其他物质既不与稀盐酸反应，也不溶于水。）注：盐酸为HCl气体的水溶液。
   
（1）产生二氧化碳气体________g。
（2）求鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？
（3）小明所用的100g稀盐酸中HCl的质量分数为_________（计算结果精确到0.1%）。

【推荐2】超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示，请计算：

(1)生成二氧化碳多少克？
(2)样品中纯碱的质量分数是多少？

【推荐3】某校化学兴趣小组为测定黄铜中锌的质量分数，进行如下实验：

实验步骤	①称取烧杯的质量	②将适量盐酸加入烧杯中并称重	③称取黄铜样品加入烧杯中，使之与盐酸恰好完全反应	④特反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯的质量为50.0g	烧杯和盐酸的质量为150.0g	黄铜样品的质量为20.0g	烧杯和其中混合物的量为169.6g

涉及反应的化学方程式：Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑请完成下列问题：
（1）步骤③可观察到的现象是：_____。
（2）该实验中生成的氢气的质量是_____g。
（3）求该黄铜样品中锌的质量分数。

【推荐1】我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁可矿石来炼铁，进而炼钢。
(1)下列三种铁矿石的主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeCO₃，含铁量最高的是_______。
(2)要炼出含铁89.6%的生铁1000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿______吨。若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO₂______吨。

【推荐2】探究一氧化碳的性质和用途。
学校化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铜和铜粉混合而成。他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置继续实验， 至反应完全测定的部分数据如图2所示。据图解决有关问题：

(1)图2中M点表示反应_______(填“进行中”或“结束”)，图2中16.8克物质是_______(填物质名称)。
(2)原混合物中氧化铜的质量是_______克。
(3)氧化铜完全反应后可产生二氧化碳的质量是多少克？(写出计算过程)

【推荐3】铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。
(1)高炉炼铁的原料是铁矿石、______、石灰石、空气。
(2)高炉炼铁得到生铁。生铁的硬度______纯铁的硬度（填“>”或“<”，下同）；生铁的含碳量______钢的含碳量。
(3)用500t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程，计算结果保留一位小数）