化学兴趣小组的同学对“二氧化锰在过氧化氢分解前后的质量和化学性质没有改变”这一结论产生了兴趣,决定进行亲身验证。
【查阅资料】
①过滤是将不溶于水的固体和液体分离开的操作,二氧化锰不溶于水。
②在一定范围内,温度升高,化学反应的速率会加快。
【初步验证】
小华提出先用电子天平称量1.0g的二氧化锰,然后将其与过氧化氢溶液中,请写出该反应的化学方程式____________________ ,反应类型是___________ ,待反应结束后,过滤,洗涤,再进行二次称量,结果发现所得数据大于1.0g,原因可能是_____________ 。
【实验改进】
小强针对上述原因,提出烘干后再称量的方案,结果得到了准确的实验结论,与此同时,老师引导同学们可以尝试蒸发的方法,结果也得到了相同的结果。由此我们得出的实验结论是______________ 。
【深入探究】
对于二氧化锰在反应前后化学性质没有改变的验证,小兵提出可以直接向刚蒸干的二氧化锰中滴入过氧化氢溶液,若能观察到仍有___________ 的现象,就可以得出结论。但小芳对此产生了异议,她的理由是_________ 。(已确认产生的气体为氧气)
【实验反思】
在过氧化氢制取氧气的过程中,二氧化锰的确起到了加快过氧化氢分解的作用,那么有没有别的方法也能起到这一效果呢?对此,兴趣小组的同学们展开了激烈的讨论,并最终设计出了如图甲所示的装置。
(1)此装置能较快收集到氧气的理论依据是________________ 。
(2)课堂上同学们利用如图甲所示装置做过氧化氢制取氧气的实验时,用带火星的木条检验氧气,却发现带火星的木条很难复燃,这又是为什么呢?_______________ 。
(3)针对这一异常现象,兴趣小组的同学们去请教了老师,老师在思考以后,决定对甲装置进行改进,如乙图所示,发现带火星的木条较易复燃(图中的加热装置已略去)。
【交流与讨论】(1)兴趣小组的同学们受到启发,在查阅了相关资料后,又共同设计处了图丙所示的装置,发现带火星的木条也易复燃(图中的加热装置已略去),根据图乙装置的启示,请你分析浓硫酸的作用可能是_______________ 。
(2)再加热过氧化氢溶液制取氧气的过程中,加热的温度与集气瓶中氧气的体积分数之间存在联系(如曲线图所示),若能使带火星的木条复燃所需的氧气的体积分数最低为49%(只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响),现欲使带火星的木条复燃,应将加热过氧化氢溶液的最高温度控制在______ 。
【查阅资料】
①过滤是将不溶于水的固体和液体分离开的操作,二氧化锰不溶于水。
②在一定范围内,温度升高,化学反应的速率会加快。
【初步验证】
小华提出先用电子天平称量1.0g的二氧化锰,然后将其与过氧化氢溶液中,请写出该反应的化学方程式
【实验改进】
小强针对上述原因,提出烘干后再称量的方案,结果得到了准确的实验结论,与此同时,老师引导同学们可以尝试蒸发的方法,结果也得到了相同的结果。由此我们得出的实验结论是
【深入探究】
对于二氧化锰在反应前后化学性质没有改变的验证,小兵提出可以直接向刚蒸干的二氧化锰中滴入过氧化氢溶液,若能观察到仍有
【实验反思】
在过氧化氢制取氧气的过程中,二氧化锰的确起到了加快过氧化氢分解的作用,那么有没有别的方法也能起到这一效果呢?对此,兴趣小组的同学们展开了激烈的讨论,并最终设计出了如图甲所示的装置。
(1)此装置能较快收集到氧气的理论依据是
(2)课堂上同学们利用如图甲所示装置做过氧化氢制取氧气的实验时,用带火星的木条检验氧气,却发现带火星的木条很难复燃,这又是为什么呢?
(3)针对这一异常现象,兴趣小组的同学们去请教了老师,老师在思考以后,决定对甲装置进行改进,如乙图所示,发现带火星的木条较易复燃(图中的加热装置已略去)。
【交流与讨论】(1)兴趣小组的同学们受到启发,在查阅了相关资料后,又共同设计处了图丙所示的装置,发现带火星的木条也易复燃(图中的加热装置已略去),根据图乙装置的启示,请你分析浓硫酸的作用可能是
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更新时间:2020-11-20 21:19:02
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解题方法
【推荐1】化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后,想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程,并填写下列空白。
【提出问题】氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?
【作出猜想】氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
【得出结论】氧化铝能加快过氧化氢的分解速率,故氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂,氧化铝的化学式为_______ 。
【反思提高】经过讨论,有的同学认为只有上述两个实验,不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂,还要补充一个探究实验,原因是:____ 。
于是大家设计进行实验三:
【实验目的】探究___________ 。
【实验步骤】①准确称量氧化铝(少量)的质量;②完成实验二;③待反应结束,将实验二试管里的物质进行___________ ,洗涤,干燥,称量;④对比反应前后氧化铝的质量。
【交流讨论】如果___________ ,通过以上实验探究说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂。在讨论过程中,有的同学认真阅读课本中催化剂的描述后提出,以上三个实验还不足以证明氧化铝是过氧化氢分解的催化剂,还应该补充证明的实验,才更加科学严谨。
【提出问题】氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?
【作出猜想】氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验一 | 有少量气泡,木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液分解速率很慢 | |
实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝,然后将带火星的木条伸入试管中 | 氧化铝能加快过氧化氢的分解速率 |
【得出结论】氧化铝能加快过氧化氢的分解速率,故氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂,氧化铝的化学式为
【反思提高】经过讨论,有的同学认为只有上述两个实验,不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂,还要补充一个探究实验,原因是:
于是大家设计进行实验三:
【实验目的】探究
【实验步骤】①准确称量氧化铝(少量)的质量;②完成实验二;③待反应结束,将实验二试管里的物质进行
【交流讨论】如果
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【推荐2】小林在一次课外活动探究中发现,将一片土豆片放入过氧化氢溶液中,过氧化氢溶液的分解速率加快。对此,实验小组的同学进行了如下探究:
【提出问题】土豆能不能做过氧化氢分解的催化剂呢?
【作出猜想】猜想一:土豆能做过氧化氢分解的催化剂。
猜想二:__________
【实验验证】
【分析数据、得出结论】
(1)实验C证明土豆在反应前后_________ 没有发生变化。
(2)实验D证明土豆在反应前后________ 没有发生变化。
【结论】由以上实验探究可以得出,正确的猜想是:________
【实验拓展】
该研究小组又做了比较土豆与二氧化锰的催化效果的实验(如图)。实验时均以生成20mL气体为准。其他可能影响实验的因素均忽略不计。
相关数据如下表:
【分析总结】用量筒收集气体的优点是:___________ ;该实验还需控制的量有________ ;上述实验中的“待测数据”指_________ 。
【拓展提升】
(3)研究小组继续开展“寻找过氧化氢分解的新催化剂”活动。小明用坩埚钳夹取一点光亮的铜丝,放到酒精灯火焰上灼烧至表面变黑(此物质是氧化铜)。然后迅速地插入一只装有20mL3%的过氧化氢溶液的试管中。观察到试管内迅速产生大量气泡。于是得出结论氧化铜可以加快过氧化氢的分解。小组同学认为这个结论不可靠。原因是使得过氧化氢分解速率加快的因素还可能与__________ 有关。
(4)请写出实验室中用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式________ 。
【提出问题】土豆能不能做过氧化氢分解的催化剂呢?
【作出猜想】猜想一:土豆能做过氧化氢分解的催化剂。
猜想二:
【实验验证】
实验 | 实验操作 | 实验现象 |
A | 在试管中加入过氧化氢溶液,然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条不复燃 |
B | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入0.5g土豆,然后将带火星的木条伸入试管中 | 产生大量的气泡,木条复燃 |
C | 待B中反应结束,将试管里的剩余物进行过滤、洗涤、干燥、称量 | 称得固体质量为0.5g |
D | 将C中所得固体放入试管中,重新加入过氧化氢溶液,然后将带火星的木条伸入试管中 | 产生大量的气泡,木条复燃 |
(1)实验C证明土豆在反应前后
(2)实验D证明土豆在反应前后
【结论】由以上实验探究可以得出,正确的猜想是:
【实验拓展】
该研究小组又做了比较土豆与二氧化锰的催化效果的实验(如图)。实验时均以生成20mL气体为准。其他可能影响实验的因素均忽略不计。
相关数据如下表:
实验编号 | 3%过氧化氢溶液体积 | 其他物质质量 | 待测数据 |
Ⅰ | 20mL | 鲜土豆片0.5g | a |
Ⅱ | 20mL | 二氧化锰0.5g | b |
【拓展提升】
(3)研究小组继续开展“寻找过氧化氢分解的新催化剂”活动。小明用坩埚钳夹取一点光亮的铜丝,放到酒精灯火焰上灼烧至表面变黑(此物质是氧化铜)。然后迅速地插入一只装有20mL3%的过氧化氢溶液的试管中。观察到试管内迅速产生大量气泡。于是得出结论氧化铜可以加快过氧化氢的分解。小组同学认为这个结论不可靠。原因是使得过氧化氢分解速率加快的因素还可能与
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解题方法
【推荐3】同学们应用数字化实验探究外界条件对双氧水分解速率的影响.实验装置如图:
【进行实验】
【解释与结论】
(1)实验1的2号抽滤瓶中反应的化学方程式为______ .
(2)某同学得到“不同催化剂的催化效果不同”的结论,他的依据是______ .
(3)通过上述实验得到:影响该反应速率的外界因素有______ .
【反思与评价】
(4)经过多次实验,有的同学对比实验1的3号瓶、实验2的2号瓶中同为40s时的气体压强,发现存在较大的差异,可能的原因是______ .
【进行实验】
序号 | 主要实验步骤 | 装置内压强-时间图象 |
实 验 1 | ①1号抽滤瓶中不加任何试剂, 2号抽滤瓶中加入0.2gMnO2粉末, 3号抽滤瓶中加入0.2gFeCl3粉末. ②用三支分液漏斗分别加入15mL4%的H2O2溶液. | |
实 验 2 | ①三个抽滤瓶中分别加入0.2g FeCl3粉末. ②分别用1号分液漏斗加入15mL2%的H2O2溶液;用2号分液漏斗加入15mL4%的H2O2溶液;用3号分液漏斗加入15mL6%的H2O2溶液. | |
实 验 3 | ①三个抽滤瓶中分别加入0.2g FeCl3粉末,分别放入装有10℃、20℃、40℃水的水槽中. ②用三支分液漏斗分别加入15mL4%的H2O2溶液. |
(1)实验1的2号抽滤瓶中反应的化学方程式为
(2)某同学得到“不同催化剂的催化效果不同”的结论,他的依据是
(3)通过上述实验得到:影响该反应速率的外界因素有
【反思与评价】
(4)经过多次实验,有的同学对比实验1的3号瓶、实验2的2号瓶中同为40s时的气体压强,发现存在较大的差异,可能的原因是
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科学探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】某研究小组探究利用废弃鸡蛋壳制备乳酸钙的最佳条件。
【查阅资料】
①用鸡蛋壳制备乳酸钙,需要先在一定条件下将鸡蛋壳中的碳酸钙分解成氧化钙,此过程称为灰化。
②一定量灰化后的鸡蛋壳制备乳酸钙,乳酸钙产事主要受水的用量、乳酸用量、反应温度的影响。
【进行实验】
取2g灰化后的鸡蛋壳,加入一定量的水,充分反应。分别在不同温度下,加入85%的乳酸进行中和,充分结晶、抽滤、干燥后,称量最终产品质量,情况如下表:
根据以上实验,回答下列问题:
【解释与结论】
(1)表格中a为____________ 。
(2)灰化后的鸡蛋壳加入水,发生反应的化学方程式为_________ 。
(3)第①、②、③实验,目的是________ 。
(4)由②、④、⑤实验,能得出的实验结论是________ 。
(5)根据实验数据可知,2g灰化后的鸡蛋壳制备乳酸钙,最佳条件是_________ mL水,_______ mL乳酸,反应温度为__________ ℃。
【反思与评价】
水的用量从20mL增加到24mL时,乳酸钙的产量反而减低,可能的原因是水的用量增加,溶解了部分乳酸钙,导致抽滤时,乳酸钙质量减少。
【查阅资料】
①用鸡蛋壳制备乳酸钙,需要先在一定条件下将鸡蛋壳中的碳酸钙分解成氧化钙,此过程称为灰化。
②一定量灰化后的鸡蛋壳制备乳酸钙,乳酸钙产事主要受水的用量、乳酸用量、反应温度的影响。
【进行实验】
取2g灰化后的鸡蛋壳,加入一定量的水,充分反应。分别在不同温度下,加入85%的乳酸进行中和,充分结晶、抽滤、干燥后,称量最终产品质量,情况如下表:
编号 | 水的用量/mL | 乳酸用量/mL | 反应温度/℃ | 产品质量/g |
① | 20 | 5 | 75 | 6.53 |
② | 20 | 6 | 75 | 7.56 |
③ | 20 | 7 | 75 | 7.31 |
④ | 20 | 6 | 45 | 6.77 |
⑤ | 20 | a | 60 | 7.24 |
⑥ | 16 | 6 | 75 | 7.48 |
⑦ | 24 | 6 | 75 | 7.33 |
【解释与结论】
(1)表格中a为
(2)灰化后的鸡蛋壳加入水,发生反应的化学方程式为
(3)第①、②、③实验,目的是
(4)由②、④、⑤实验,能得出的实验结论是
(5)根据实验数据可知,2g灰化后的鸡蛋壳制备乳酸钙,最佳条件是
【反思与评价】
水的用量从20mL增加到24mL时,乳酸钙的产量反而减低,可能的原因是水的用量增加,溶解了部分乳酸钙,导致抽滤时,乳酸钙质量减少。
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科学探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】蜡烛的主要成分为石蜡,某小组同学利用下述实验研究石蜡的元素组成。
已知:无水硫酸铜为白色粉末,遇水变蓝。
(1)该实验_______ (填“能”或“不能”)证明石蜡的组成中含有氧元素。
(2)C中发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)该实验可证明石蜡的组成中含有氢元素,理由是_______ 。
已知:无水硫酸铜为白色粉末,遇水变蓝。
实验装置 | 实验操作 | 实验现象 |
点燃蜡烛,向上拉注射器 | B中固体变蓝,C中导管口处有气泡产生,液体变浑浊 |
(1)该实验
(2)C中发生反应的化学方程式为
(3)该实验可证明石蜡的组成中含有氢元素,理由是
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科学探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】对光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧,表面变黑,某化学兴趣小组对黑色物质的来源产生了兴趣,铜片表面黑色物质是什么呢?
【猜想与假设】
小明认为:铜片表面的黑色固体是烟灰。
小亮认为:铜片表面的黑色固体可能是空气中的氧气与铜反应生成的新物质。
小玲认为:铜片表面的黑色固体既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质。
【查阅资料】
①酒精不充分燃烧会产生炭黑(即黑烟)。
②氧气的化学性质比较活泼,在加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。
③炭黑不溶于稀硫酸且不与稀硫酸反应,氧化铜能与稀硫酸反应形成蓝色的溶液。
【实验设计】
(1)请完善下面的表格。
【反思拓展】
(2)实验二将铜片放入试管中加热,目的是排除________ 干扰。
(3)实验二用注射器抽出试管内空气的目的是________ 。
(4)证明黑色物质不是烟灰,你还可以采用的实验方法是________ 。
(5)通过探究,请写出该反应的符号表达式:________ 。
【猜想与假设】
小明认为:铜片表面的黑色固体是烟灰。
小亮认为:铜片表面的黑色固体可能是空气中的氧气与铜反应生成的新物质。
小玲认为:铜片表面的黑色固体既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质。
【查阅资料】
①酒精不充分燃烧会产生炭黑(即黑烟)。
②氧气的化学性质比较活泼,在加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。
③炭黑不溶于稀硫酸且不与稀硫酸反应,氧化铜能与稀硫酸反应形成蓝色的溶液。
【实验设计】
(1)请完善下面的表格。
实验步骤和方法 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一:取一小段光亮铜片。放入试管内,然后用 | 铜片变黑 | 推知 |
实验二:取一20 mL 的试管,将一小段光亮铜片放入试管中,塞上胶塞,并用注射器抽出试管内的空气,封好胶塞并加热。加热一段时间后,趁热取下胶塞,观察现象 | ①取下胶塞前的现象: ②取下胶塞后的现象: | 小亮的猜想正确 |
【反思拓展】
(2)实验二将铜片放入试管中加热,目的是排除
(3)实验二用注射器抽出试管内空气的目的是
(4)证明黑色物质不是烟灰,你还可以采用的实验方法是
(5)通过探究,请写出该反应的符号表达式:
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【推荐1】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用后,我们对催化剂已有了初步的认识。
实验一:某同学想:氧化铜(CuO)能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢?于是进行了以下探究。
【猜想】
Ⅰ.氧化铜不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ.氧化铜参与反应产生氧气,反应前后质量和化学性质发生改变;
Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂,反应前后________ 。
【实验】用天平称量0.2g CuO,取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如图实验:
(1)请补充能证明猜想Ⅲ成立的实验现象:步骤③现象为_______ ,步骤⑥中固体质量为_______ g。结论:猜想Ⅲ成立。
(2)步骤①的目的是_______ 。步骤⑦的目的是_______ 。
(3)过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的文字表达式为________ 。
(4)同种催化剂,还有哪些因素可能影响反应速率,请你再探究(探究一种因素即可)。
影响因素:________ ;
探究方案:________ 。
实验一:某同学想:氧化铜(CuO)能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢?于是进行了以下探究。
【猜想】
Ⅰ.氧化铜不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ.氧化铜参与反应产生氧气,反应前后质量和化学性质发生改变;
Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂,反应前后
【实验】用天平称量0.2g CuO,取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如图实验:
(1)请补充能证明猜想Ⅲ成立的实验现象:步骤③现象为
(2)步骤①的目的是
(3)过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的文字表达式为
(4)同种催化剂,还有哪些因素可能影响反应速率,请你再探究(探究一种因素即可)。
影响因素:
探究方案:
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适中
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解题方法
【推荐2】补充完成下面的实验报告单。
【探究名称】对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
【实验目的】(1)探究人体吸入的空气和呼出的气体中氧气、二氧化碳、水蒸气含量区别。
(2)学习一些科学探究方法。
(3)学会撰写实验报告单。
【实验用品】水槽、集气瓶、______ 、饮料管、胶头滴管、火柴、小木条、澄清石灰水
【实验步骤】
(1)气体的收集
①取两个空集气瓶,用玻璃片将瓶口盖好,这样两瓶空气样品就收集好了。
②用排水集气法收集两瓶呼出气体样品。
(2)检验人体吸入的空气和呼出的气体的成分区别
①______ ;
②向一瓶空气和呼出气体样品中,各倒入等量的澄清石灰水,振荡,观察现象。
③取两块干燥的玻璃片,对着其中一块哈气,观察现象。
【观察现象】记录实验现象。
【得出结论】
【反思评价】(1)有同学用下图所示操作收集呼出气体,你认为应如何操作?______ 。
(2)【实验步骤】倾倒澄清石灰水的操作应注意的有______ (写一条)。
(3)结合生物学科,说明因参与新陈代谢而被人体消耗的是______ 。
(4)该实验用到了对比实验,控制变量的科学探究方法,我们学过的实验中同样运用此对比法达到实验目的的是______ 。
【探究名称】对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
【实验目的】(1)探究人体吸入的空气和呼出的气体中氧气、二氧化碳、水蒸气含量区别。
(2)学习一些科学探究方法。
(3)学会撰写实验报告单。
【实验用品】水槽、集气瓶、
【实验步骤】
(1)气体的收集
①取两个空集气瓶,用玻璃片将瓶口盖好,这样两瓶空气样品就收集好了。
②用排水集气法收集两瓶呼出气体样品。
(2)检验人体吸入的空气和呼出的气体的成分区别
①
②向一瓶空气和呼出气体样品中,各倒入等量的澄清石灰水,振荡,观察现象。
③取两块干燥的玻璃片,对着其中一块哈气,观察现象。
【观察现象】记录实验现象。
【得出结论】
氧气 | 人体吸入的空气比呼出的气体中的氧气含量多 |
二氧化碳 | |
水蒸气 | 人体吸入的空气比呼出的气体中的水蒸气含量少 |
(2)【实验步骤】倾倒澄清石灰水的操作应注意的有
(3)结合生物学科,说明因参与新陈代谢而被人体消耗的是
(4)该实验用到了对比实验,控制变量的科学探究方法,我们学过的实验中同样运用此对比法达到实验目的的是
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科学探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】化学学习小组为了研究影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素,进行了以下探究:
【提出猜想】猜想1:可能温度有关;猜想2:可能与石灰石颗粒大小有关。
【设计并实验】该小组按照如图实验装置进行实验,并比较收集50mL 二氧化碳的时间:
(1)写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式_________ 。
(2)实验装置还要增加 个量筒,其作用是_________ 。
(3)实验中为了减少因二氧化碳溶解在水中导致的误差,我们可以采取的措施是_________ 。
【得出结论】
(4)通过实验中①③对比,得出的结论是_________ ;若比较石灰石颗粒大小对该反应的影响,可以通过实验_________ (写实验编号)对比。
【交流与反思】
(5)影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素还可能有_________ ,请设计实验验证_________ (简要写出操作步骤)。
【提出猜想】猜想1:可能温度有关;猜想2:可能与石灰石颗粒大小有关。
【设计并实验】该小组按照如图实验装置进行实验,并比较收集50mL 二氧化碳的时间:
实验编号 | 温度(℃) | 石灰石颗粒大小 | 稀盐酸浓度(%) | 收集50mL 二氧化碳的时间(S) |
① | 20 | 块状 | 10% | 45 |
② | 20 | 粉状 | 10% | 22 |
③ | 30 | 块状 | 10% | 37 |
④ | 30 | 粉状 | 10% | 18 |
(2)实验装置还要增加 个量筒,其作用是
(3)实验中为了减少因二氧化碳溶解在水中导致的误差,我们可以采取的措施是
【得出结论】
(4)通过实验中①③对比,得出的结论是
【交流与反思】
(5)影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素还可能有
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适中
(0.65)
【推荐1】以下三幅图是常见复分解反应的微观示意图:
(1)图乙发生的化学反应的微观实质是____________________________________ ;小刚同学学习上述反应的特点,推断氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应,请你说明原因,两物质混合后没有______ 生成。
学习小组的同学研究讨论设计实验验证氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应。
【查阅资料】将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;蘸取试样在无色火焰上灼烧观察火焰颜色,若溶液中有钠离子则火焰颜色为黄色。
(2)①小明同学按照资料内容进行实验,证明混合液中确实有。
②另取混合液,小李同学向其中加入氢氧化钠溶液,观察到有沉淀产生,证明溶液中有请你写出化学反应方程式_________________________ 。
③另取混合液,小红同学向其中加入______ 溶液,观察到白色沉淀产生,证明溶液中有。
④若证明溶液中是否有,你认为应该向混合液中加入的两种试剂有______ 。
【实验反思】
(3)小刚同学分析实验①②③现象,认为验证氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应,实验④可以不用做。你______ (选填“同意”或“不同意”)他的观点。
(1)图乙发生的化学反应的微观实质是
学习小组的同学研究讨论设计实验验证氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应。
【查阅资料】将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;蘸取试样在无色火焰上灼烧观察火焰颜色,若溶液中有钠离子则火焰颜色为黄色。
(2)①小明同学按照资料内容进行实验,证明混合液中确实有。
②另取混合液,小李同学向其中加入氢氧化钠溶液,观察到有沉淀产生,证明溶液中有请你写出化学反应方程式
③另取混合液,小红同学向其中加入
④若证明溶液中是否有,你认为应该向混合液中加入的两种试剂有
【实验反思】
(3)小刚同学分析实验①②③现象,认为验证氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应,实验④可以不用做。你
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科学探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】水中的溶氧量对鱼类生存至关重要,养殖水体中溶解氧的含量一般应在5—8mg/L。市售“鱼浮灵”俗称固体双氧水,其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2),是一种水产养殖及运输过程中的增氧剂。
(1)探究鱼浮灵的成分及增氧原理。
【实验1】取少量市售“鱼浮灵”于试管中,加入适量水,观察到有持续的小气泡冒出,伸入带火星的小木条,木条没有复燃,向试管中加入少量MnO2粉末,再次用带火星木条检验,木条复燃。刚开始木条没有复燃的原因是_______________ 。
【实验2】待上述试管中无气泡产生后,取上层清液,加入稀盐酸,观察到有气泡产生,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,可知溶液中含有碳酸盐。
结论:“鱼浮灵”溶于水后,H2O2缓慢释放出氧气,从而增加水中的溶解氧。写出该反应的化学方程式:___________ 。
(2)探究溶液pH对鱼浮灵增氧效果的影响。
【实验3】室温下,向50 mL不同pH的水溶液中分别加入0.2 g鱼浮灵,测得水中溶解氧变化(△DO)如图所示。
①分析曲线,你可以得到的结论是_______________ 。
②已知我国渔业用水水质鱼类及饵料生物安全的pH值范围为6.5~8.5,结合题图信息推断,鱼浮灵中碳酸钠的作用是_________________ 。
(3)计算市售鱼浮灵中的活性氧含量。活性氧含量是衡量鱼浮灵产品的重要指标。
活性氧=
鱼浮灵中过氧化氢的含量可以利用高锰酸钾溶液来测定。
方法是:取3.0 g鱼浮灵样品溶于水,配制成100 mL溶液,取出10 mL溶液加入足量稀硫酸,滴加浓度为3.16 g/L的KMnO4溶液(每升溶液中含3.16g KMnO4,充分反应(2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+8H2O+5O2↑),恰好反应时消耗KMnO4溶液体积为50.0 mL。
计算:①3.0 g样品中过氧化氢的质量_____ ;
②样品中活性氧的含量_____ (结果精确至0.1%)。
(1)探究鱼浮灵的成分及增氧原理。
【实验1】取少量市售“鱼浮灵”于试管中,加入适量水,观察到有持续的小气泡冒出,伸入带火星的小木条,木条没有复燃,向试管中加入少量MnO2粉末,再次用带火星木条检验,木条复燃。刚开始木条没有复燃的原因是
【实验2】待上述试管中无气泡产生后,取上层清液,加入稀盐酸,观察到有气泡产生,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,可知溶液中含有碳酸盐。
结论:“鱼浮灵”溶于水后,H2O2缓慢释放出氧气,从而增加水中的溶解氧。写出该反应的化学方程式:
(2)探究溶液pH对鱼浮灵增氧效果的影响。
【实验3】室温下,向50 mL不同pH的水溶液中分别加入0.2 g鱼浮灵,测得水中溶解氧变化(△DO)如图所示。
①分析曲线,你可以得到的结论是
②已知我国渔业用水水质鱼类及饵料生物安全的pH值范围为6.5~8.5,结合题图信息推断,鱼浮灵中碳酸钠的作用是
(3)计算市售鱼浮灵中的活性氧含量。活性氧含量是衡量鱼浮灵产品的重要指标。
活性氧=
鱼浮灵中过氧化氢的含量可以利用高锰酸钾溶液来测定。
方法是:取3.0 g鱼浮灵样品溶于水,配制成100 mL溶液,取出10 mL溶液加入足量稀硫酸,滴加浓度为3.16 g/L的KMnO4溶液(每升溶液中含3.16g KMnO4,充分反应(2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+8H2O+5O2↑),恰好反应时消耗KMnO4溶液体积为50.0 mL。
计算:①3.0 g样品中过氧化氢的质量
②样品中活性氧的含量
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科学探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】实验室某NaCl 样品,其中可能含有CaCl2、Na2SO4中的一种或两种,现欲提纯并分离NaCl样品混合物,实验过程如下:
①检验该样品中可能含有的物质
【实验步骤】
I.取少量该样品,加水配成溶液;
II.向上述溶液中滴加适量Na2CO3 溶液,观察到有白色沉淀生成,写出反应的化学方程式___________ ;
III.向 II 中上层清液加入___________ ,无明显现象。
【实验结论】该NaCl样品中还含有CaCl2。
②提纯分离样品中的NaCl和CaCl2
I.步骤2的具体操作是___________ ;
II.步骤5加过量稀盐酸的作用是___________ :
III.白色沉淀C表面残留少量溶液,需用蒸馏水多次洗涤,用蒸馏水洗涤的目的是___________ ; 证明已洗涤干净的方法是___________ 。
①检验该样品中可能含有的物质
【实验步骤】
I.取少量该样品,加水配成溶液;
II.向上述溶液中滴加适量Na2CO3 溶液,观察到有白色沉淀生成,写出反应的化学方程式
III.向 II 中上层清液加入
【实验结论】该NaCl样品中还含有CaCl2。
②提纯分离样品中的NaCl和CaCl2
I.步骤2的具体操作是
II.步骤5加过量稀盐酸的作用是
III.白色沉淀C表面残留少量溶液,需用蒸馏水多次洗涤,用蒸馏水洗涤的目的是
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