【推荐1】“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”、以及“寻找新的催化剂”研究性质实验。引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】

实验步骤	实验现象
I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中。向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A.B两支试管中插入带火木条，观察现象	A试管中产生气泡使带火星木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag
Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象

【实验结论】
(1)A中产生的气体是_______。
(2)实验I的现象说明_______。
(3)实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的_______和_______在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。
(4)A试管中发生化学反应的表达式为_______。
(5)若实验Ⅳ中观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是：_______。

【推荐2】人教版新课标化学教材九年级上册“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】

实验步骤	实验现象
I、分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ、待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象。	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
III、将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag	/
IV、分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末。向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。	/

【实验结论】
（1）A中产生的气体是______（填化学符号）。
（2）实验II、III证明：氧化铁的______和质量在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氧分解的催化剂。
（3）写出氧化铁（Fe₂O₃）催化过氧化氢分解的符号表达式______。
【实验评价】
（4）实验设计IV的目的是______。
（5）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是______。
【实验拓展】
（6）查阅资料得知：CuO、CuSO₄、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是______。
A．MnO₂只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物
（7）你还能想到什么因素能影响过氧化氢分解的速率？请举一例说明。因素______。

【推荐3】科学探究是奇妙的过程，请你一起参与并填写下列空白：
【提出问题】小明同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)清洗伤口时，不小心将双氧水洒到水泥地面上，发现有大量的气泡产生．小明联想到化学课上老师曾用二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，小明想，水泥块是否也能作为双氧水分解的催化剂呢？于是他到附近的建筑工地上找来了一些水泥块，并用蒸馏水浸泡，洗净，烘干，进行下列探究。
【作出猜想】水泥块也能作为双氧水分解的催化剂
【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	向试管中加入少量的双氧水，将带有火星的木条伸入试管中	有极少量气泡产生，带火星木条不复燃	_____
实验二	_______	_______	_____

【得出结论】水泥块能加快双氧水的分解速率。
【交流反思】小红认为：仅凭上述两个实验不能说明水泥块就是过氧化氢分解的催化剂，她觉得还需要增加一个实验探究：探究______。
【实验操作】①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待实验结束时，将实验二试管里的物质过滤、洗涤、烘干、______；④对比反应前后水泥块的质量。
【拓展分析】如果水泥块反应前后在质量不变，则说明水泥块可作为双氧水分解的催化剂。
小华认为：要证明小明的猜想，小红补充的实验还不够，还需再补充一个探究实验究：___。
上述探究实验证明水泥块为双氧水分解的催化剂，写出反应的文字表达式______。

【推荐1】像科学家一样做科学
——探究胡萝卜汁对过氧化氢分解的催化作用
体育课上，小华不慎擦伤了皮肤，她用过氧化氢溶液对皮肤进行消毒时，惊奇地发现有嘶嘶的响声，并产生大量气泡。
小华通过查阅文献获得以下信息：
信息Ⅰ：人体皮肤细胞中存在一种叫做过氧化氢酶的物质，能加快过氧化氢分解反应的速率。
信息Ⅱ：胡萝卜汁等植物细胞中也含有过氧化氢酶。
信息Ⅲ：酶是动植物体内活细胞产生的具有催化作用的生物大分子，其催化作用受温度影响。
信息Ⅳ：在没有催化剂时，60℃以下，温度对过氧化氢的分解基本没有影响。
请你在小华探究的基础上，完成以下探究活动。
（1）胡萝卜汁对过氧化氢的分解是否有催化作用？
请完成下表中的实验报告（实验步骤中应包括使用的仪器、药品和实验过程）。

实验步骤	实验现象	实验结论
_______	_______	胡萝卜汁对过氧化氢的分解有催化作用。反应的化学方程式 ________

（2）温度如何影响胡萝卜汁的催化作用？
药品：3%过氧化氢溶液、新鲜胡萝卜汁、不同温度的水（0℃、20℃、35℃、55℃）。
仪器：15mm×150mm试管8支，250mL烧杯4只、10mL量筒、秒表、温度计、刻度尺。
实验：如图所示，用提供的仪器和药品，按如下步骤进行实验：
①两支试管中分别盛有胡萝卜汁和3%过氧化氢溶液；
②将①中的试管放入盛有0℃水的烧杯中，恒定试管及反应物的温度；
③5min以后，把过氧化氢溶液倒入装有胡萝卜汁的试管中，稍微振荡，使胡萝卜汁跟过氧化氢溶液均匀混合；
④将③中的试管放回原烧杯，恒温6min；
⑤用刻度尺测量试管中泡沫状混合物的高度；
⑥按上述步骤进行实验，分别测定20℃、35℃、55℃时泡沫状混合物的高度。

每个温度下的实验重复3次，取平均值，得到如下数据：

实验编号	反应物的温度	混合恒温6min时，泡沫的高度（cm）
A	0℃	1．7
B	20℃	3．8
C	35℃	6．5
D	55℃	2．1

请回答下列问题：
①为了测定实验准确性，该实验过程中还需要控制的条件有 ________ 。
②请你在下面的直角坐标系中，绘制出泡沫的高度随温度变化而变化的曲线。（要求：需表示出横坐标和纵坐标表示的数量级单位） _____

③关于温度对胡萝卜汁的催化作用的影响，你的结论是 ________ 。

【推荐2】某课外活动小组就催化剂对化学反应速率的影响进行了有关探究，已知二氧化锰可作为过氧化氢分解产生氧气的催化剂。同学在用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的过程中，发现反应的速率慢，产生的气泡少。为此，他们进行了如下探究：
【猜想与假设】
①分解速度慢可能与过氧化氢溶液的浓度有关。
②分解速度慢可能与二氧化锰的质量有关。
【进行实验】根据图甲进行如下实验。
   
实验1：用26mg二氧化锰与5mL不同浓度的过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙图1。
实验2：用5mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量的二氧化锰进行实验，压强变化如乙图2。
【解释与结论】
(1)实验1得到的结论是过氧化氢溶液的浓度越______，分解速度越快。
实验2得到的结论是二氧化锰的质量越______，分解速度越慢。
(2)小组同学通过查阅资料得知：同一个反应的催化剂可能有多种。
【查阅资料】除二氧化锰外，氧化铜、氧化铁也可以作为氯酸钾分解的催化剂。
【进行实验】取等质量的氯酸钾按下表进行实验：测定氯酸钾分解产生氧气的温度。

实验编号	实验药品	分解温度(℃)
①	氯酸钾	580
②	氯酸钾、二氧化锰(质量比1：1)	350
③	氯酸钾、氧化铜(质量比1：1)	370
④	氯酸钾、氧化铁(质量比1：1)	390

【分析数据、得出结论】
(3)由实验______与实验③对比，证明氧化铜可作为氯酸钾分解的催化剂。
(4)实验所用的三种物质中，催化效果最好的是______。
【反思】要证明氧化铜是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的_______和______没有改变。
【拓展实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

(5)填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
_______， 带火星的木条复燃	所得固体______g	溶液中有气泡放出，_______	证明氧化铜是该反应的催化剂

(6)写出氧化铜做催化剂时过氧化氢分解的文字或符号表达式_______。

【推荐3】分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用，以及“寻找新的催化剂”
研究型实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】红砖粉末能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】

实验步骤	实验现象
Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag红砖粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象．	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
Ⅲ．将实验Ⅱ中剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．
Ⅳ分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag红砖粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象

（1）【实验结论】实验Ⅱ、Ⅲ证明：红砖粉末的________和________在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（2）【实验评价】①实验设计Ⅳ的目的是进行对比探究哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
②若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是______；
（3）【实验拓展】查阅资料得知：氧化铜、硫酸铜溶液、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是__________
A MnO₂只能作过氧化氢分解的催化剂
B 同一个化学反应可以有多种催化剂
C 催化剂只能加快化学反应的速率
D 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物

【推荐1】化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如下图所示实验。A、B、C、D四支试管中盛有一定量的稀硫酸，向其中分别滴加四种化合物的溶液。请回答下列问题：
【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性。

(1)四支试管中不能发生化学反应的是_________________（填字母）。
(2)向A试管中滴入几滴酚酞溶液，观察到_________________现象，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应，写出该反应的化学方程式_________________。
(3)D试管中观察到_________________现象，证明稀硫酸能和硝酸钡溶液发生化学反应。
实验后，将A、C两支试管中所有物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，为了得出烧杯内废液的溶质成分，同学们进行了以下实验探究。
【提出问题】烧杯中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外）
【进行猜想】
(4)猜想1： _________________。                    
猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸
【设计实验】
(5)请设计实验方案，证明猜想2成立。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量样品于试管中，加入_________________。	_________________。	猜想2成立

【拓展应用】
(6)将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会导致的后果是_________________（答一点即可）。

【推荐2】为探究酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学利用盐酸进行了如下实验，请回答下列问题：

（1）A试管中的实验现象为_____；写出B试管中发生反应的化学方程式：_____。
（2）C试管中的稀盐酸和氢氧化钡溶液恰好完全反应，D试管中的碳酸钠溶液过量。将C、D试管反应后的溶液倒入同一烧杯中，将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl和BaCl₂；
猜想三：NaCl、BaC1₂和Na₂CO₃；
猜想四：_____。
进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想三不正确，理由是_____。
【设计实验】请完成实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ、取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液	无明显现象	猜想_____不成立
Ⅱ、另取少量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸	_____	猜想四成立

【推荐3】小明同学对九年级化学下册课本中的资料卡片《石笋和钟乳石的形成》非常感兴趣，知道了当石灰岩（CaCO₃）遇到二氧化碳和水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙。
请你写出该反应的化学方程式：__________。
这引发了小明同学的思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成碳酸氢钠？于是他对此进行实验探究（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）。
【提出问题】所得溶液中溶质是什么？
【作出猜想】
猜想一：溶质为Na₂CO₃；             
猜想二：溶质为NaHCO₃：
猜想三：溶质为_________。
【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
a.取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液	有白色沉淀生成	猜想二______（填“成立”或“不成立”）
b.取实验步骤a中上层清液于试管中，滴加适量稀盐酸	_______	猜想一不成立，猜想三成立

写出实验步骤b中发生反应的化学方程式：________。
【得出结论】通过实验，得出猜想三正确结论。
【相关拓展】水的硬度是由水中溶解的可溶性钙和镁化合物引起的，硬水中溶解的钙的化合物主要为碳酸氢钙。碳酸氢钙受热会分解，产生二氧化碳、水和碳酸钙。因此生活中我们可以用______的方法对硬水进行软化。